第十三章p区元素(二) 1.常温下O2是气体而硫是固体,从它们的结构加以说明 2.比较O2与03的性质和分子结构 3.比较硫在固态、液态和气态的分子结构 4.硫化氢的主要性质是什么? 5.比较含有一S-S键和—00一键的化合物的性质和分子结构 6.指出第Ⅵ主族元素氢化物的挥发性递变顺序,并加以解释。 7.指出氧族元素氢化物的酸性和热稳定性的递变顺序。 8.指出气态S03与γ型SO3固体的结构的差异。 9.以碳酸钠和硫粉为基本原料,怎样制取硫代硫酸钠?写出反应方程式 10.完成并配平下列反应方程式。 (5)Mn04 +H202+H (2)Cu+HSO4(浓) (6)S+HNO3(浓) (3)KMn04+H2SO3 (7)CrCl3+Na2S+H20 (4)H2O2+I+H (8)Ag2S+HNO3(浓) 1.试用一种试剂将硫化物、多硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐彼此区分开来 12.计算硫在下列各物质中的氧化态的数值 HS, SO2Cl2, SF6, NaS, S203, S,06, SnS3, S2O, 13.为什么亚硫酸盐溶液中往往含有硫酸根离子?如何检査? 14.过二硫酸盐和硫化物在溶液中发生反应时,形成硫酸盐,写出反应的离子方程式。 15.在4个瓶子内分别盛有FeSO、Pb(NO)2、K2SO4、MnSO溶液,怎样用通入H2S和调节pH值 的方法来鉴别它们? Copyright武汉理工大学应用化学系
1 Copyright 武汉理工大学应用化学系 第十三章 p 区元素（二） 1. 常温下 O2是气体而硫是固体，从它们的结构加以说明。 2. 比较 O2与 O3的性质和分子结构。 3. 比较硫在固态、液态和气态的分子结构。 4. 硫化氢的主要性质是什么? 5. 比较含有—S—S—键和—O—O—键的化合物的性质和分子结构。 6. 指出第 VI 主族元素氢化物的挥发性递变顺序，并加以解释。 7. 指出氧族元素氢化物的酸性和热稳定性的递变顺序。 8. 指出气态 SO3与γ型 SO3固体的结构的差异。 9. 以碳酸钠和硫粉为基本原料，怎样制取硫代硫酸钠?写出反应方程式。 10. 完成并配平下列反应方程式。 (1)FeCl3+H2S (5)MnO4 - +H2O2+H+ (2)Cu+H2SO4(浓) (6)S+HNO3(浓) (3)KMnO4+H2SO3 (7)CrCl3+Na2S+H2O (4)H2O2+I- +H+ (8)Ag2S+HNO3(浓) 11. 试用一种试剂将硫化物、多硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐彼此区分开来。 12. 计算硫在下列各物质中的氧化态的数值。 HS- ，SO2Cl2，SF6，Na2S，S2O3 2- ，S4O6 2- ，SnS3 2- ，S2O8 2- 13. 为什么亚硫酸盐溶液中往往含有硫酸根离子?如何检查? 14. 过二硫酸盐和硫化物在溶液中发生反应时，形成硫酸盐，写出反应的离子方程式。 15. 在 4 个瓶子内分别盛有 FeSO4、Pb(NO3)2、K2SO4、MnSO4溶液，怎样用通入 H2S 和调节 pH 值 的方法来鉴别它们? △
16.写出S在HS、Na2S2O3、HSO3、HSO1中的氧化态的数值,并讨论这些化合物的氧化还原性 17.CCl和SiCl4分别加水时有何现象? 18.为什么单质氟不易制取?通常用什么方法从氟化物制取单质氟? 19.为什么不能采取由单质直接作用的方法来制备氟化氢和碘化氢? 20.为什么不能用浓硫酸同金属的溴化物、碘化物反应,分别来制取HBr或HI? 21.举例说明离子型和共价型二元金属卤化物的物质 22.试判断下列化合物的键型。 NaCl Mgcl AlCl3 Sica PCIs mp./℃ 712 190 23.q°(MnO/Mn2)(1.23V)低于o(Clz/C1)(1.36V),但却能用MnO氧化浓盐酸制备氯气,为什 么 24.写出IBr和BrCl的水解产物 25.计算下列歧化反应的平衡常数。 3C10(aq-2Cl(aq)+Cl03(aq)(在碱性介质中 26.试讨论卤化氢的还原性,热稳定性及其水溶液酸性的递变情况。 27.比较下列含氧酸的酸性强弱,画出它们的分子结构式 HC10, HClO2, HClO3, HCIO4 8.指出哪一种卤素具有下列性质。 (1)X酸性最强;(2)原子最大(3)电离能最小;(4)X是较强的还原剂 29.分别写出氯与氢氧化钾溶液、热的碳酸钾溶液的反应方程式 30.漂白粉的主要成分是什么?它为什么有漂白作用,氯水为什么也有漂白作用? 31.怎样用CaF2制备F2,用KI制备KIO? Copyright武汉理工大学应用化学系
2 Copyright 武汉理工大学应用化学系 16. 写出 S 在 H2S、Na2S2O3、H2SO3、H2SO4中的氧化态的数值，并讨论这些化合物的氧化还原性。 17. CCl4和 SiCl4分别加水时有何现象? 18. 为什么单质氟不易制取?通常用什么方法从氟化物制取单质氟? 19. 为什么不能采取由单质直接作用的方法来制备氟化氢和碘化氢? 20. 为什么不能用浓硫酸同金属的溴化物、碘化物反应，分别来制取 HBr 或 HI? 21. 举例说明离子型和共价型二元金属卤化物的物质。 22. 试判断下列化合物的键型。 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 PCl5 m.p.／℃ 800 712 190 -68 -148 23. θ ϕ (MnO2/Mn2+)(1.23V)低于 θ ϕ (Cl2/Cl- )(1.36V)，但却能用 MnO2氧化浓盐酸制备氯气，为什 么? 24. 写出 IBr 和 BrCl 的水解产物。 25. 计算下列歧化反应的平衡常数。 3ClO- (aq)══2Cl- (aq)+ClO3 - (aq)(在碱性介质中) 26. 试讨论卤化氢的还原性，热稳定性及其水溶液酸性的递变情况。 27. 比较下列含氧酸的酸性强弱，画出它们的分子结构式。 HClO， HClO2， HClO3， HClO4 28. 指出哪一种卤素具有下列性质。 (1)HX 酸性最强；(2)原子最大 (3)电离能最小；(4)X- 是较强的还原剂 29. 分别写出氯与氢氧化钾溶液、热的碳酸钾溶液的反应方程式。 30. 漂白粉的主要成分是什么?它为什么有漂白作用，氯水为什么也有漂白作用? 31. 怎样用 CaF2制备 F2，用 KI 制备 KIO3?
32.完成并配平下列反应方程式 (1)Ca(OH)2(热)+I2 (6)I2+H2SO3+H20一 (2)KMn0,+KI+H2SO, (7)HC1+Na2S2 (3)Al+HBr (8)Na2S2O3+Cl2+H0- (4)KI+KIO3+H2SO4—> (9)Mn+S2032+H0— (5)MnO2+HBr一 (10)AgCl+Hcl(浓)—> 33.海带提碘生产中,可以用NaNO2、NaC10或Cl2做氧化剂将I氧化为I2,试分别写出有关反 应的离子方程式。 4.在KⅠ溶液中通入氯气时,开始溶液呈黄色至棕色,继续通氯气时,颜色退掉,写出有关 反应的方程式 35.有三支试管分别盛有HCl、HBr和H溶液,如何鉴别它们? 36.比较下列各组化合物的酸性,并说明所依据的规律 (1)H3PO, H2SO4, HC104 (2)HCl0,HC1O2,HC103,HC104 (3)HC10, HBrO, HIO 37.下列反应是否能进行,为什么?若能反应,写出反应方程式并配平 (1)KBrO3+KI+H2SO (6)NaCl+Bra- (2)H2S+H2SO3 (7)KF+KI- (3)KMn04+Na2S03+H2SO4 ( 8)SO2+H2S04 (4)KC103+FeSO, +H2SO. (9)I2+Cl2+H20 (5)KIO3+Clz (10)P+Br2+H20 8.根据价层电子对互斥理论,推测下列分子的空间构型 ICl2, CIF3, ICl4, IFs, TeCl4, C104 39.下列各组分子或离子的构型是否相同,试解释之 (1)03,NO2(2)PO3,SO2,C104(3)NO32,CO32 习题答案 5.K=2.2×10 Copyright武汉理工大学应用化学系
3 Copyright 武汉理工大学应用化学系 32. 完成并配平下列反应方程式。 (1)Ca(OH)2(热)+I2 (6)I2+H2SO3+H2O (2)KMnO4+KI+H2SO4 (7)HCl+Na2S2 (3)Al+HBr (8)Na2S2O3+Cl2+H2O (4)KI+KIO3+H2SO4 (9)Mn2++S2O8 2-+H2O (5)MnO2+HBr (10)AgCl+HCl(浓) 33. 海带提碘生产中，可以用 NaNO2、NaClO 或 Cl2做氧化剂将 I - 氧化为 I2，试分别写出有关反 应的离子方程式。 34. 在 KI 溶液中通入氯气时，开始溶液呈黄色至棕色，继续通氯气时，颜色退掉，写出有关 反应的方程式。 35. 有三支试管分别盛有 HCl、HBr 和 HI 溶液，如何鉴别它们? 36. 比较下列各组化合物的酸性，并说明所依据的规律。 (1)H3PO4，H2SO4，HClO4 (2)HClO,HClO2,HClO3,HClO4 (3)HClO, HBrO,HIO 37. 下列反应是否能进行，为什么?若能反应，写出反应方程式并配平。 (1)KBrO3+KI+H2SO4 (6)NaCl+Br2 (2)H2S+H2SO3 (7)KF+KI (3)KMnO4+Na2SO3+H2SO4 (8)SO2+H2SO4 (4)KClO3+FeSO4+H2SO4 (9)I2+Cl2+H2O (5)KIO3+Cl2 (10)P+Br2+H2O 38. 根据价层电子对互斥理论，推测下列分子的空间构型。 ICl2 - ，ClF3, ICl4 - ， IF5，TeCl4, ClO4 - 39. 下列各组分子或离子的构型是否相同，试解释之。 (1)O3,NO2 - (2)PO4 3- ，SO4 2- ，ClO4 - (3)NO3 - ， CO3 2- 习题答案 25. θ K =2.2×1026
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