@泰山医学院 省级精品课程申报 教 案 姓名志宫 学年第一学期 时间 节次 课程名 分析化学I 授课专业及2010级药学、临休药学 层次 本科 授课内容 多三章滴定分析法慨论 学时数 教学目的 熟悉滴定分析法的基本理论，掌程常见名词术语含义和基本理论，了解标准溶液 的阳制方法 滴定分析基本理论，标准溶液浓度的表示方法 难点 福定分í曲线，祸定终点确定 自学内容 标准溶液配制 使用数具 多健 相关学科知识无机化学质子理论 教学法 讲授、练习 讲授内容纲要、要求及时间分配（可加附页） 第二章滴定分析法概论 第一节滴定分析法的概述 一、基木术语 1、滴定分析法：是将一种已知准确浓度的试剂溶液（标准溶液），滴加到被测物质的溶液 中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据所加试剂溶液的 浓度和体积，计算出被测物质的含量。 2、标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液3，化学计量点：滴定剂物质的量与被测物质的物 质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的邦一点。 4、指示剂：滴定过程中通过改变颜色确定滴定终点的试剂，有两种不同颜色的存在型体 5、滴定终点：指示剂政变颜色的那一点（停止滴定）。6、基准物质：可用于直接配制或标 定标准溶液的物质。 二、滴定曲线和滴定突跃 1、滴定曲线：以滴定剂的体积数为横坐标，以描述被滴定溶液的浓度（参数）为纵坐标而 绘制的曲线（结合图说明）。 2、滴定突跃：在化学计量点前后±0.1%的横坐标范围，被滴定溶液浓度（参数）发生急制 变化的纵坐标范围（举例说明）. 3、滴定误差：滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。 TE=10-10* (C等K,)2 4、终点误差作用：a,计算弱酸滴定的终点误差b.评价结果的准确度、对弱酸能否进行直接 滴定作出判断