第十六讲 第五章酸碱滴定法_ 16-9 四、两性物质溶液pH的计算 )多元弱酸式盐 以酸式盐NaHA为例。设其溶液的浓度为c, PBE为:[HA2H[H2A+|OH 由平衡关系 l中=ka2 HATHI-HTTHA/K21+KH 求解:[H={Ka1Ka2|HA+Kw)l(Ka+|HA}12 由于通常Ka、K2都较小,故溶液中HA|c 1若K2C<20KC<20Ka1 H={K21(K2C+K)/(Ka+c12 2若K2cC≥20K,c<20K1即水的电离可忽略 H+= ka2c)/(Ka+c)Il 3若K2c20K,C20Ka1,田H=(KaK32)2第十六讲 第五章 酸碱滴定法 16-9 四、两性物质溶液pH的计算 （一）多元弱酸式盐 以酸式盐NaHA为例。设其溶液的浓度为c， PBE为 ：[H+ ]=[A2- ]-[H2A]+ [OH- ] 由平衡关系： [H+ ]=Ka2 [HA- ]/[H+ ]-[H+ ][HA- ]/Ka1+Kw /[ H+ ] 求解：[H+ ]= {[Ka1Ka2 [HA- ]+KW）]/(Ka1+[HA- ])}1/2 由于通常Ka1、Ka2都较小，故溶液中[HA- ]≈c. 1.若 Ka2 c＜20Kw ,c<20Ka1 [H+ ]={[Ka1 (Ka2 c+Kw )]/(Ka1+c)}1/2 2.若 Ka2 c≥20Kw , c＜20Ka1即水的电离可忽略 [H+ ]=[Ka1Ka2c）/(Ka1+c)]1/2 3.若Ka2 c≥20Kw , c≥20Ka1 , [H+ ]=(Ka1Ka2 ) 1/2