般以电负性的大小作比较 同族元素来说F>Cl>Br>I 同周期元素来说F>-OR>NR2 不同杂化状态的碳原子来说-C≡CR>-CR=CR2>-CR2CR3 具有+I效应的原子团主要是烷基,其相对强度如下: (CH3 )3->(CH3)2CH->CH3CH2->CH3 上述所说为静态诱导效应,有机反应中还有动态诱导效应的作用 1.6有机化学中的酸碱概念 有机化学中的酸碱理论是理解有机反应的最基本的概念之一,目前广泛应用于有机 化学的是布朗斯特(J.N. Bronsted)酸碱质子理论和路易斯(G.N. Lewis)酸碱电子理论。 6.1布朗斯特酸碱质子理论 布朗斯特认为,凡是能给出质子的分子或离子都是酸:凡是能与质子结合的分子或 离子都是碱。酸失去质子,剩余的基团就是它的共轭碱:碱得到质子生成的物质就是它 的共轭酸。例如,醋酸溶于水的反应可表示如下 CH3COOH HoO CHCOO H2O 在正反应中,CH3C0H是酸,CH3COO是它的共轭碱;H2O是碱,HO是它的共轭酸。 对逆反应来说,H3O是酸,H2O是它的共轭碱:CH3COO是碱,CH3COOH是它的共轭 在共轭酸碱中,一种酸的酸性愈强,其共轭碱的碱性就愈弱,因此,酸碱的概念是 相对的,某一物质在一个反应中是酸,而在另一反应中可以是碱。例如,H2O对CH3COO 来说是酸,而H2O对NH则是碱: H20 CH3Coo CH3COOH OH (酸) (碱) (共轭酸)(共轭碱) H0 nH4 NH3 H30 (共轭碱)(共轭酸)8 一般以电负性的大小作比较 同族元素来说 F > Cl > Br > I 对- I 同周期元素来说 - F > -OR > -NR2 不同杂化状态的碳原子来说–C≡CR >–CR=CR2 > -CR2-CR3 对+I: 具有+I 效应的原子团主要是烷基，其相对强度如下： (CH3)3– > (CH3)2CH– > CH3CH2– > CH3– 上述所说为静态诱导效应，有机反应中还有动态诱导效应的作用 1.6 有机化学中的酸碱概念 有机化学中的酸碱理论是理解有机反应的最基本的概念之一，目前广泛应用于有机 化学的是布朗斯特(J.N.Brönsted)酸碱质子理论和路易斯(G.N.Lewis)酸碱电子理论。 1.6.1 布朗斯特酸碱质子理论 布朗斯特认为，凡是能给出质子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或 离子都是碱。酸失去质子，剩余的基团就是它的共轭碱；碱得到质子生成的物质就是它 的共轭酸。例如，醋酸溶于水的反应可表示如下： 在正反应中，CH3COOH 是酸，CH3COO-是它的共轭碱；H2O 是碱，H3O+是它的共轭酸。 对逆反应来说，H3O+是酸，H2O 是它的共轭碱；CH3COO-是碱，CH3COOH 是它的共轭 酸。 在共轭酸碱中，一种酸的酸性愈强，其共轭碱的碱性就愈弱，因此，酸碱的概念是 相对的，某一物质在一个反应中是酸，而在另一反应中可以是碱。例如，H2O 对 CH3COO- 来说是酸，而 H2O 对 NH4 +则是碱： （酸） （碱） （共轭酸） （共轭碱） （碱） （酸） （共轭碱） （共轭酸） CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O + + OH￾H2O + CH3COO- CH3COOH H2O + NH4 + NH + 3 H3O +