则有： AgCI (s)=Ag'(aq)+Cl(aq) 平衡时cB 3.3×105x K9(AgC=e(Ag)×c(CI)=3.3x105x=1.8×1010 x=5.5x10mol-L-<1.0x105 mol-L- 结论：当第二种沉淀析出时，第一种离子已被沉淀完全。 5、将SrSO(S)转化SrCO,可用NaCO溶液与SrSO反应，如果在1.0 LNa:CO溶液中溶 解0.010mol的SrS04,NaCO的初始浓度最低应为多少？ 解：SSO(s)与NCO之间发生的离子反应为： SrSO4(s)+CO (aq)=SrCO3(s)+SO (aq) K4s02s0.32x10290 c(CO K(SrCO)1.1x10 平衡时，c(S0)=0.010molL 29x10=34x10*moL 4c0)=c4S020010 因为溶解1 mol SrSO.4需要消耗1 mol Na:CO。所以在1.0L溶液中要溶解0.010mol SrSO4(S,所需NaCO的最浓度至少应为： co(NazC03)=0.010+3.4×105)mol-Ll=0.010mol-L。 6、根据Le Chatelier原理，解释下列情况下AgCO,溶解度的变化。 (A)加AgNO(aq) (B)加HNO(aq (C)加NaCO(aq) (D)加NH(aq) 答：（①）减小，同离子效应。(2)增大，CO和旷相互结合，生成更弱的酸，打破了两物 质原有的平衡。(3)减小，同离子效应。(4)增大，配位效应：Ag*和NH生成[AgNH)。 7、根据溶度积规则，说明下列事实。 (A)CaCO(s)能溶解于HAc溶液中： (B)Fc(OH(s)溶解于稀HSO4溶液中： (C)MnS(s)溶于HAc,而ZnS(s)不溶于HAc却能溶于稀HCI溶液中。 答：（山本系统存在两个平衡，a、CaC0(s)一Ca2(aqC0,2(aq:b、HAc一H+Ac。随着 则有： AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl- (aq) 平衡时 cB 3.3×10-5 x  Ksp (AgCl) =c（Ag+）× c（Cl- ）=3.3×10-5 x =1.8×10-10 x =5.5×10-6 mol·L-1 < 1.0×10-5 mol·L-1 结论：当第二种沉淀析出时，第一种离子已被沉淀完全。 5、将 SrSO4(s)转化 SrCO3，可用 Na2CO3 溶液与 SrSO4 反应，如果在 1.0 L Na2CO3 溶液中溶 解 0.010 mol 的 SrSO4，Na2CO3 的初始浓度最低应为多少？ 解：SrSO4(s)与 Na2CO3 之间发生的离子反应为： SrSO4(s) + CO 2− 3 (aq) SrCO3(s) + SO 2− 4 (aq) Kθ= 2- 4 2- 3 (SO ) (CO ) c c = = ( ) ( ) 3 4 K SrCO K SrSO sp sp   = − −   10 7 1.1 10 3.2 10 2.9×103 平衡时，c(SO 2− 4 ) = 0.010mol·L-1 c(CO 2− 3 )= 6 3 3.4 10 2.9 10 ( ) 0.010 2 4 − =   = −  K c SO (mol·L-1 ) 因为溶解 1 mol SrSO4 需要消耗 1 mol Na2CO3。所以在 1.0 L 溶液中要溶解 0.010 mol SrSO4(s)，所需 Na2CO3 的最浓度至少应为： co(Na2CO3)=(0.010+3.4×10-5 )mol·L-1=0.010mol·L-1。 6、根据 Le Châtelier 原理，解释下列情况下 Ag2CO3 溶解度的变化。 (A) 加 AgNO3(aq) (B)加 HNO3(aq) (C) 加 Na2CO3(aq) (D)加 NH3(aq) 答：(1) 减小，同离子效应。(2) 增大， 2− CO3 和 H+相互结合，生成更弱的酸，打破了两物 质原有的平衡。(3) 减小，同离子效应。(4）增大，配位效应：Ag+和 NH3 生成[Ag(NH3)2] +。 7、根据溶度积规则，说明下列事实。 （A）CaCO3(s)能溶解于 HAc 溶液中； （B）Fe(OH)3(s)溶解于稀 H2SO4 溶液中； （C）MnS(s)溶于 HAc，而 ZnS(s)不溶于 HAc 却能溶于稀 HCl 溶液中。 答：(1) 本系统存在两个平衡，a、CaCO3(s)→Ca2+(aq)+ CO3 2- (aq)；b、HAc→H++Ac-。随着