§5-2热力学第一定律在化学反应系统的应用 热力学第一定律是普遍的定律,对于有化学反应的过程 也适用,是对化学过程进行能量平衡分析的理论基础 热力学第一定律解析式 Q=02-U1+Wm ,-+W+W一体积功 反应热 6O=d+8W+δW有用功 实际的化学反应过程大量地是在温度和体积或温度和压力 近似保持不变的条件下进行的 定温定容反应 定温定压反应 Q=U2-U/1+WQ=U2-U1+W,p+p(2-h) 8Q=dU +SWy O=H2-H1+Wp 8Q=dH+of5 §5-2 热力学第一定律在化学反应系统的应用 热力学第一定律是普遍的定律，对于有化学反应的过程 也适用，是对化学过程进行能量平衡分析的理论基础。 一. 热力学第一定律解析式 Q =U2 −U1 +Wtot Q =U2 −U1 +Wu +W δ d δ δ 反应热 Q U W W = + + u 体积功 有用功 实际的化学反应过程大量地是在温度和体积或温度和压力 近似保持不变的条件下进行的。 定温定容反应 Q = U2 −U1 +Wu,V , δ d δ Q U W = + u V 定温定压反应 ( ) Q = U2 −U1 +Wu, p + p V2 −V1 Q = H2 − H1 +Wu, p , δ d δ Q H W = + u p