碳、硅、硼的通性 碳、硅的成键特征： 碳与硅的价电子构型为ns2np2,价电子数目与价 电子轨道数相等，它们被称为等电子原子。 硼的价电子构型为2s22p',价电子数少于价电子 轨道数，所以它是缺电子原子。 碳和硅可以用sp、Sp2和sp杂化轨道形成2到4个 σ键。碳的原子半径小，还能形成p元-pπ键，所以碳 能形成多重键（双键或叁键），硅的半径大，不易形成 pπ-pπ键，所以Si的sp和sp态不稳定，很难形成多 重键双键或叁键)。 碳、硅、硼的通性 碳、硅的成键特征： 碳与硅的价电子构型为ns2np2 ,价电子数目与价 电子轨道数相等,它们被称为等电子原子。 硼的价电子构型为2s22p1 ,价电子数少于价电子 轨道数，所以它是缺电子原子。 碳和硅可以用sp、sp2和sp3杂化轨道形成2到4个 s键。碳的原子半径小，还能形成pp-pp键，所以碳 能形成多重键(双键或叁键)，硅的半径大，不易形成 pp-pp键，所以Si的sp和sp2态不稳定，很难形成多 重键(双键或叁键)