解:滴定反应为: KHCRHO2+NaOH= KNaCRHO2+H2O n KHC O4NE mHC, H O Naoh NaOH×l KHCsH4O, =25×0.20×103×20423≈1.0 故称取此基准物质1.0g。 21、将0.50009粘土试样制备成250mL试液,吸取25.00mL试液以 TFe203/EDTA= 0.001058gmL-的EDIA标准溶液滴定Fe3+,消耗258mL。计算试样中Fe2O3的百分含 量 解:滴定反应为:Fe3++Y=FeY 370=-Fe203/EDTA EDTA x100= 0.001058×2.58 Fe.0, 100=546 25.00 0.5000×500 故试样中FeD3的百分含量为5.46 2、分析双氧水中H2O2的含量。取0.5870g双氧水试液,加2500mL0.02150molL1 的KMnO4标准溶液(过量,反应为2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++502+8H2O),用 01120molL-Fe2标准溶液返滴定过量的KMnO,消耗510mL,求试样中H2O2的百分含 5 解:根据题意可知:n922hMo 3402×3×250002150-×0120510×10 H2O2%= 100=6.13 0.5870 试样中HO2%=6.13。解：滴定反应为：KHC8H4O2＋NaOH＝KNaC8H4O2＋H2O n KHC8H4O4 = n NaOH = 25×0.20×10 × 204.23 ≈ l.0g m = C × V ×10 × M 3 KHC H O 3 KHC8H4O2 NaOH NaOH 8 4 2 故称取此基准物质 1.0g。 21、将 0.5000g 粘土试样制备成 250mL 试液，吸取 25.00mL 试液以 TFe2O3/EDTA＝ 0.001058g⋅mL－1 的 EDTA 标准溶液滴定 Fe3＋ ，消耗 2.58mL。计算试样中 Fe2O3的百分含 量。 解：滴定反应为：Fe3＋＋Y 4－＝FeY－ 100 5.46 250.0 25.00 0.5000 0.001058 2.58 100 250.0 25.00 m T V Fe O % s Fe2O3/EDTA EDTA 2 3 × = × × × = ⋅ ⋅ = 故试样中 Fe2O3的百分含量为 5.46。 22、分析双氧水中 H2O2 的含量。取 0.5870g 双氧水试液，加 25.00mL0.02150mol⋅L－1 的 KMnO4 标准溶液（过量，反应为 2MnO4 － ＋5H2O2＋6H＋ ＝2Mn2＋ ＋5O2＋8H2O），用 0.1120mol⋅L－1 Fe2＋ 标准溶液返滴定过量的 KMnO4，消耗 5.10mL，求试样中 H2O2 的百分含 量。 解：根据题意可知: = − 4 H2O2 MnO n 2 5 n 100 6.13 0.5870 0.1120 5.10 10 5 1 25.00 0.02150 2 5 34.02 H O % 3 2 2 × = ×      × × × − × × = − 试样中 H2O2％＝6.13