agra)+oi(g) Oox(g) △rH 3 △rH C(g)t Or(g) 根据Hess定律 △H1=△r2米3+△12 .△nH3-△rH1△rH2 Δ C(gra)+O2(g=CO2(g) CO(g)+ 202(g=CO2(g) △H2=-28299k y204 C(ga)+20g)COg)43=-11057m21 盖斯定律的应用之二,计算燃烧热 例题见书P24页 焓定义=U+PV,焓不是能量,仅具有能量的量纲,它没有明确的物理意义。 焓有下述一些特性 1.焓的绝对值无法求得,即使用配分函数求出的焓值也不是绝对值 2.焓是系统的容量性质,与系统内物质的数量成正比 3.焓是状态函数 4焓值不守恒,一个孤立系统△U 定等于零,例如恒容绝热反应器中 发生化学反应,只要系统内压力变化虽△U=0,但△≠0 5.封闭系统不做非体积功的等压条件下,△2=p,该式可理解为焓变的物理意义。4 根据 Hess 定律： = + ∴ = - C(gra)+O2(g)=CO2(g) -CO(g)+ O2(g)=CO2(g) C(gra)+ O2(g)=CO(g) 盖斯定律的应用之二，计算燃烧热。 例题见书 P24 页。 焓 定义 ，焓不是能量，仅具有能量的量纲，它没有明确的物理意义。 焓有下述一些特性： 1.焓的绝对值无法求得，即使用配分函数求出的焓值也不是绝对值。 2.焓是系统的容量性质，与系统内物质的数量成正比。 3.焓是状态函数。 4.焓值不守恒，一个孤立系统 ， 不一定等于零，例如恒容绝热反应器中 发生化学反应，只要系统内压力变化虽 ，但 。 5.封闭系统不做非体积功的等压条件下， ，该式可理解为焓变的物理意义