甘肃农业大学：《普通化学》课程教学资源（教学过程设计）第八章沉淀反应与沉淀平衡第一节难溶电解质的溶度积.doc_大学文库

教学过程批注复习导入新课(5分钟) 总结前几节所学内容，提问：如果反应中有沉淀形成如何计算体系中各组分的浓度一一设疑引出而引出所讲新内容。二讲授新内容第八章难溶电解质的沉淀溶解平衡一一板书 8.1难溶电解质的溶度积所谓难溶电解质只是指溶解度很小而己。在一定温度下，当沉淀速率和溶解速率相一一叙述内容等时，就达到了沉淀溶解平衡。H,是难溶电解质沉淀溶解平衡常数，称为溶度积常数，一一板书简称溶度积。它表明在一定温度下，不论各有关离子浓度如何变化，其乘积是一个常数。的大小表示难溶电解质自身的溶解趋势，而与沉淀的量及离子的浓度变化无关。溶度积也和其它化学平衡常数一样，随温度的升高而增大，但温度的影响并不显著。溶度积和溶解度s可以互相换算，换算时必须注意浓度单位，要把溶解度的单位换算成物质的量浓度单位（即mol-dm)。一一板书 AB型难溶电解质 s/c= 一一板书 AB型或AB2型难溶电解质一一同理，让学 AB型或AB型难溶电解质生自己推出 AB2型或AB型难溶电解质 108 一一举例说明注意：这些关系式只适合于难溶电解质溶于水后的阴、阳离子在水中不发生任何副反应。用应用条件根据有关热力学公式，沉淀溶解反应的标准自由能变与标准溶度积常数的关系可表示为一一板书 △.68=-RmnM。=-2.3031gM 一一板书 8.2沉淀的生成根据化学反应等温式一一板书，引导 △.G=RTln Q 同学们应用该式判断方程进行的方向，进而式中：[c(A)/c][c(B)/c],Q表示难溶电解质溶液中离子浓度以其计量总结出溶度积系数为乘幂的乘积，也称离子积。规则利用离子积Q与平衡常数。的相互关系，就能够判断反应进行的方向。当Q=。△，G=0,沉淀溶解处于平衡状态，体系为饱和溶液，一板书

教学过程批注一复习导入新课（5 分钟）总结前几节所学内容，提问：如果反应中有沉淀形成如何计算体系中各组分的浓度而引出所讲新内容。二讲授新内容第八章难溶电解质的沉淀溶解平衡 8.1 难溶电解质的溶度积所谓难溶电解质只是指溶解度很小而已。在一定温度下，当沉淀速率和溶解速率相等时，就达到了沉淀溶解平衡。K θ sp 是难溶电解质沉淀溶解平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积。它表明在一定温度下，不论各有关离子浓度如何变化，其乘积是一个常数。 K θ sp 的大小表示难溶电解质自身的溶解趋势，而与沉淀的量及离子的浓度变化无关。溶度积也和其它化学平衡常数一样，随温度的升高而增大，但温度的影响并不显著。溶度积和溶解度 s 可以互相换算，换算时必须注意浓度单位，要把溶解度的单位换算成物质的量浓度单位(即 mol∙dm－3 )。 AB 型难溶电解质 s/ c Ө = θ Ksp A2B 型或 AB2 型难溶电解质 s/ c Ө = 3 4 θ Ksp A3B 型或 AB3 型难溶电解质 s/ c Ө = 4 27 θ Ksp A3B2 型或 A2B3 型难溶电解质 s/ c Ө = 5 108 θ Ksp 注意：这些关系式只适合于难溶电解质溶于水后的阴、阳离子在水中不发生任何副反应。根据有关热力学公式，沉淀溶解反应的标准自由能变与标准溶度积常数的关系可表示为： △rG θ m = －RTln K θ sp ＝－2.303lg K θ sp 8.2 沉淀的生成根据化学反应等温式 △rGm = θ sp ln K Q RT 式中： Q= [c (An+)/ c Ө ] m [c (Bn－ ) / c Ө ] n ，Q 表示难溶电解质溶液中离子浓度以其计量系数为乘幂的乘积，也称离子积。利用离子积 Q 与平衡常数 K θ sp 的相互关系，就能够判断反应进行的方向。当 Q＝K θ sp △rGm＝0，沉淀溶解处于平衡状态，体系为饱和溶液， ――设疑引出 ――板书 ――叙述内容 ――板书 ――板书 ――板书 ――同理，让学生自己推出 ― ― 举例说明用应用条件 ――板书 ――板书 ――板书，引导同学们应用该式判断方程进行的方向，进而总结出溶度积规则 ――板书

教学过程批注 K0,过饱和溶液，反应向生成沉淀的方向进行，直至达到饱和状态。以上结论称为溶度积规则，掌握和应用这个规则，就可以判断沉淀的生成和溶解的一一通过举例，可能性，从而创造条件，控制反应的方向，达到预期的目的。要求熟练掌握如果加入与难溶电解质有相同离子的强电解质时，则难溶电解质的溶解度降低，这种现象也称为同离子效应。应用同离子效应，适当地增加沉淀剂的用量，可以有效降低被沉淀离子的残留浓度，使被沉淀离子沉淀“完全”。所谓沉淀“完全”是指沉淀反应一一根据平衡的特点启发同完成之后，被沉淀离子的浓度≤1.0×10-5 mol-dm。学正确理解“完在实际应用中，为了使沉淀尽可能完全，都要加入过量的沉淀剂。一般沉淀剂过量全”沉淀的意义 10%~20%为宜，沉淀剂过量太多，会由于盐效应或配位效应（形成络离子而溶解）而使沉淀的溶解度增大。一板书 8.3分步沉淀一通过举例，如果溶液中含有两种或两种以上的离子，加入某种沉淀剂后，这些离子都能和沉淀采用对比的方剂反应生成沉淀，这些离子并非同时沉淀，而是按一定的顺序分先后依次析出沉淀。这学种先后析出沉淀的现象叫分步沉淀。开始沉淀时需要的沉淀剂的量小，先沉淀。 8.4沉淀的溶解一一溶度积规根据溶度积规则，要使沉淀溶解，就必须使Q<。,因此，只要创造一定的条件，则的应用降低难溶电解质饱和溶液中离子的浓度，就能够达到沉淀溶解的目的。通常采用以下几一一举例说明种方法。并反复强调，总 1生成弱电解质或气体使沉淀溶解结出解该类题 2.通过发生氧化还原反应使沉淀溶解的方法 3.生成络合物使沉淀溶解一一板书 8.5沉淀的转化这种由一种沉淀转化成另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。沉淀转化的难易程度取 -一举例决于这两种沉淀的溶解度，一般情况下，溶解度大的比较容易转化成溶解度小的，而且两者的溶解度相差越大，转化过程越容易。三. 小结：(3分钟) (1)溶度积的意义，溶度积与溶解度的换算： (2)沉淀生成与溶解的条件： (3)分步沉淀及其应用： (4)酸碱质子理论。四.布置作业：板书设计主板副板第六节难溶电解质的沉淀溶解平衡 8.1难溶电解质的溶度积方程 8.2沉淀的生成例题 8.3分步沉淀例题 8.4沉淀的溶解例题 8.5沉淀的转化

教学过程批注 Q＜K θ sp △rGm＜0，未饱和溶液，反应向沉淀溶解的方向进行，直至达到饱和状态。 Q＞K θ sp △rGm＞0，过饱和溶液，反应向生成沉淀的方向进行，直至达到饱和状态。以上结论称为溶度积规则，掌握和应用这个规则，就可以判断沉淀的生成和溶解的可能性，从而创造条件，控制反应的方向，达到预期的目的。如果加入与难溶电解质有相同离子的强电解质时，则难溶电解质的溶解度降低，这种现象也称为同离子效应。应用同离子效应，适当地增加沉淀剂的用量，可以有效降低被沉淀离子的残留浓度，使被沉淀离子沉淀“完全”。所谓沉淀“完全”是指沉淀反应完成之后，被沉淀离子的浓度≤1.0×10－5 mol∙dm－3。在实际应用中，为了使沉淀尽可能完全，都要加入过量的沉淀剂。一般沉淀剂过量 10％～20％为宜，沉淀剂过量太多，会由于盐效应或配位效应（形成络离子而溶解）而使沉淀的溶解度增大。 8.3 分步沉淀如果溶液中含有两种或两种以上的离子，加入某种沉淀剂后，这些离子都能和沉淀剂反应生成沉淀，这些离子并非同时沉淀，而是按一定的顺序分先后依次析出沉淀。这种先后析出沉淀的现象叫分步沉淀。开始沉淀时需要的沉淀剂的量小，先沉淀。 8.4 沉淀的溶解根据溶度积规则，要使沉淀溶解，就必须使 Q＜K θ sp ，因此，只要创造一定的条件，降低难溶电解质饱和溶液中离子的浓度，就能够达到沉淀溶解的目的。通常采用以下几种方法。 1 生成弱电解质或气体使沉淀溶解 2．通过发生氧化还原反应使沉淀溶解 3．生成络合物使沉淀溶解 8.5 沉淀的转化这种由一种沉淀转化成另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。沉淀转化的难易程度取决于这两种沉淀的溶解度，一般情况下，溶解度大的比较容易转化成溶解度小的，而且两者的溶解度相差越大，转化过程越容易。三．小结：（3 分钟）（1）溶度积的意义，溶度积与溶解度的换算；（2）沉淀生成与溶解的条件；（3）分步沉淀及其应用；（4）酸碱质子理论。四．布置作业：板书设计主板副板第六节难溶电解质的沉淀溶解平衡 8.1 难溶电解质的溶度积方程 8.2 沉淀的生成例题 8.3 分步沉淀例题 8.4 沉淀的溶解例题 8.5 沉淀的转化 ――通过举例，要求熟练掌握 ― ― 根据平衡的特点启发同学正确理解“完全”沉淀的意义 ――板书 ――通过举例，采用对比的方法 ― ― 溶度积规则的应用－－举例说明并反复强调，总结出解该类题的方法 ――板书 ――举例

甘肃农业大学：《普通化学》课程教学资源（教学过程设计）第八章 沉淀反应与沉淀平衡 第一节 难溶电解质的溶度积

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