其反应速率方程式为 v=kc(4)「c(B 式中:a和B分别是对于反应物A和B的反应级数,a+β为反应的总级数。a和β是量纲一的量, 可以通过实验确定 对于(基)元反应 对于复合反应。通常α≠a,β≠b,其速率方程式必须通过实验(如初始速率法)确定。但是 ,β=b的反应不一定是基元反应 k称为反应系数,它在数值上等于反应物浓度为1.0molL时的反应速率。k是温度函数,与 浓度无关,其单位与反应级数有关,可表示为(ml)a+p)trb) 例如,对于零级反应,k的单位为 molL'S-;对于一级反应,k的单位为s;对于二级反应, k的单位为mo·Ls-l 3. Arrhenius方程式 温度是影响化学反应速率的另一重要因素 对于大多数化学反应,温度升高,反应速率增大。 温度对化学反应的影响主要体现在温度对化学反应系数的影响上。 表示温度T与k之间定量关系的方程式称为 Arrhenius(阿仑尼乌斯)方程式,即 k=koe -E。/RT 式中:k为指前参量,又称为频率因子,与k有系统的量纲 E为实验活化能,其单位为kmo。k和E在温度变化不大时基本保持不变。 Arrhenius方程式的对数形式为 E =In RT lg(k)=1g(ko)- (3-2b) 2.303RT 不同温度T1,T2下的反应速度系数k、k2以及实验活化能之间的关系为 k,E(1 1Bk=2303R(7T2 利用此式可以求反应系数或实验活化能。 从 Arrhenius方程式可以得到如下重要结论其反应速率方程式为 v k c ( A) c (B) a b = È ˘ È ˘ Î ˚ Î ˚ 式中：α 和 β 分别是对于反应物 A 和 B 的反应级数，α + β 为反应的总级数。α 和 β 是量纲一的量， 可以通过实验确定。 对于（基）元反应，α = a，β = b： 对于复合反应。通常 α ¹ a，β ¹ b，其速率方程式必须通过实验（如初始速率法）确定。但是 α  = a，β = b 的反应不一定是基元反应。 k 称为反应系数，它在数值上等于反应物浓度为 1 1.0mol L - g 时的反应速率。 k 是温度函数，与 浓度无关 ，其单位与反应级数有关，可表示为 （( ) ( ) [ ] 1  1  1 mol L t - a +b - - g ）。 例如，对于零级反应，k 的单位为 1 1 mol L s - - g g ；对于一级反应，k 的单位为 s  ­1 ；对于二级反应， k 的单位为 1 1 mol L s - - g g 3.Arrhenius 方程式 温度是影响化学反应速率的另一重要因素。 对于大多数化学反应，温度升高，反应速率增大。 温度对化学反应的影响主要体现在温度对化学反应系数的影响上。 表示温度 T 与k 之间定量关系的方程式称为 Arrhenius（阿仑尼乌斯）方程式，即 0 Ea  RT k k e - = (3 ­ 1) 式中： 0 k  为指前参量，又称为频率因子，与k 有系统的量纲。 Ea 为实验活化能，其单位为 1 kJ mol - g 。 0 k  和 Ea 在温度变化不大时基本保持不变。 Arrhenius 方程式的对数形式为 ln{ } ln{ 0 } E a  k k  RT = - (3 ­ 2a) lg{ } lg{ 0 } 2.303 E a  k k  RT = - (3 ­ 2b) 不同温度 1 2  T ,T  下的反应速度系数 1 2 k、 k  以及实验活化能之间的关系为 1  2 1 2  1 1 ln E a  k  k R T T Ê ˆ = - Á ˜ Ë ¯ （3 ­ 3a） 或 2  1 1 2  1 1 lg 2.303 E a  k  k R T T Ê ˆ = - Á ˜ Ë ¯ (3 ­ 2b) 利用此式可以求反应系数或实验活化能。 从 Arrhenius 方程式可以得到如下重要结论：