教案提纲 [教学对象] 农科本科一年级 [学 科] 普通化学 [课 型 合班理论讲授 [授课题目] 化学平衡的移动 [授课纲目] 第五章化学平衡/第三节化学平衡的移动 [授课时数] 2学时 [教学目的] 1、理解并掌握浓度、温度、压力对平衡的影响： 2、根据化学平衡移动原理判断化学平衡移动方向： 3、培养学生分析问题、解决问题的能力，培养创新能力。 [教学重点] 浓度、温度、压力对平衡的影响及平衡的移动。 [教学难点] 压力对平衡的影响。 [教学方法] 讲授法 [参考文献] 1、赵士铎主编，普通化学，面向21世纪课程教材，北京，中国农业出版 社，1997.7,43~56 2、徐伟亮主编，化学知识体系与学习指南，北京，科学出版社，2001.2， 17~18 3、张永安编，无机化学，北京，北京师范大学出版社，1998.9,74~81 4、刘晓庚主编，基础化学学习指导，北京，气象出版社，1995.5,43~47 5、翟仁通主编，普通化学，北京，中国农业出版社，1996.12,28~41 6.J.D Lee.A New Concise Inorganic Chemistry (Third edition).New York:Van Nostrand Reinhold Company Ltd.1977
教案提纲 [教学对象] 农科本科一年级 [学 科] 普通化学 [课 型] 合班理论讲授 [授课题目] 化学平衡的移动 [授课纲目] 第五章 化学平衡/第三节 化学平衡的移动 [授课时数] 2 学时 [教学目的] 1、理解并掌握浓度、温度、压力对平衡的影响； 2、根据化学平衡移动原理判断化学平衡移动方向； 3、培养学生分析问题、解决问题的能力，培养创新能力。 [教学重点] 浓度、温度、压力对平衡的影响及平衡的移动。 [教学难点] 压力对平衡的影响。 [教学方法] 讲授法 [参考文献] 1、 赵士铎主编，普通化学，面向 21 世纪课程教材，北京，中国农业出版 社，1997.7,43～56 2、 徐伟亮主编，化学知识体系与学习指南，北京，科学出版社，2001.2， 17～18 3、 张永安编，无机化学，北京，北京师范大学出版社，1998.9，74～81 4、 刘晓庚主编，基础化学学习指导，北京，气象出版社，1995.5，43～47 5、 翟仁通主编，普通化学，北京，中国农业出版社，1996.12，28～41 6、J.D Lee. A New Concise Inorganic Chemistry (Third edition). New York: Van Nostrand Reinhold Company Ltd. 1977
教学过程 批注 复习导入新课(5分钟) 复习上节内容导入新课 二 讲授新内容 提问引出 第三节化学平衡的移动 一一板书 5.3化学平衡的移动 5.3.1浓度对化学平衡的影响 一一叙述内容， 对任一化学反应 aA+bB F+hH 语速慢，重复一 在一定温度下 Q-Ic(F)/cV-Ic(H)/c0p 遍 [c(A)/c0].[c(B)/c] 一一举例让同 当反应体系达到平衡状态时，Q=K9,△，G(T)=0。若增加反应物A或B的 学总结结论 浓度时，Q值减小，使得QK。，△，G(T)> 一一板书 0,反应逆向进行。 5.3.2压力对化学平衡的影响 在固体、液体的反应中，压力改变对平衡的影响可以忽略。而在有气体参与的化学 一一板书 反应中，压力对气体反应平衡移动的影响有两种情况。 一一通过举例 (1)反应前后气体分子数不相等的反应 说明，要求同学 在等温条件下，增大体系总压力，平衡将向气体分子数目减少的方向移动：减小体 掌握 系总压力，平衡向气体分子数目增多的方向移动。 (2)反应前后气体分子数目相等的反应 一一板书 在等温条件下，如果气体反应中反应物的气体分子总数和生成物气体分子总数相 一一举例 等，那么增大或减小总压力，对平衡没有影响，即平衡不发生移动。 5.3.3温度对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响，主要是影响平衡常数的值，这与浓度、压力对化学平衡的 影响有本质的不同。当一个化学反应达到平衡后，改变体系的温度，平衡常数K的值 会发生相应的变化，而这种变化与化学反应的反应热有关。 一一板书 对任一指定的平衡体系来说 △.G(T)=-RTIn Ke △，G8(T)=△，H-T△，S9 两式合并得： 一一板书，强调 1nK0=-A,H8+4-9 其书写 RT R 式中，K为K9(气相反应)或K(液相反应)。 设某反应在温度I和2时，平衡常数分别为K°和K9, 一一板书 则1gK -△HI-I 9 2.303RTT2 一一提问，该式 子与前面所学 的哪个公式形 式一致，区别何 上式称为范特霍夫(an'tHof)方程式，它清楚地表明了温度对平衡常数的影响。升 在？ 高体系的温度，平衡向吸热方向移动，而降低温度，平衡向放热方向移动。 一举例
教 学 过 程 批 注 一 复习导入新课（5 分钟） 复习上节内容导入新课 二 讲授新内容 第三节 化学平衡的移动 5.3 化学平衡的移动 5.3.1 浓度对化学平衡的影响 对任一化学反应 aA+bB fF+hH 在一定温度下 Q＝ a b f h c c c c c c c c [ (A)/ ] [ (B)/ ] [ (F)/ ] [ (H)/ ] θ θ θ θ 当反应体系达到平衡状态时，Q＝ θ Kc ， ( ) θ rGm T ＝0。若增加反应物 A 或 B 的 浓度时， Q 值减小，使得 Q θ Kc ， ( ) θ rGm T > 0，反应逆向进行。 5.3.2 压力对化学平衡的影响 在固体、液体的反应中，压力改变对平衡的影响可以忽略。而在有气体参与的化学 反应中，压力对气体反应平衡移动的影响有两种情况。 (1) 反应前后气体分子数不相等的反应 在等温条件下，增大体系总压力，平衡将向气体分子数目减少的方向移动；减小体 系总压力，平衡向气体分子数目增多的方向移动。 (2) 反应前后气体分子数目相等的反应 在等温条件下，如果气体反应中反应物的气体分子总数和生成物气体分子总数相 等，那么增大或减小总压力，对平衡没有影响，即平衡不发生移动。 5.3.3 温度对化学平衡的影响 温度对化学平衡的影响，主要是影响平衡常数的值，这与浓度、压力对化学平衡的 影响有本质的不同。当一个化学反应达到平衡后，改变体系的温度，平衡常数 K 的值 会发生相应的变化，而这种变化与化学反应的反应热有关。 对任一指定的平衡体系来说 ( ) θ rGm T = - RTln θ K ( ) θ rGm T = θ rHm - T θ rSm 两式合并得： ln θ K = R S RT H θ r m θ r m + − 式中， θ K 为 θ Kp (气相反应)或 θ Kc (液相反应)。 设某反应在温度 T1 和 T2 时，平衡常数分别为 θ K1 和 θ K2 ， 则 lg θ 1 θ 2 K K = ) T T T T ( . R H 1 2 2 1 2 303 − θ r m 上式称为范特霍夫(Van， t Hoff)方程式，它清楚地表明了温度对平衡常数的影响。升 高体系的温度，平衡向吸热方向移动，而降低温度，平衡向放热方向移动。 提问引出 －－板书 ――叙述内容， 语速慢，重复一 遍 ― ― 举例 让 同 学总结结论 ――板书 ――板书 ――板书 ― ― 通过 举 例 说明，要求同学 掌握 ――板书 ――举例 ――板书 ――板书，强调 其书写 ――板书 ――提问，该式 子 与 前面 所 学 的 哪 个公 式 形 式一致，区别何 在？ ――举例
教学过程 批注 5.3.4吕·查德里(Le·Chatelier)原理 法国科学家吕·查德里于1887年总结出了一条平衡移动的总规律：假如改变平衡体 系的条件之一，如浓度、温度或压力，则平衡向着减弱这个改变的方向移动。这一规律 称为吕·查德里原理，又称为平衡移动原理。 一一板书 平衡移动原理是一条普遍的规律，它对于所有的动态平衡（包括物理平衡）都是适用 的。但必须注意，它只能应用在己经达到平衡的体系，对于未达到平衡的体系是不适用 的。 三.小结：(3分钟) (1)浓度对化学平衡的影响： (2)压力对平衡的影响： (3)温度对化学平衡的影响： (4)吕查德里原理。 四.布置作业： 附板书设计 主板 副板 第三节化学平衡的移动 5.3化学平衡的移动 5.3.1浓度对化学平衡的影响 例题 5.3.2压力对化学平衡的影响 例题 结论： 在等温条件下，增大体系总压力，平衡将向气体分子 数目减少的方向移动：减小体系总压力，平衡向气体分子 数目增多的方向移动。 5.3.3温度对化学平衡的影响 例题 Ig K9 -△H盟-☒) 2.303RTT3 5.3.4吕·查德里(Le·Chatelier)原理
教 学 过 程 批 注 5.3.4 吕·查德里(Le·Chatelier)原理 法国科学家吕·查德里于 1887 年总结出了一条平衡移动的总规律：假如改变平衡体 系的条件之一，如浓度、温度或压力，则平衡向着减弱这个改变的方向移动。这一规律 称为吕·查德里原理，又称为平衡移动原理。 平衡移动原理是一条普遍的规律，它对于所有的动态平衡(包括物理平衡)都是适用 的。但必须注意，它只能应用在已经达到平衡的体系，对于未达到平衡的体系是不适用 的。 三．小结：（3 分钟） （1）浓度对化学平衡的影响； （2）压力对平衡的影响； （3）温度对化学平衡的影响； （4）吕查德里原理。 四．布置作业： 附板书设计 主板 副板 第三节 化学平衡的移动 5.3 化学平衡的移动 5.3.1 浓度对化学平衡的影响 例题 5.3.2 压力对化学平衡的影响 例题 结论： 在等温条件下，增大体系总压力，平衡将向气体分子 数目减少的方向移动；减小体系总压力，平衡向气体分子 数目增多的方向移动。 5.3.3 温度对化学平衡的影响 例题 lg θ 1 θ 2 K K = ) T T T T ( . R H 1 2 2 1 2 303 − θ r m 5.3.4 吕·查德里(Le·Chatelier)原理 ――板书
