查书末附表得到2955K时:(P361) (NH3, g)=46.1lkJ- mol- 潜(NO,g)=90.25 KJ-mol-l R (H2O. 1)=-285.83kJ-mol-I △;(O28)的值规定为零。 ∴按(5-9)式有: △rFB4△,H (H2O)-4×(NH3,g)=4×90.25kmo4+6 (-285.83) k]. mol-l-4×(-46.11)kJmo=1169.54 kJ- mol1 由于温度对产物和反应物的,F”影响相近,可以似认为:2yBr=41(29815) 3黑斯(Hess定律 实验证明:不管化学反应是一步完成或分步完成,这个过程的热效应总是相同的,这就是 盖斯定律。换言之,化学反应的热效应,只决定于反应物的始态和生成物的终态,而与过程的 途径无关。对于恒压过程的化学反应,黑斯定律可表述为:化学反应的焓变,决定于反应物的 始态和生成物的终态,而与过程的途径无关。 黑斯定律的应用之一,就是间接计算一些难以测定化合物的△H° 例23:已知在29815K下,下列反应的标准摩尔焓变△Hn△,E (CO g) (1)C(gra)+O2(g)=CO(g)4H1=-393.5km2y ArH (2)CO(g)+2O2(g)=CO(g) 282.99]J. moi 求(3)C(g)+2O2(g)=CO(g)的 △2x3 解:可以把C( graphite)+O(g)作为始态,把CO2(g)作为终态。反应可一步完成,也可分两 步完成。如图所示3 解：查书末附表得到 295.15K 时：（P361） （NH3,g）=-46.11kJ·mol-1 （NO,g）=90.25kJ·mol-1 （H2O,l）=-285.83kJ·mol-1 （O2,g）的值规定为零。 ∴按（5-9）式有： =4× （NO,g）+6× （H2O,l）-4× （NH3,g）=4×90.25kJ·mol-1+6× （-285.83）kJ·mol-1 -4×（-46.11）kJ·mol-1 =-1169.54kJ·mol-1 由于温度对产物和反应物的 影响相近，可以似认为： ≈ 3.黑斯(Hess)定律 实验证明：不管化学反应是一步完成或分步完成，这个过程的热效应总是相同的，这就是 盖斯定律。换言之，化学反应的热效应，只决定于反应物的始态和生成物的终态，而与过程的 途径无关。对于恒压过程的化学反应，黑斯定律可表述为：化学反应的焓变，决定于反应物的 始态和生成物的终态，而与过程的途径无关。 黑斯定律的应用之一，就是间接计算一些难以测定化合物的△fHm θ。 例 2-3：已知在 298.15K 下，下列反应的标准摩尔焓变 ，即 （CO,g）。 （1）C(gra)+O2(g)=CO2(g) （2）CO(g)+ O2(g)=CO2(g) 求（3）C(g)+ O2(g)=CO(g)的 ？ 解：可以把 C(graphite)+O2(g)作为始态，把 CO2(g)作为终态。反应可一步完成，也可分两 步完成。如图所示：