第二章作业及解答 2、什么是终点误差?它属于系统误差还是偶然误差? 答:由于滴定终点和化学计量点不一定恰好吻合,把因滴定终点和化学计量点不一致引 起的误差称为终点误差。终点误差属于系统误差。 6、基准物质必须具备哪些条件? 答:基准物质必须具备的条件有:①必须具有足够高的纯度:②其组成与化学式完全相同: ③基准物质必须稳定,不易吸收空气中的水分和CO2,不易被氧化等:④具有较大的摩尔质 量以减小称量误差 下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? HS04,KOH,KBr03,KMn04,KCr20n,Na2S205H0,NaC1(以上均为优级纯)。 答:可用直接法配制成标准溶液的物质有:KBrO、KCr2O、NaCl 9、指出下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系(先配平反应方程式) Mn0 Fe*++H=Mn*++Fe++Ho h04-+M2+H0→MnO2↓+H Cr20 -+.0H +H+-Cr++CO2+H,0 S02-+I-+H I2 + HsAs03+H0-+I"+hAsO+Ht 解:反应方程式配平如下,括号内为氧化剂与还原剂物质的量的比 MnO4-+5Fe2++8H=Mn2++5Fe3++4H0 2Mn0.+3Mn2*+2H20=5Mn02,+4H (2:3) BrO3 +6I +6H=Br +312+3H20 (1:6) Cr 0+CH30H+8H=2Cr+CO2 t+6H2O (1:1) 4I2+S+80H=S04+8I+4H20 I2+H3AsO3+H20=2I +H3As04+2H 12称取Hc42H01.5635g,溶解后转入250m容量瓶,稀释至标线摇匀后吸取25.00m 用以标定NaOH溶液的浓度,滴定至终点时消耗NaOH溶液20.21m,计算NOH溶液的浓度
第二章作业及解答 2、什么是终点误差?它属于系统误差还是偶然误差? 答:由于滴定终点和化学计量点不一定恰好吻合,把因滴定终点和化学计量点不一致引 起的误差称为终点误差。终点误差属于系统误差。 6、基准物质必须具备哪些条件? 答:基准物质必须具备的条件有:①必须具有足够高的纯度;②其组成与化学式完全相同; ③基准物质必须稳定,不易吸收空气中的水分和 CO2,不易被氧化等;④具有较大的摩尔质 量以减小称量误差。 7、下列物质中哪些可以用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? H2SO4,KOH,KBrO3,KMnO4,KCr2O7,Na2S2O3⋅5H2O,NaCl(以上均为优级纯)。 答:可用直接法配制成标准溶液的物质有:KBrO3、K2Cr2O7、NaCl。 9、指出下列氧化还原反应中氧化剂与还原剂物质的量的关系(先配平反应方程式): MnO4 - + Fe2+ + H+ → Mn2+ + Fe3+ + H2O MnO4 - + Mn2+ + H2O → MnO2↓ + H+ BrO3 - + I- + H+ → Br- + I2 + H2O Cr2O7 2- +CH3OH + H+ → Cr3+ + CO2 + H2O I2 + S2- + OH- → SO4 2- + I- + H2O I2 + H3AsO3 + H2O → I- + H3AsO4 + H+ 解:反应方程式配平如下,括号内为氧化剂与还原剂物质的量的比。 MnO4 - +5Fe2+ +8H+ =Mn2+ +5Fe3+ +4H2O (1 :5) 2MnO4 - +3Mn2+ +2H2O=5MnO2↓+4H+ (2 :3) BrO3 - +6I- +6H+ =Br- +3I2+3H2O (1 :6) Cr2O7 2- +CH3OH+8H+ =2Cr3+ +CO2↑+6H2O (1 :1) 4I2+S 2- +8OH- =SO4 2- +8I- +4H2O (4 :1) I2+H3AsO3+H2O=2I- +H3AsO4+2H+ (1 :1) 12、称取 H2C2O4⋅2H2O1.5635g,溶解后转入 250mL 容量瓶,稀释至标线,摇匀后吸取 25.00mL 用以标定 NaOH 溶液的浓度,滴定至终点时消耗 NaOH 溶液 20.21mL,计算 NaOH 溶液的浓度
m×2500 解:CNo1xM×2500×V×103 2×1.5635×25.00 1×126.07×2500×20.21×10 0.1277molL 因此NaOH溶液的浓度为0.1277mol 13、计算下列溶液的滴定度,以gm表示: 1)0.2015m01hBCl溶液,用来测定NaCO (2)0.1734m01L-NaOH溶液,用来滴定SiQ2(KSiF法); (3)0.0200001L-kMn04溶液,用来测定Fe203 解:(1)7Na:Co3/BC= ×0.2015×106.0×10 0.01068g·mL ×0.1734×6008×103 2604×103gmL (3)T0/M=ckMM:o,×103 ×002000×159.69×10-3 7.984×10°g·m 15、欲配制05000m01L-Hl溶液,现有0.4920moLL-HCl溶液1000m,应加入 1.021 molL HCl溶液多少毫升? 解:根据HCl物质的量守恒得到:C1V1+C2V2=C3(V1+V2), 0.5000-04920 1000=13.36mL 1.021-0.5000 故可加入1.021 molL HCI溶液13.36mL 17、用邻苯二甲酸氢钾( KHCSH,O4)作基准物,标定020mo1L-NaOH溶液的准确 浓度,滴定至终点时欲将用去的NaOH溶液体积控制在25mL左右,应该称取此基准物多 少克?
1 3 3 = 0.1277mol L 1×126.07× 250.0× 20.21×10 2×1.5635× 25.00 = 1× M× 250.0× V×10 2× m× 25.00 解:cNaOH = 因此 NaOH 溶液的浓度为 0.1277 mol⋅L -1 13、计算下列溶液的滴定度,以 g⋅mL-1 表示: (1)0.2015mol⋅L -1HCl 溶液,用来测定 Na2CO3; (2)0.1734mol⋅L -1 NaOH 溶液,用来滴定 SiO2(KSiF6法); (3)0.02000mol⋅L -1 KMnO4溶液,用来测定 Fe2O3。 -1 -3 -3 Na CO / HCl Na CO = 0.01068g • mL ×0.2015×106.0×10 2 1 = c M ×10 2 1 (1) = 2 3 HCl 2 3 解: T -3 -1 -3 -3 SiO /NaOH NaOH SiO2 = 2.604×10 g • mL ×0.1734×60.08×10 4 1 = c M ×10 4 1 (2)T = 2 3 -1 -3 -3 Fe O /KMnO KMnO Fe O = 7.984×10 g • mL ×0.02000×159.69×10 2 5 = c M ×10 2 5 (3)T = 2 3 4 4 2 3 15、欲配制 0.5000mol⋅L - 1 HCl 溶液,现有 0.4920mol⋅L - 1 HCl 溶液 1000mL,应加入 1.021mol⋅L -1HCl 溶液多少毫升? 解:根据 HCl 物质的量守恒得到:C1V1+C2V2=C3(V1+V2), V2 = 1 2 3 3 1 ⋅ V − − c c c c = 1000 13.36mL 1.021 0.5000 0.5000 0.4920 × = − − 故可加入 1.021mol⋅L -1HCl 溶液 13.36mL。 17、用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)作基准物,标定 0.20 mol⋅L -1 NaOH 溶液的准确 浓度,滴定至终点时欲将用去的 NaOH 溶液体积控制在 25mL 左右,应该称取此基准物多 少克?
解:滴定反应为: KHCRHO2+NaOH= KNaCRHO2+H2O n KHC O4NE mHC, H O Naoh NaOH×l KHCsH4O, =25×0.20×103×20423≈1.0 故称取此基准物质1.0g。 21、将0.50009粘土试样制备成250mL试液,吸取25.00mL试液以 TFe203/EDTA= 0.001058gmL-的EDIA标准溶液滴定Fe3+,消耗258mL。计算试样中Fe2O3的百分含 量 解:滴定反应为:Fe3++Y=FeY 370=-Fe203/EDTA EDTA x100= 0.001058×2.58 Fe.0, 100=546 25.00 0.5000×500 故试样中FeD3的百分含量为5.46 2、分析双氧水中H2O2的含量。取0.5870g双氧水试液,加2500mL0.02150molL1 的KMnO4标准溶液(过量,反应为2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++502+8H2O),用 01120molL-Fe2标准溶液返滴定过量的KMnO,消耗510mL,求试样中H2O2的百分含 5 解:根据题意可知:n922hMo 3402×3×250002150-×0120510×10 H2O2%= 100=6.13 0.5870 试样中HO2%=6.13
解:滴定反应为:KHC8H4O2+NaOH=KNaC8H4O2+H2O n KHC8H4O4 = n NaOH = 25×0.20×10 × 204.23 ≈ l.0g m = C × V ×10 × M 3 KHC H O 3 KHC8H4O2 NaOH NaOH 8 4 2 故称取此基准物质 1.0g。 21、将 0.5000g 粘土试样制备成 250mL 试液,吸取 25.00mL 试液以 TFe2O3/EDTA= 0.001058g⋅mL-1 的 EDTA 标准溶液滴定 Fe3+ ,消耗 2.58mL。计算试样中 Fe2O3的百分含 量。 解:滴定反应为:Fe3++Y 4-=FeY- 100 5.46 250.0 25.00 0.5000 0.001058 2.58 100 250.0 25.00 m T V Fe O % s Fe2O3/EDTA EDTA 2 3 × = × × × = ⋅ ⋅ = 故试样中 Fe2O3的百分含量为 5.46。 22、分析双氧水中 H2O2 的含量。取 0.5870g 双氧水试液,加 25.00mL0.02150mol⋅L-1 的 KMnO4 标准溶液(过量,反应为 2MnO4 - +5H2O2+6H+ =2Mn2+ +5O2+8H2O),用 0.1120mol⋅L-1 Fe2+ 标准溶液返滴定过量的 KMnO4,消耗 5.10mL,求试样中 H2O2 的百分含 量。 解:根据题意可知: = − 4 H2O2 MnO n 2 5 n 100 6.13 0.5870 0.1120 5.10 10 5 1 25.00 0.02150 2 5 34.02 H O % 3 2 2 × = × × × × − × × = − 试样中 H2O2%=6.13