pOH=Ig c(OH) pH=14-pOH 由上可解出，使Ni(OH:开始沉淀的pH-6.85 因此分离Fe3和N的pH范围为2.63-6.85之间 3、在0.10 mol-L FeBr2溶液中，不断通入HS(g,使其成为HS饱和溶液(c(S) =0.10molL)若不生成FeS沉淀，溶液的pH最高不应超过多少？查得KD(FeS)63× 101,，K1(HS=1.07x107,K2(HSF1.3x101。 解 H2S (aq)+Fe2*(aq)=FeS (s)+2H*(aq) 平衡时cB 0.100.10 K=K(HS)K2(HaS)K (FeS)=22x10-=0 =4.7×10-3 c(H)=4.7×10 pl=2.33 因此，溶液的pH最高不应超过2.33。 4、某溶液中含C和Cr0,它们的浓度分别是0.10molL和00010moL,通过计算 证明，逐滴加入AgNO:试剂，哪一种沉淀先析出。当第二种沉淀析出时，第一种离子是否 被沉淀完全（忽略由于加入AgNO:所引起的体积变化） 解： AgCl (s)Ag(ag)+Cl(ag) 平衡时cg c0.10 Kp(AgC=e(Ag)×c(Cr)-0.10c1=1.8x10- c1=l.8×10-9molL AgzCrO4(s)=2Ag'(aq)+CrO2 (aq) 平衡时cB C2 0.0010 Kp(AgCr0)=d2(Ag')×c(Cr0r2)=0.0010c2=1.1x1012 c=3.3×103molL1 c<2,因此AgCI先析出。 当开始析出Ag2CrO,时，此时溶液中Ag浓度为3.3×10'molLpOH=lg c(OH- ) pH=14-pOH 由上可解出，使 Ni(OH)3 开始沉淀的 pH=6.85 因此分离 Fe3+和 Ni2+的 pH 范围为 2.63-6.85 之间。 3、在 0.10 mol·L-1 FeBr2 溶液中，不断通入 H2S(g)，使其成为 H2S 饱和溶液（c（H2S） =0.10mol·L-1）若不生成 FeS 沉淀，溶液的 pH 最高不应超过多少？查得  Ksp (FeS)=6.3  10−18，  Ka1 (H2S)=1.0710−7，  Ka2 (H2S)=1.310−13。 解： H2S（aq）+Fe2+（aq） FeS（s）+2H+（aq） 平衡时 cB 0.10 0.10 x Kθ=  Ka1 (H2S)  Ka2 (H2S)/  Ksp (FeS)=2.2 10−3 = x 2 /0.12 x=4.7 10−3 c（H+）=4.7 10−3 pH=2.33 因此，溶液的 pH 最高不应超过 2.33。 4、某溶液中含 Cl－和 CrO 2− 4 ，它们的浓度分别是 0.10 mol·L-1 和 0.0010 mol·L-1，通过计算 证明，逐滴加入 AgNO3 试剂，哪一种沉淀先析出。当第二种沉淀析出时，第一种离子是否 被沉淀完全(忽略由于加入 AgNO3 所引起的体积变化) 解： AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) 平衡时 cB c1 0.10  Ksp (AgCl) =c（Ag+）× c（Cl- ）=0.10 c1=1.8×10-10 c1 =1.8×10-9 mol·L-1 Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + CrO4 2- (aq) 平衡时 cB c2 0.0010  Ksp (Ag2CrO4) =c 2（Ag+）× c（CrO4 2- ）=0.0010 c2 2=1.1×10-12 c2 =3.3×10-5 mol·L-1 c1 < c2 ，因此 AgCl 先析出。 当开始析出 Ag2CrO4 时，此时溶液中 Ag+浓度为 3.3×10-5 mol·L-1