教案提纲 [教学对象] 农科本科一年级 [学 科] 普通化学 [课 型 合班理论讲授 [授课题目] 盐类水解 [授课纲目] 第五章电离及沉淀平衡/第三节盐类的水解 [授课时数] 2学时 [教学目的] 1、了解强酸弱碱盐及强碱弱酸盐的水解及影响水解的因素： 2、掌握一元弱酸弱碱的电离： 3、培养学生分析问题、解决问题的能力，培养创新能力。 1、 一元弱酸强碱盐及弱碱强酸盐的水解： [教学重点] 2、影响水解的因素。 [教学难点] 一元弱酸强碱盐及弱碱强酸盐的水解 [教学方法] 讲授法 [参考文献] 1、赵士铎主编，普通化学，面向21世纪课程教材，北京，中国农业出版 社，1997.7,43~56 2、徐伟亮主编，化学知识体系与学习指南，北京，科学出版社，2001.2， 17~18 3、张永安编，无机化学，北京，北京师范大学出版社，1998.9,74~81 4、刘晓庚主编，基础化学学习指导，北京，气象出版社，1995.5,43~47 5、翟仁通主编，普通化学，北京，中国农业出版社，1996.12,28~41 6.J.D Lee.A New Concise Inorganic Chemistry(Third edition).New York:Van Nostrand Reinhold Company Ltd.1977
教案提纲 [教学对象] 农科本科一年级 [学 科] 普通化学 [课 型] 合班理论讲授 [授课题目] 盐类水解 [授课纲目] 第五章 电离及沉淀平衡/第三节 盐类的水解 [授课时数] 2 学时 [教学目的] 1、了解强酸弱碱盐及强碱弱酸盐的水解及影响水解的因素； 2、掌握一元弱酸弱碱的电离； 3、培养学生分析问题、解决问题的能力，培养创新能力。 [教学重点] 1、 一元弱酸强碱盐及弱碱强酸盐的水解； 2、 影响水解的因素。 [教学难点] 一元弱酸强碱盐及弱碱强酸盐的水解 [教学方法] 讲授法 [参考文献] 1、 赵士铎主编，普通化学，面向 21 世纪课程教材，北京，中国农业出版 社，1997.7,43～56 2、 徐伟亮主编，化学知识体系与学习指南，北京，科学出版社，2001.2， 17～18 3、 张永安编，无机化学，北京，北京师范大学出版社，1998.9，74～81 4、 刘晓庚主编，基础化学学习指导，北京，气象出版社，1995.5，43～47 5、 翟仁通主编，普通化学，北京，中国农业出版社，1996.12，28～41 6、J.D Lee. A New Concise Inorganic Chemistry (Third edition). New York: Van Nostrand Reinhold Company Ltd. 1977
教学过程 批注 一导入新课(5分钟) 第四章己经介绍了化学平衡的基本原理，本章在平衡原理的指导下，讨论发生在水 一一提问引出 溶液中的各种化学平衡问题。 二讲授新内容 第三节盐类水解 一一板书 由于盐类的离子与水作用生成了弱酸或弱碱，从而破坏了水的电离平衡，使水溶液 一叙述概念 的pH值发生了变化，这种作用称为盐类的水解。 5.3.1弱酸强碱盐的水解 一一板书 NaAc、KCN等是弱酸强碱盐，在其水溶液中Na、K+并不发生水解，不影响溶液 的pH,而弱酸根Ac、CN等则与水发生水解反应，生成OH而使溶液呈碱性，其水 解平衡可表示为： Ac+H2OHAc+OH [cea(HAc)/c][ce(OH-)/c] 一一板书水解 cea(Ac-)/c 常数 式中K叫做水解常数。它表示水解反应进行的程度。K值虽然无法直接查表，但可以 推算， 9 K9 结论：K与K成反比，故形成盐的酸越弱，即K越小则K越大，水解程度越 一一语速慢叙 大，溶液的碱性也越强。 述，重复强调 pH=7+与pK+gc 2 一一板书，要求 盐类水解程度还可以用水解度表示。水解度是水解达到平衡时，盐类己水解的浓度 记忆 与盐的总浓度之比。 已水解的盐的量 h -×100P% 盐的总量 h=1 K9 一一板书 由上式可知，盐类的水解度取决于三个因素： 一一让学生自 1.K9越大，即温度越高，水解度越大： 己有水解常数 2.c越小，即盐类的浓度越小，水解度越大： 和水解度的公 3.K越小，即生成的弱酸越弱，水解度越大。 式总结 5.3.2弱碱强酸盐的水解 NH4C1是弱碱强酸盐，在其水溶液中CI并不发生水解，不影响溶液的pH,而NH 一一板书 则与水发生水解反应，使溶液呈酸性，其水解平衡可表示为： NH+H20- NH3 +H3O Ke-c,/e1le,H)/e_k9 Ceg (NHi)/c 一一板书 2 5.3.3弱酸弱碱盐的水解 某些物质如NH4Ac、NH4CN、HCOONH4(甲酸铵)等弱酸弱碱盐，在水中完全电离 一一板书 以离子形式存在。这些离子都能与水发生水解反应，所以溶液的酸碱性由溶液中的离子 同决定。现以NH4Ac溶液为例，来讨论这类溶液酸度的计算方法。NH4AC在水中完全离
教 学 过 程 批 注 一 导入新课（5 分钟） 第四章已经介绍了化学平衡的基本原理，本章在平衡原理的指导下，讨论发生在水 溶液中的各种化学平衡问题。 二 讲授新内容 第三节 盐类水解 由于盐类的离子与水作用生成了弱酸或弱碱，从而破坏了水的电离平衡，使水溶液 的 pH 值发生了变化，这种作用称为盐类的水解。 5.3.1 弱酸强碱盐的水解 NaAc、KCN 等是弱酸强碱盐，在其水溶液中 Na+、K+并不发生水解，不影响溶液 的 pH，而弱酸根 Ac－、CN－等则与水发生水解反应，生成 OH－而使溶液呈碱性，其水 解平衡可表示为： Ac－ + H2O HAc + OH－ K θ h = - θ eq θ e θ eq (Ac )/ [ (HAc)/ ][ (OH )/ ] c c c c c c q − 式中 K θ h 叫做水解常数。它表示水解反应进行的程度。K θ h 值虽然无法直接查表，但可以 推算， K θ h ＝ θ a θ w K K 结论：K θ h 与 K θ a 成反比，故形成盐的酸越弱，即 K θ a 越小则 K θ h 越大，水解程度越 大，溶液的碱性也越强。 pH pK lg c 2 1 2 1 7 θ = + a＋ 盐类水解程度还可以用水解度表示。水解度是水解达到平衡时，盐类已水解的浓度 与盐的总浓度之比。 h = ％ 盐的总量 已水解的盐的量 100 h = c K θ h = K c Kw θ a θ 由上式可知，盐类的水解度取决于三个因素： 1．K θ w 越大，即温度越高，水解度越大； 2．c 越小，即盐类的浓度越小，水解度越大； 3．K θ a 越小，即生成的弱酸越弱，水解度越大。 5.3.2 弱碱强酸盐的水解 NH4C1 是弱碱强酸盐，在其水溶液中 Cl－并不发生水解，不影响溶液的 pH，而 NH + 4 则与水发生水解反应，使溶液呈酸性，其水解平衡可表示为： NH + 4 + H2O NH3 + H3O+ K θ h = θ eq 4 θ e θ eq 3 (NH )/ [ (NH )/ ][ (H )/ ] c c c c c c q + + = θ b θ w K K pH pK lg c 2 1 2 1 7 θ = − b − 5.3.3 弱酸弱碱盐的水解 某些物质如 NH4Ac、NH4CN、HCOONH4(甲酸铵)等弱酸弱碱盐，在水中完全电离， 以离子形式存在。这些离子都能与水发生水解反应，所以溶液的酸碱性由溶液中的离子共 同决定。现以 NH4Ac 溶液为例，来讨论这类溶液酸度的计算方法。NH4Ac 在水中完全离解 ――提问引出 －－板书 ――叙述概念 ――板书 ――板书水解 常数 ――语速慢叙 述，重复强调 ――板书，要求 记忆 ――板书 ――让学生自 己有水解常数 和水解度的公 式总结 ――板书 ――板书 ――板书
教学过程 批注 成NH和Ac。 NH4Ac- NH+Ac 溶液中同时存在以下三个平衡， NH+HO=NH3·HO+H Ac+H2O OH+HAc H2O H+OH- 得： NH +Ac+H2O NH3.H20+HAc 平衡常数K0=碧×K9x 1 一一由以上推 导而得 pM=7+pk- 1 一一板书，记忆 2冰， 并与前面两个 比较，其pH计 算与浓度无关 5.3.4多元弱酸强碱正盐的水解 NaCO3、NaS、NaPO4等是多元弱酸强碱盐，多元弱酸强碱盐的水解是分步进行 一一板书，以 的，例如： NaCO3水解为 C0}+H20=OH+HC0; 例说明 k8=cao/ce7Lcco5/e9_K号-178×104 ceo(CO)/c K品 HCO+H2OOH +H2CO3 k2-✉or/ecm,/e1_K号-23x10 c,(HC03)/e9 K>K2,说明NaCO水解时，以第一级水解为主，计算溶液pH时，可以忽 略二级水解。 pH-7+3pk:+ic 2 5.3.5酸式盐的水解 NaHCO3、NaH2PO4、NazHPO.4等是酸式盐，酸式盐在水溶液中电离和水解同时进行，例如 一一板书，掌握 HC0；一H+Co} K8.-lcmHr/e1lcnc0g)/e9] 一一板书，不做 推导，只要求记 Lc (HCO /c] 忆pH计算公式 HCO+H2OOH-+H2CO3 (/ete,(u., cea(HCO )/c 1 一一板书 pH= 2p冰+号 举例说明应用 三.小结：(3分钟) (1)弱酸强碱盐的水解、弱碱强酸盐的水解： (2)弱酸弱碱盐的水解：
教 学 过 程 批 注 成 NH + 4 和 Ac -。 NH4Ac NH + 4 + Ac－ 溶液中同时存在以下三个平衡， NH + 4 + H2O NH3·H2O + H. + Ac－ + H2O OH－ + HAc H2O H+ + OH－ 得： NH + 4 + Ac－ + H2O NH3.H2O + H.Ac 平衡常数 K θ ＝ θ b θ w K K × θ a θ w K K × θ Kw 1 ＝ θ b θ a θ w K K K pH pK pKb 2 1 2 1 7 θ = + a − 5.3.4 多元弱酸强碱正盐的水解 Na2CO3、Na2S、Na3PO4 等是多元弱酸强碱盐，多元弱酸强碱盐的水解是分步进行 的，例如： CO 2− 3 + H2O OH－ + HCO − 3 K θ h1 ＝ 2 θ eq 3 θ e 3 - θ eq (CO )/ [ (OH )/ ][ (HCO )/ ] c c c c c c q － － = θ a2 θ w K K =1.78 10－4 HCO − 3 + H2O OH－ + H2CO3 K θ h2 ＝ θ eq 3 θ e 2 3 - θ eq (HCO )/ [ (OH )/ ][ (H CO )/ ] c c c c c c q － = θ a1 θ w K K =2.33 10－8 K θ h1 K θ h2 ，说明 Na2CO3 水解时，以第一级水解为主，计算溶液 pH 时，可以忽 略二级水解。 pH pK lg c 2 1 2 1 7 θ = + a＋ 5.3.5 酸式盐的水解 NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4等是酸式盐，酸式盐在水溶液中电离和水解同时进行，例如 HCO − 3 H + + CO 2− 3 K θ a 2 = [ (HCO )/ ] [ (H )/ ][ (CO )/ ] - θ eq 3 θ eq θ eq c c c c c c + 2− 3 HCO − 3 + H2O OH－ + H2CO3 K θ h2 ＝ θ eq 3 θ e 2 3 - θ eq (HCO )/ [ (OH )/ ][ (H CO )/ ] c c c c c c q － θ a2 θ a1 2 1 2 1 pH = pK + pK 三．小结：（3 分钟） （1）弱酸强碱盐的水解、弱碱强酸盐的水解； （2）弱酸弱碱盐的水解； ――由以上推 导而得 ――板书，记忆 并与前面两个 比较，其 pH 计 算与浓度无关 ――板书，以 Na2CO3 水解为 例说明 ――板书，掌握 －－板书，不做 推导，只要求记 忆 pH 计算公式 ――板书 举例说明应用
教学过程 批注 (3)影响水解的因素。 四.布置作业： 板书设计 主板 副板 第三节盐类水解 5.3.1弱酸强碱盐的水解 e(c)e,(O ceo(Ac-)/c Ac+H2O=HAc +OH- 9、 K9 PH=7+pk:+c 1 2 h 己水解的盐的量×100% 盐的总量 h= 5.3.2弱碱强酸盐的水解 Kg-c0,)/e9]lcH)/e1K9 NH+H2O=NH;+H3O Ceg(NHi)/c pll-7-pki-c 2 5.3.3弱酸弱碱盐的水解 pH=7+K-ipk, NH +Ac+H2O H3.H2O+HAc 5.3.4多元弱酸强碱正盐的水解 pl-+ 1 5.3.5酸式盐的水解 1 应用举例
教 学 过 程 批 注 （3）影响水解的因素。 四．布置作业： 板书设计 主板 副板 第三节 盐类水解 5.3.1 弱酸强碱盐的水解 K θ h = - θ eq θ e θ eq (Ac )/ [ (HAc)/ ][ (OH )/ ] c c c c c c q − Ac－ + H2O HAc + OH－ K θ h ＝ θ a θ w K K pH pK lg c 2 1 2 1 7 θ = + a＋ h = ％ 盐的总量 已水解的盐的量 100 h = c K θ h = K c Kw θ a θ 5.3.2 弱碱强酸盐的水解 K θ h = θ eq 4 θ e θ eq 3 (NH )/ [ (NH )/ ][ (H )/ ] c c c c c c q + + = θ b θ w K K NH + 4 + H2O NH3 + H3O+ pH pK lg c 2 1 2 1 7 θ = − b − 5.3.3 弱酸弱碱盐的水解 pH pK pKb 2 1 2 1 7 θ = + a − NH + 4 + Ac－ + H2O H3.H2O + H.Ac 5.3.4 多元弱酸强碱正盐的水解 pH pK lg c 2 1 2 1 7 θ = + a＋ 5.3.5 酸式盐的水解 θ a2 θ a1 2 1 2 1 pH = pK + pK 应用举例
