2.设计 (1)根据实验室提供的试剂配制pH40、pH9.0的两种缓冲溶液各30cm,用H计测 其H值。 HAc(lmol·dm')NaAc(1mol·dm) NH·H.O0.lmol·dmNH,Cl(0.lmol·dm (2)用上面配好的缓冲溶液分别加入1 em'HCl(0.1mol·dm)溶液和1cm'NaOH(0.1mol·dm 溶液，用酸度计测定其pH值，说明缓冲溶液的性质。用馏水作对照实验进行比较。 3.沉淀的生 ()根据实验条件计算离子积，然后用溶度积规则判断下列溶液是否有沉淀生成，并用实验 证明之。 在两支干燥试管t】中加入10滴Pb(NO,h(0.1mol·dm)溶液，然后分别加入10滴 aC(0.2mol·dm和NaC(0.01mol·dm)溶液，放置片刻观察实验现象。必要时用玻棒 摩擦试管壁。 (2)在两支试管中分别加入1cm下N0,0.05 molm溶液和1 cm'MgCl(0.050moln 溶液，然后向试管中逐滴加入NaOH(0.1ol·dm)溶液并摇动试管，仔细观察至刚出现沉 淀为止。然后用pH试纸检查溶液的pH值，记下开始沉淀时溶液的H值。说明原因。 (3)在0.5 cm'CuSO01mol·dm3溶液中滴加NH·H,O01mol·dm,观察沉淀的 生成。再滴加NH·H,O 至沉淀完全溶解。象 (4取1 cm'MgCl,(0 dm) 溶 于试管中，加入NH·H,02mol·dm数滴，观察 是否有沉淀生成？再向此溶液中加入数滴NHC(1mol·dm)溶液，观察沉淀是否溶解？说 明原因。 4.沉淀的转化 用浓度均为01moldm的KCrO 溶液和AgNO,溶液制备AgCrO,沉淀，观察 沉淀颜色。离心分离， 洗净沉淀，试验 Ag.CrO. 沉淀能否与KM(0.1mol dm) 发生反 应？注意沉淀及溶液颜色的变化。解释观察到的现象 5.金属离子的沉淀分离 如果实验时间不够，可在下列实验中任意选做一个。 ()以氢氧化物沉淀进行分离往1只小烧杯中加入18 em'NiSO(0.1 mol dm溶液和2 mFe.01mol。dm 容液。 觉拌均 液中滴加1mol 组成含有P和Fe的混合溶 。往混合 dmNaOH溶 液，边边现 ,边测定溶液的值，直至溶液的约为 时止。用贴有滤纸的漏斗过滤沉淀。取少量滤液检验其中是否含有F (使用什么试剂来 检验)：另取少量滤液继续滴加NaOI溶液，直至沉淀开始析出，记录这时溶液的值与 沉淀颜色 (2)以硫化物沉淀进行分离往1只小烧杯中，加入18 cm'MnSO.(0.1mol·dm 溶液和 溶液，搅拌均 成含有 M”和Cu的混合溶液。往混台 溶液中滴加O.lmol·dmNaS溶液，边滴边搅拌，边测定溶液的pH值，直至溶液pH约为 2时止。过滤，取少量滤液继续滴加NS溶液，直至沉淀析出。记录该沉淀的颜色。 6.分步沉淀 设计：用KC(0.10mol·dm溶液，KCr0(0.10mol·dm)溶液，AgNO(0.10mol·dm 溶液实现分步沉 。写出实验步骤、实验现象 用计算结果加以解释， [注]试管烤于方法 试管烤干前须擦去表面水珠，管内水珠也应尽量甩干。用试管夹夹住试管上部，试管口 向下约与水平位置成60°倾角（为什么？）。移动试管，从管底到管口逐渐接触火焰，使试管 各部份受热均匀，赶掉试管内水汽。将试管口集聚的水珠擦干。烤烧到管内看不见水珠时，2. 设计 （1） 根据实验室提供的试剂配制 pH=4.0、pH=9.0 的两种缓冲溶液各 30cm 3，用 pH 计测 其 pH 值。 HAc(1mol·dm-3 )NaAc(1mol·dm-3 ) NH3·H2O(0.1mol·dm-3 )NH4Cl(0.1mol·dm-3 ) (2) 用上面配好的缓冲溶液分别加入 1cm 3HCl(0.1mol·dm-3 )溶液和 1cm3NaOH(0.1mol·dm-3 ) 溶液，用酸度计测定其 pH 值，说明缓冲溶液的性质。用蒸馏水作对照实验进行比较。 3. 沉淀的生成与溶解 (1) 根据实验条件计算离子积，然后用溶度积规则判断下列溶液是否有沉淀生成，并用实验 证明之。 在两支干燥试管［注］中加入 10 滴 Pb(NO3)2(0.1mol·dm-3 )溶液，然后分别加入 10 滴 NaCl(0.2mol·dm-3 )和 NaCl(0.01mol·dm-3 ) 溶液，放置片刻观察实验现象。必要时用玻棒 摩擦试管壁。 (2) 在两支试管中分别加入 1cm 3 Fe(NO3)3(0.05mol·dm-3 ) 溶液和 1cm 3MgCl2(0.050mol·dm-3 ) 溶液，然后向试管中逐滴加入 NaOH(0.1mol·dm-3 ) 溶液并摇动试管，仔细观察至刚出现沉 淀为止。然后用 pH 试纸检查溶液的 pH 值，记下开始沉淀时溶液的 pH 值。说明原因。 (3) 在 0.5 cm 3CuSO4(0.1mol·dm-3 ) 溶液中滴加 NH3·H2O(0.1mol·dm-3 ) ，观察沉淀的 生成。再滴加 NH3·H2O 至沉淀完全溶解，解释现象。 (4) 取 1cm 3MgCl2(0.1mol·dm-3 ) 溶液于试管中，加入 NH3·H2O(2mol·dm-3 ) 数滴，观察 是否有沉淀生成?再向此溶液中加入数滴 NH4Cl(1mol·dm-3 ) 溶液，观察沉淀是否溶解?说 明原因。 4. 沉淀的转化 用浓度均为 0.1mol·dm-3 的 K2CrO4 溶液和 AgNO3 溶液制备 Ag2CrO4 沉淀，观察 沉淀颜色。离心分离，洗净沉淀，试验 Ag2CrO4 沉淀能否与 KI(0.1mol·dm-3 ) 发生反 应?注意沉淀及溶液颜色的变化。解释观察到的现象。 5. 金属离子的沉淀分离 如果实验时间不够，可在下列实验中任意选做一个。 (1) 以氢氧化物沉淀进行分离 往 1 只小烧杯中加入 18cm3NiSO4(0.1mol·dm-3 ) 溶液和 2 cm 3 FeCl3(0.1mol·dm-3 ) 溶液，搅拌均匀，组成含有 Ni 2+ 和 Fe3+的混合溶液。往混合溶 液中滴加 1mol·dm-3NaOH 溶液，边滴边搅拌，边测定溶液的 pH 值，直至溶液的 pH 约为 5 时止。用贴有滤纸的漏斗过滤沉淀。取少量滤液检验其中是否含有 Fe3+ (使用什么试剂来 检验?)；另取少量滤液继续滴加 NaOH 溶液，直至沉淀开始析出，记录这时溶液的 pH 值与 沉淀颜色。 (2) 以硫化物沉淀进行分离 往 1 只小烧杯中，加入 18cm3MnSO4(0.1mol·dm-3 ) 溶液和 2cm3 CuSO4(0.1mol·dm-3 ) 溶液，搅拌均匀，组成含有 Mn2+ 和 Cu2+的混合溶液。往混合 溶液中滴加 0.1mol·dm-3Na2S 溶液，边滴边搅拌，边测定溶液的 pH 值，直至溶液 pH 约为 2 时止。过滤，取少量滤液继续滴加 Na2S 溶液，直至沉淀析出。记录该沉淀的颜色。 6. 分步沉淀 设计：用 KCI(0.10mol·dm-3 ) 溶液，K2CrO4(0.10mol·dm-3 ) 溶液，AgNO3(0.10mol·dm-3 ) 溶液实现分步沉淀。写出实验步骤、实验现象，用计算结果加以解释。 ［注］试管烤于方法 试管烤干前须擦去表面水珠，管内水珠也应尽量甩干。用试管夹夹住试管上部，试管口 向下约与水平位置成 60°倾角(为什么?)。移动试管，从管底到管口逐渐接触火焰，使试管 各部份受热均匀，赶掉试管内水汽。将试管口集聚的水珠擦干。烤烧到管内看不见水珠时