H的出现，CaCO(s)水解的CO将与H反应：C02+2H一HCO,打破各自的平衡，使 CaCO3发生溶解。 (2)难溶物FcOH(s)存在如下平衡：Fc(OH)(s)一Fc(aq片3OH(aq,当加入f的时候， 将发生如下反应：H+O一→H,O,打破Fε(O(S)的沉淀溶解平衡，从而使其发生溶解。 (3)难溶物MnS(s)存在如下平衡：Mns(s)三Mm2(aq)+Ss2(aq,弱电解质HAc存在如 下平衡：HAc一+AC。当二者混合时将发生如下反应：S2+F一HS,HS是弱电 解质，打破了难溶物MnS9)和弱电解质HAc的平衡，从而使MhS(S)发生溶解。但是ZnS(s9) 不能溶于HAc,因为难溶物ZnS的溶度积太小，以至于不能打破各自平衡，若加入强酸HCI 溶液，由于Hr的增加，可以使ZS发生溶解 8、在氨水中AgCI能溶解，AgBr仅稍溶解，而在NaS,O,溶液中AgC和AgBr均能溶解， 解释此现象 答：由于AgBr的容度积常数比AgCI的小，在氨水中，AgCI中的Ag与NH生成配离子而 使沉淀溶解，但AgBr不溶解：而NaS,O的配位能力远比氨水强，既能与AgCl中的Ag 形成配合物，又能与AgBr中的Ag形成配合物，而使AgC和AgBr均能溶解。H+的出现，CaCO3(s)水解的 2− CO3 将与 H+反应：CO3 2-+2 H+→H2CO3，打破各自的平衡，使 CaCO3 发生溶解。 （2）难溶物 Fe(OH)3(s)存在如下平衡：Fe(OH)3(s) →Fe3+(aq)+ 3OH- (aq)，当加入 H+的时候， 将发生如下反应：H++ OH-→H2O，打破 Fe(OH)3(s)的沉淀溶解平衡，从而使其发生溶解。 （3）难溶物 MnS(s)存在如下平衡：MnS(s) Mn2+(aq)+ S2- (aq)，弱电解质 HAc 存在如 下平衡：HAc H++Ac-。当二者混合时将发生如下反应：S 2-+ H+ H2S，H2S 是弱电 解质，打破了难溶物 MnS(s)和弱电解质 HAc 的平衡，从而使 MnS(s)发生溶解。但是 ZnS(s) 不能溶于 HAc，因为难溶物 ZnS 的溶度积太小，以至于不能打破各自平衡，若加入强酸 HCl 溶液，由于 H+的增加，可以使 ZnS 发生溶解。 8、在氨水中 AgCl 能溶解，AgBr 仅稍溶解，而在 Na2S2O3 溶液中 AgCl 和 AgBr 均能溶解， 解释此现象 答：由于 AgBr 的容度积常数比 AgCl 的小，在氨水中，AgCl 中的 Ag+与 NH3 生成配离子而 使沉淀溶解，但 AgBr 不溶解；而 Na2S2O3 的配位能力远比氨水强，既能与 AgCl 中的 Ag+ 形成配合物，又能与 AgBr 中的 Ag+形成配合物，而使 AgCl 和 AgBr 均能溶解