教学过程 批注 成NH和Ac。 NH4Ac- NH+Ac 溶液中同时存在以下三个平衡， NH+HO=NH3·HO+H Ac+H2O OH+HAc H2O H+OH- 得： NH +Ac+H2O NH3.H20+HAc 平衡常数K0=碧×K9x 1 一一由以上推 导而得 pM=7+pk- 1 一一板书，记忆 2冰， 并与前面两个 比较，其pH计 算与浓度无关 5.3.4多元弱酸强碱正盐的水解 NaCO3、NaS、NaPO4等是多元弱酸强碱盐，多元弱酸强碱盐的水解是分步进行 一一板书，以 的，例如： NaCO3水解为 C0}+H20=OH+HC0; 例说明 k8=cao/ce7Lcco5/e9_K号-178×104 ceo(CO)/c K品 HCO+H2OOH +H2CO3 k2-✉or/ecm,/e1_K号-23x10 c,(HC03)/e9 K>K2,说明NaCO水解时，以第一级水解为主，计算溶液pH时，可以忽 略二级水解。 pH-7+3pk:+ic 2 5.3.5酸式盐的水解 NaHCO3、NaH2PO4、NazHPO.4等是酸式盐，酸式盐在水溶液中电离和水解同时进行，例如 一一板书，掌握 HC0；一H+Co} K8.-lcmHr/e1lcnc0g)/e9] 一一板书，不做 推导，只要求记 Lc (HCO /c] 忆pH计算公式 HCO+H2OOH-+H2CO3 (/ete,(u., cea(HCO )/c 1 一一板书 pH= 2p冰+号 举例说明应用 三.小结：(3分钟) (1)弱酸强碱盐的水解、弱碱强酸盐的水解： (2)弱酸弱碱盐的水解：教 学 过 程 批 注 成 NH + 4 和 Ac -。 NH4Ac NH + 4 + Ac－ 溶液中同时存在以下三个平衡， NH + 4 + H2O NH3·H2O + H. + Ac－ + H2O OH－ + HAc H2O H+ + OH－ 得： NH + 4 + Ac－ + H2O NH3.H2O + H.Ac 平衡常数 K θ ＝ θ b θ w K K × θ a θ w K K × θ Kw 1 ＝ θ b θ a θ w K K K  pH pK pKb 2 1 2 1 7 θ = + a − 5.3.4 多元弱酸强碱正盐的水解 Na2CO3、Na2S、Na3PO4 等是多元弱酸强碱盐，多元弱酸强碱盐的水解是分步进行 的，例如： CO 2− 3 + H2O OH－ + HCO − 3 K θ h1 ＝ 2 θ eq 3 θ e 3 - θ eq (CO )/ [ (OH )/ ][ (HCO )/ ] c c c c c c q － － = θ a2 θ w K K =1.78  10－4 HCO − 3 + H2O OH－ + H2CO3 K θ h2 ＝ θ eq 3 θ e 2 3 - θ eq (HCO )/ [ (OH )/ ][ (H CO )/ ] c c c c c c q － = θ a1 θ w K K =2.33  10－8 K θ h1 K θ h2 ，说明 Na2CO3 水解时，以第一级水解为主，计算溶液 pH 时，可以忽 略二级水解。 pH pK lg c 2 1 2 1 7 θ = + a＋ 5.3.5 酸式盐的水解 NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4等是酸式盐，酸式盐在水溶液中电离和水解同时进行，例如 HCO − 3 H + + CO 2− 3 K θ a 2 = [ (HCO )/ ] [ (H )/ ][ (CO )/ ] - θ eq 3 θ eq θ eq c c c c c c + 2− 3 HCO − 3 + H2O OH－ + H2CO3 K θ h2 ＝ θ eq 3 θ e 2 3 - θ eq (HCO )/ [ (OH )/ ][ (H CO )/ ] c c c c c c q － θ a2 θ a1 2 1 2 1 pH = pK + pK 三．小结：（3 分钟） （1）弱酸强碱盐的水解、弱碱强酸盐的水解； （2）弱酸弱碱盐的水解； ――由以上推 导而得 ――板书，记忆 并与前面两个 比较，其 pH 计 算与浓度无关 ――板书，以 Na2CO3 水解为 例说明 ――板书，掌握 －－板书，不做 推导，只要求记 忆 pH 计算公式 ――板书 举例说明应用