酸的强度,通常用离解平衡常数Ka或pKa表示;碱的强度则用Kb或pKb表示。在 水溶液中,酸的pKa与共轭碱的pKb之和为14。即: 碱的pKb=14-共轭酸的pKa 在酸碱反应中,总是较强的酸把质子传递给较强的碱。例如: RONa H2O ROH+ NaOH 较强碱)(较强酸)(较弱酸)(较弱碱) 1.6.2路易斯酸碱电子理论 布朗斯特酸碱理论仅限于得失质子,而路易斯酸碱理论着眼于电子对,认为酸是能接 受外来电子对的电子接受体:碱是能给出电子对的电子给予体。因此,酸和碱的反应可 用下式表示: A +: B A: B 上式中,A是路易斯酸,它至少有一个原子具有空轨道,具有接受电子对的能力 在有机反应中常称为亲电试剂:B是路易斯碱,它至少含有一对未共用电子对,具有给 予电子对的能力,在有机反应中常称为亲核试剂。酸和碱反应生成的AB叫做酸碱加合 物 路易斯碱与布朗斯特碱两者没有多大区别,但路易斯酸要比布朗斯特酸概念广泛得 多。例如,在ACl3分子中,A的外层电子只有六个,它可以接受另一对电子 H2(, NH3, RNH2, ROH, ROR,RSH AlCl3 + cl AICl4 7研究有机化合物的一般步骤 1、分离提纯 研究一个新的有机物首先要把它分离提纯,保证达到应有的纯度。分离提纯的方法 重结晶、升华、蒸馏、层析法以及离子交换法等。 2、纯度的检验 纯的有机物有固定的物理常数,如:熔点、沸点、比重、折射率等。测定有机物的物 理常数可检验其纯度,纯的化合物的熔点距很小 3、实验式和分子式的确定9 酸的强度，通常用离解平衡常数 Ka 或 pKa 表示；碱的强度则用 Kb 或 pKb 表示。在 水溶液中，酸的 pKa 与共轭碱的 pKb 之和为 14。即: 碱的 pKb＝14-共轭酸的 pKa 在酸碱反应中，总是较强的酸把质子传递给较强的碱。例如： （较强碱） （较强酸） （较弱酸） （较弱碱） 1.6.2 路易斯酸碱电子理论 布朗斯特酸碱理论仅限于得失质子,而路易斯酸碱理论着眼于电子对,认为酸是能接 受外来电子对的电子接受体；碱是能给出电子对的电子给予体。因此，酸和碱的反应可 用下式表示： 上式中，A 是路易斯酸，它至少有一个原子具有空轨道，具有接受电子对的能力， 在有机反应中常称为亲电试剂；B 是路易斯碱，它至少含有一对未共用电子对，具有给 予电子对的能力，在有机反应中常称为亲核试剂。酸和碱反应生成的 AB 叫做酸碱加合 物。 路易斯碱与布朗斯特碱两者没有多大区别，但路易斯酸要比布朗斯特酸概念广泛得 多。例如，在 AlCl3 分子中, Al 的外层电子只有六个，它可以接受另一对电子。 1.7 研究有机化合物的一般步骤 1、分离提纯 研究一个新的有机物首先要把它分离提纯，保证达到应有的纯度。分离提纯的方法： 重结晶、升华、蒸馏、层析法以及离子交换法等。 2、纯度的检验 纯的有机物有固定的物理常数，如：熔点、沸点、比重、折射率等。测定有机物的物 理常数可检验其纯度，纯的化合物的熔点距很小。 3、实验式和分子式的确定 RONa + H2O ROH + NaOH A + B A B. . . . H2O , NH3 , RNH2 , ROH , ROR' ,RSH .. . .. .. .. . . . .. .. .. .. AlCl3 + Cl￾AlCl4 -