泰山医学院 Taishan Medical University 省级精品课程申报 讲授内容纳要、要求及时间分配（可加附页） 二、 滴定分析的有关计算 1、标准溶液浓度的有关计算 (1)直接配制法（只有基准物质才可用此方法）：计算→称量→溶解→定量转移全容量瓶 一→洗涤在转移→稀释全刻度→翻转摇匀装瓶。例1：配制0.1256mol/LNaC0标准溶液500ml (学生自己叙述配制的过程和步骤)。 mB=m:(mol或（mmol) Ca=”2=,mg(mol1L咸mmol MR VR MBVB (2)间接配制法（实验室最常用的方法）标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度。 CB=(b/)[CrVV]。比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法。 Cr=(tb)[mg/(MgVr]。 2、物质的量浓度与滴定度之间的换算CT=(t)×(TTB×I0)MB TTB=(b/A×(Cr×MB)/103 3、待测物质质量和质量分数的计算o(b/)[CTVr/Mg]/mg4、计算实例（略） 第四节滴定分析中的化学平衡 一、 水溶液中溶质各型体的分布和分布系数 1、一元弱酸（碱）溶液各型体的分布系数（举例说明） δHA=[H]/([H]+K),6A=K/([H门]+K),δA+δA=1。例9（课本P39)(略） 2、多元弱酸（碱）溶液各型体的分布系数（举例说明） δHA)=[H]2/([H]2+H]K+K!K2),δHA=[HKa1/([H灯+[H]K+Ka!K2), δ(A2=K1K/([H门+[H门K1+K1K2),H2A)+δHA)+(A2=1。例：磷酸（见课本 P40)。 二、化学平衡的系统处理方法 1、质量平衡：在半衡状态下某一组分的分析浓度等于该祖坟各种型体的平衡浓度之和。 例：Col/L碳酸钠溶液的质量平衡方程式。（课本P43)。 2、电荷平衡：处于半衡状念的水溶液是电中性的，也就是溶液中荷正电质点所带正电荷的 总数等于荷负电质点所带负电荷的总数。（课本P43)。 3、质子半衡：当酸碱反应达到平衡时，酸失去的质子数与碱得到的质子数相等。 (1)参考水准法(2)质量平衡与电荷平衡加合法举例说明：1、N(NH4)HPO4的质子平 衡方程式。2、Cmol/LNa2CO,的质子平衡方程式。 作业：P48:7、10、12、13、18(注意讲评要点)