第二章化学反应的一般原理 9 质。可分为容量性质和强度性质。 容量性质：与物质的数量有关，具有加合性。如m、V、n、Cr(热容量) 强度性质：与物质的数量无关，不具有加合性。如T、P、P、C(比热) 当体系的宏观性质都有确定值时， 我们称其处于 一定的状态 ,体系的任何一个性质发生变化 时，体系的状态即改变。但状态改变时，不一定所有的性质都改变。 2、状态函数 凡能决定体系状态的一切宏观性质（物理量）都叫做状态函数。 特点： <>体系的一些状态函数是相互联系、相互制约的。因此确定了几个状态函数，其它的 状态函数也随之而定。如PV=nRT <2>任何状态函数的变化值，只决定于体系的始态和终态。而与变化的途径无关。 10℃ 1) △ 30℃ (2)△ 冷却 500 (3) 冷却 4 0℃ 如：一杯水经①、②、③三个不同的途径，由10℃变成30℃，虽途径不同但△T=30℃ -10℃=20℃ 定换言之：如果一个物理量的变化值，只与体系的始末状态有关而与变化的途径无关，它 状态函数的这一特性，使研究得以简化。可不考虑其复杂的中间过程，直接求出状态函 数的变化量。 二、 热和功 热和功是系统发生状态变化时与环境进行能量交换的两种形式 热(Q):由于温度不同而造成的能量的传递。 功(W):除热之外，所有其他形式的能量传递。 「体积功 非体积功 *Q和W不是状态函数 Q和W是体系发生变化时能量的传递形式。只有在体系发生变化时才显示出来。不是体 系所具有的性质。他们除与体系状态有关外还与变化的具体途径有关。 *Q和W的符号 「体系吸热为“+” 环境对体系做功为“+” Q 体系放热为“一” 体系对环境做功为“” 三、热力学能与热力学第一定律 i.热力学能(U) 定义：体系内部能量的总和，（包括分子的动能、势能、键能、核能等）不包括体系整体第二章 化学反应的一般原理 9 质。可分为容量性质和强度性质。 容量性质：与物质的数量有关，具有加合性。如 m、V、n、Cr(热容量)。 强度性质：与物质的数量无关，不具有加合性。如 T、P、ρ、C（比热） 当体系的宏观性质都有确定值时，我们称其处于一定的状态。体系的任何一个性质发生变化 时，体系的状态即改变。但状态改变时，不一定所有的性质都改变。 2、 状态函数 凡能决定体系状态的一切宏观性质（物理量）都叫做状态函数。 特点： <1>体系的一些状态函数是相互联系、相互制约的。因此确定了几个状态函数，其它的 状态函数也随之而定。如 PV=nRT <2>任何状态函数的变化值，只决定于体系的始态和终态。而与变化的途径无关。 10℃ (1 ) △ 30℃ （2） △ 冷却 50℃ （3） 冷却 △ 0℃ 如：一杯水经①、②、③三个不同的途径，由 10℃变成 30℃，虽途径不同但△T=30℃ －10℃=20℃ 换言之：如果一个物理量的变化值，只与体系的始末状态有关而与变化的途径无关，它 一定是个状态函数。 状态函数的这一特性，使研究得以简化。可不考虑其复杂的中间过程，直接求出状态函 数的变化量。 二、 热和功 热和功是系统发生状态变化时与环境进行能量交换的两种形式。 热（Q）：由于温度不同而造成的能量的传递。 功（W）：除热之外，所有其他形式的能量传递。    非体积功 体积功 * Q 和 W 不是状态函数 Q 和 W 是体系发生变化时能量的传递形式。只有在体系发生变化时才显示出来。不是体 系所具有的性质。他们除与体系状态有关外还与变化的具体途径有关。 * Q 和 W 的符号 Q    + 体系放热为“—” 体系吸热为“ ” W    − + 体系对环境做功为“ ” 环境对体系做功为“ ” 三、 热力学能与热力学第一定律 i.热力学能（U） 定义：体系内部能量的总和，（包括分子的动能、势能、键能、核能等）不包括体系整体