(3)置“选择”开关于“p”。 (4)置“范围”开关于被测溶液的可能pH值范围 此时仪器所指示的pH值即未知溶液的pH值。 实验六电离平衡与沉淀反应 一、实哈目的 (1)加深对申离平衡及同离子效应的理解 (2)学习配制缓冲溶液并了解缓冲溶液的缓冲作用。 (3 掌握溶度积规则及应用 (4)学习液体与固体的分离（离心分离法和过滤法）：巩固计的使用。 (5)培养自己设计实验方案的能力。 二、实验原理 ·定条件下将建立平衡，称为电离平衡 解质溶液 中，加入含有相同离子的另一种强电解质时，电离平衡将发生移动，使 弱电解质电离程度减小，这种效应称为同离子效应。 在弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液中，加入少量酸或碱或将其适当稀释时，溶液的p 值基本上保持不变，这种溶液称为缓冲溶液。对于酸性缓冲体系在难溶电解质的饱和溶液中， 未溶解的固体与溶解的离子之间建立的平衡称为沉淀一溶解平衡，也称为多相离子平衡，表 示为 沉淀析出，若有沉淀存在，则沉淀溶解。 若溶液中含有多种离子，逐滴加入某种试剂可与溶液中的几种离子发生反应，先后生成 沉淀，这种现象称为分步沉淀。根据溶度积规则可判新沉淀生成的顺序，溶液中离子积先达 到溶度积的先沉淀。 对于含有一些金属离子的混合溶液，可以控制溶液的H,利用分步沉淀的原理，使其 中某种离子以氢氧化物或硫化物沉淀的形式从混合溶液中分离出来 种沉淀转化为另 一种沉淀的过程称为沉淀的转化，溶解度较大的难溶电解质可转化为 溶解度较小的难溶电解质。 三、仪器与试剂 仪器：试管架，普通试管，离心试管，离心机，酸度计，烧杯(50cm),漏斗，漏斗架， 滤纸，玻棒。 试剂 HAc(lmol·dm,HCl(2mol·dm',0.lmol·dm,NaOH(1mol·dm,0.lmol·dm),NH·H O0.lmol·dm,2mol·dn,NH,Cl(0.lmol·dm,lmol·dm)K:Cr00.lmol·dm).NaAc(1 mol·dm.CuSO(0.1mol·dm)Pb(NO)0.1mol·dm.Pbl(饱和)， FcNO)(0.05mol·dm).FeCl.((0.lmol·dm,MgCl(0.05mol·dm,0.lmol·dm,Mns0,(0.1 mol·dm,NisO.(0.1mol·dm)NH.SCNO0. ·dm,Nas0.1mol·dm,AgN0.(0.1mol dm,NH,Ac(s)酚酞溶液，甲基橙溶液，pH试纸 四、实验内容 1同离子效应 (1)在试管中加入1cmNH·HO0.1mol·dm)溶液，再加一滴酚酞溶液，观察溶液显 什么颜色？再加少量NHAc 固体，震摇试管使其溶解，观察溶液颜色有何变化？说明 原因。 (2)设计：用HAc溶液和NHAc固体及适当指示剂作实验，说明同离子效应。 (3)在试管中加入1 cm'PbI2(饱和)溶液，然后滴加数滴1(0.lmol·dm)溶液，振荡试 管，观察有何现象？解释原因。 （3） 置“选择”开关于“pH”。 （4） 置“范围”开关于被测溶液的可能 pH 值范围。 此时仪器所指示的 pH 值即未知溶液的 pH 值。 实验六 电离平衡与沉淀反应 一、实验目的 （1） 加深对电离平衡及同离子效应的理解。 （2） 学习配制缓冲溶液并了解缓冲溶液的缓冲作用。 （3） 掌握溶度积规则及应用。 （4） 学习液体与固体的分离（离心分离法和过滤法）；巩固 pH 计的使用。 （5） 培养自己设计实验方案的能力。 二、实验原理 弱电解质在水溶液中部分电离，一定条件下将建立平衡，称为电离平衡。 在弱电解质溶液中，加入含有相同离子的另一种强电解质时，电离平衡将发生移动，使 弱电解质电离程度减小，这种效应称为同离子效应。 在弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液中，加入少量酸或碱或将其适当稀释时，溶液的 pH 值基本上保持不变，这种溶液称为缓冲溶液。对于酸性缓冲体系在难溶电解质的饱和溶液中， 未溶解的固体与溶解的离子之间建立的平衡称为沉淀一溶解平衡，也称为多相离子平衡，表 示为： 溶液未饱和，无沉淀析出，若有沉淀存在，则沉淀溶解。 若溶液中含有多种离子，逐滴加入某种试剂可与溶液中的几种离子发生反应，先后生成 沉淀，这种现象称为分步沉淀。根据溶度积规则可判断沉淀生成的顺序，溶液中离子积先达 到溶度积的先沉淀。 对于含有一些金属离子的混合溶液，可以控制溶液的 pH，利用分步沉淀的原理，使其 中某种离子以氢氧化物或硫化物沉淀的形式从混合溶液中分离出来。 一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化，溶解度较大的难溶电解质可转化为 溶解度较小的难溶电解质。 三、仪器与试剂 仪器：试管架，普通试管，离心试管，离心机，酸度计，烧杯（50cm 3 ），漏斗，漏斗架， 滤纸，玻棒。 试剂： HAc(1mol·dm-3 ),HCl(2mol·dm-3 ,0.1mol·dm-3 ),NaOH(1mol·dm-3 ,0.1mol·dm-3 ),NH3·H2 O(0.1mol·dm-3 ,2mol·dm-3 ),NH4Cl(0.1mol·dm-3 ,1mol·dm-3 ),K2CrO4(0.1mol·dm-3 ),NaAc(1 mol·dm-3 ),CuSO4(0.1mol·dm-3 ),Pb(NO3)2(0.1mol·dm-3 ),PbI2(饱和)， Fe(NO3)3(0.05mol·dm-3 ),FeCl3(0.1mol·dm-3 ),MgCl2(0.05mol·dm-3 ,0.1mol·dm-3 ),MnSO4(0.1 mol·dm-3 ),NiSO4(0.1mol·dm-3 ),NH4SCN(0.1mol·dm-3 ),Na2S(0.1mol·dm-3 ),AgNO3(0.1mol ·dm-3 ),NH4Ac(s)酚酞溶液,甲基橙溶液,pH 试纸 。 四、实验内容 1. 同离子效应 （1） 在试管中加入 1cm 3 NH3·H2O(0.1mol·dm -3 )溶液，再加一滴酚酞溶液，观察溶液显 什么颜色？再加少量 NH4Ac 固体，震摇试管使其溶解，观察溶液颜色有何变化？说明 原因。 （2） 设计：用 HAc 溶液和 NH4Ac 固体及适当指示剂作实验，说明同离子效应。 （3） 在试管中加入 1cm 3 PbI2（饱和）溶液，然后滴加数滴 KI(0.1mol·dm-3 )溶液，振荡试 管，观察有何现象？解释原因