@秦山医学院 省级精品课程申报 讲授内容纲要、要求及时间分配（可加附页） 第二节、滴定方式及其适用条件 一、滴定方式 1,按滴定反应的原理分 (1)酸碱滴定法：以酸碱反应为基础的滴定分析方法。(2)配位滴定法：以配位反应为基 础的滴定分析方法。(3)氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。(4) 沉淀滴定法：以沉淀渔定反应为基础的滴定分析方法。 2、按滴定方式分 (1)直接滴定法（举例说明）：NaOH+HC1=NaC1+H,0(2)返滴定法（举例说明）： A1+EDTA=AIEDTA,Zn2+EDTA=-ZnEDTA(3)置换滴定法（举例说明）：重铬酸御 →硫代硫酸钠(4)间接滴定法（举例说明）：钙离子用高锰酸钾氧化还原法分析。 二、滴定分析的要求（直接滴定法条件） 1、反应必须定量完成，即待测物质与标准溶液之间的反应要严格按一定的计最关系进行， 反应的定量完全程度要达到99.9%以上.2、反应必须迅速完成.3、必须有适立的指示剂 或其他简便可靠的方法确定终点 第二节标准溶液 一、标准溶液和辈准物质 1、基准物质：用于直接配制标准溶液或标定标准溶液浓度的物质。2、基准物质符合条件 (1)组成与化学式完全相符。(2)纯度足够高。(3)性质稳定。(4)具有较大的摩尔质量 3、标准溶液的配胃（自学内容） (1)直接配制法（只有基准物质才可用此方法）：计算一称量→溶解→定量转移企容量瓶 一洗涤在转移一稀释企刻度→翻转摇匀装瓶。例：配制0.1256mo1/LNaC0标准溶液500m (学生自己叙述配制的过程和步巢). (2)间接配制法（实验室最常用的方法）：标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度，比 较法：用一种已知浓度的标液米确定另一种溶液的浓度方法。 二、标准溶液浓度的表示方法 1、物质的量浓度C(举例说明)。2、滴定度T(举例说明)。 第二节滴定分析中的计算 一、滴定分析中的计量关系 以tT+bB=cC-dD反应为例：计算的基础关系式是r:ngt:b