教案提纲 [教学对象] 农科本科一年级 [学 科] 普通化学 [课 型 合班理论讲授 [授课题目] 盐类水解 [授课纲目] 第五章酸碱反应与酸碱平衡/第三节弱酸、弱减溶液 [授课时数] 2学时 [教学目的] 1、掌握一元弱酸弱碱的电离： 2、培养学生分析问题、解决问题的能力，培养创新能力。 1、一元弱酸弱碱的电离 [教学重点] 2、影响电离的因素。 [教学难点] 一元弱酸、弱碱强酸盐的离解 [教学方法] 讲授法 [参考文献] 1、赵士铎主编，普通化学，面向21世纪课程教材，北京，中国农业出版 社，1997.7,4356 2、徐伟亮主编，化学知识体系与学习指南，北京，科学出版社，2001.2， 1718 3、张永安编，无机化学，北京，北京师范大学出版社，1998.9,74~81 4、刘晓庚主编，基础化学学习指导，北京，气象出版社，1995.5,43~47 5、翟仁通主编，普通化学，北京，中国农业出版社，1996.12,28~41 6.J.D Lee.A New Concise Inorganic Chemistry (Third edition).New York:Van Nostrand Reinhold Company Ltd.1977
教案提纲 [教学对象] 农科本科一年级 [学 科] 普通化学 [课 型] 合班理论讲授 [授课题目] 盐类水解 [授课纲目] 第五章 酸碱反应与酸碱平衡/第三节 弱酸、弱减溶液 [授课时数] 2 学时 [教学目的] 1、掌握一元弱酸弱碱的电离； 2、培养学生分析问题、解决问题的能力，培养创新能力。 [教学重点] 1、 一元弱酸弱碱的电离 2、 影响电离的因素。 [教学难点] 一元弱酸、弱碱强酸盐的离解 [教学方法] 讲授法 [参考文献] 1、 赵士铎主编，普通化学，面向 21 世纪课程教材，北京，中国农业出版 社，1997.7,43～56 2、 徐伟亮主编，化学知识体系与学习指南，北京，科学出版社，2001.2， 17～18 3、 张永安编，无机化学，北京，北京师范大学出版社，1998.9，74～81 4、 刘晓庚主编，基础化学学习指导，北京，气象出版社，1995.5，43～47 5、 翟仁通主编，普通化学，北京，中国农业出版社，1996.12，28～41 6、J.D Lee. A New Concise Inorganic Chemistry (Third edition). New York: Van Nostrand Reinhold Company Ltd. 1977
教学过程 批注 导入新课(5分钟) 前面己经介绍了化学平衡的基本原理，本章在平衡原理的指导下，讨论发生在水溶 一一提问引出 液中的各种化学平衡问题。 二讲授新内容 第三节弱酸弱碱的离解 一一板书 ·一叙述概念 5.3.1一元弱酸弱碱的离解 NAc、CN等是弱一元碱，其离解平衡可表示为： 一一板书 Ac+H2O HAc+OH- K= Ic (HAc)clc (OH-c] ceg(Ac)/co K-K 一一板书水解 常数 结论。 由上式可知，盐类的水解度取决于三个因素： 1.K越大，即温度越高，水解度越大： 2.c越小，即盐类的浓度越小，水解度越大： 3.K9越小，即生成的弱酸越弱，水解度越大。 一一语速慢叙 5.3.2弱碱强酸盐的水解 述，重复强调 NH4C1是弱碱强酸盐，在其水溶液中CI并不发生水解，不影响溶液的pH,而NH 则与水发生水解反应，使溶液呈酸性，其水解平衡可表示为： 一一板书，要求 NH+H2O NH3+H3O* 记忆 Ke (N)/co]c ()]K Ceg(NH;)/c K日 pk-c p=7- 一一板书 1 一一让学生自 pH=7+)PK9-1) 2冰， 己有水解常数 和水解度的公 式总结 7.3.4多元弱酸强碱正盐的水解 CO、S、PO4等是多元弱碱，多元弱碱的离解解是分步进行的，例如： 一一板书 CO+H20OH+HCO K,-5.o/o5/e1-号=178×10 ceg(C0号-)/c9 K HCO;+H2O OH+H2CO3 .-c.0/e1tcaa0,/e1_K=23x10 一一板书 cea(HCO)/c Ko K1>K2,说明CO离解时解时，以第一级为主，计算溶液pH时，可以忽略二 一一板书 级离解
教 学 过 程 批 注 一 导入新课（5 分钟） 前面已经介绍了化学平衡的基本原理，本章在平衡原理的指导下，讨论发生在水溶 液中的各种化学平衡问题。 二 讲授新内容 第三节 弱酸弱碱的离解 。 5.3.1 一元弱酸弱碱的离解 NAc、CN 等是弱一元碱，其离解平衡可表示为： Ac－ + H2O HAc + OH－ K θ h = - θ eq θ e θ eq (Ac )/ [ (HAc)/ ][ (OH )/ ] c c c c c c q − K θ b ＝ θ a θ w K K 结论。 由上式可知，盐类的水解度取决于三个因素： 1．K θ w 越大，即温度越高，水解度越大； 2．c 越小，即盐类的浓度越小，水解度越大； 3．K θ a 越小，即生成的弱酸越弱，水解度越大。 5.3.2 弱碱强酸盐的水解 NH4C1 是弱碱强酸盐，在其水溶液中 Cl－并不发生水解，不影响溶液的 pH，而 NH + 4 则与水发生水解反应，使溶液呈酸性，其水解平衡可表示为： NH + 4 + H2O NH3 + H3O+ K θ h = θ eq 4 θ e θ eq 3 (NH )/ [ (NH )/ ][ (H )/ ] c c c c c c q + + = θ b θ w K K pH pK lg c 2 1 2 1 7 θ = − b − pH pK pKb 2 1 2 1 7 θ = + a − 7.3.4 多元弱酸强碱正盐的水解 CO3、S、PO4 等是多元弱碱，多元弱碱的离解解是分步进行的，例如： CO 2− 3 + H2O OH－ + HCO − 3 K θ b1 ＝ 2 θ eq 3 θ e 3 - θ eq (CO )/ [ (OH )/ ][ (HCO )/ ] c c c c c c q － － = θ a2 θ w K K =1.78 10－4 HCO − 3 + H2O OH－ + H2CO3 K θ b2 ＝ θ eq 3 θ e 2 3 - θ eq (HCO )/ [ (OH )/ ][ (H CO )/ ] c c c c c c q － = θ a1 θ w K K =2.33 10－8 K θ b1 > K θ b2 ，说明 CO3 离解时解时，以第一级为主，计算溶液 pH 时，可以忽略二 级离解。 ――提问引出 －－板书 ――叙述概念 ――板书 ――板书水解 常数 ――语速慢叙 述，重复强调 ――板书，要求 记忆 ――板书 ――让学生自 己有水解常数 和水解度的公 式总结 ――板书 ――板书 ――板书
教学过程 批注 pH=7+pk+起c 7.3.5两性物质的离解解 NaHCO3、NaH2PO4、NazHPO,等是两性物质，两性物质在水溶液中酸式离解和碱式离解同时进行， 例如 HCO;-H*CO ()cC)] [c (HCO )/c] HC0;+H20、=OH+HCO3 一一由以上推 ()e(0,/ 导而得 ceg(HCO )/c 一一板书，记忆 1. ⊙三)Pk1大 并与前面两个 比较，其pH计 算与浓度无关 三.小结：(3分钟) 四.布置作业： 一一板书，以 NaCO3水解为 应用举例 例说明 一一板书，掌握 一一板书，不做 推导，只要求记 忆pH计算公式 一一板书 举例说明应用
教 学 过 程 批 注 pH pK lg c 2 1 2 1 7 θ = + a＋ 7.3.5 两性物质的离解解 NaHCO3、NaH2PO4、Na2HPO4 等是两性物质，两性物质在水溶液中酸式离解和碱式离解同时进行， 例如 HCO − 3 H + + CO 2− 3 K θ a 2 = [ (HCO )/ ] [ (H )/ ][ (CO )/ ] - θ eq 3 θ eq θ eq c c c c c c + 2− 3 HCO − 3 + H2O OH－ + H2CO3 K θ h2 ＝ θ eq 3 θ e 2 3 - θ eq (HCO )/ [ (OH )/ ][ (H CO )/ ] c c c c c c q － θ a2 θ a1 2 1 2 1 pH = pK + pK 三．小结：（3 分钟） 四．布置作业： 应用举例 ――由以上推 导而得 ――板书，记忆 并与前面两个 比较，其 pH 计 算与浓度无关 ――板书，以 Na2CO3 水解为 例说明 ――板书，掌握 －－板书，不做 推导，只要求记 忆 pH 计算公式 ――板书 举例说明应用