甘肃农业大学 教案 章节 第六章沉淀溶解平衡（3学时) 1.了解难溶电解质的溶度积常数：掌握溶度积与溶解度之间的换算： 2.掌握溶度积规则及其应用： 教 3.掌握沉淀溶解平衡中的同离子效应。 学目的 4、掌握分步沉淀及其应用 与要求 5、理解沉淀的转化以及酸度、配位反应和氧化还原反应对沉淀一溶解平衡的影 响 6.1难溶电解质的溶度积 6.1.1难溶电解质的溶度积常数 6.1.2溶度积规则 教 6.2沉淀溶解平衡的移动 学内容 6.2.1沉淀的生成 6.2.2分步沉淀 6.2.3沉淀的溶解 6.2.4沉淀的转化 重 重点：溶度积规则及其应用 点、难 难点：不同类型难溶电解质溶解度与溶度积的关系 点分析 分步沉淀及其应用沉淀一溶解平衡的移动 教学设计 调控对策 1.利用沉淀溶解平衡引入难溶电解质的溶度积常数，理解溶度积常数的意 推导溶 义，通过具体例题计算，总结出溶度积与溶解度的关系，提醒学生注意， 度积与溶解 难溶电解质类型不同，两者之间的关系不同： 度之间的关 2.利用化学反应等温方程式，得出溶度积规则，利用溶度积规则计算 系 说明沉淀的生成： 3.通过计算说明同离子效应使难溶电解质的溶解度降低，从而使学生 溶度积 掌握使某种离子沉淀“完全”的方法； 规则的计算 4.介绍分步沉淀原理，说明判断分步沉淀顺序的几种方法： 5.课堂小结。 例题 课后补遗 43
甘肃农业大学 教案 43 章 节 第六章 沉淀溶解平衡（3 学时） 教 学目的 与要求 1.了解难溶电解质的溶度积常数；掌握溶度积与溶解度之间的换算； 2.掌握溶度积规则及其应用； 3.掌握沉淀溶解平衡中的同离子效应。 4、掌握分步沉淀及其应用 5、理解沉淀的转化以及酸度、配位反应和氧化还原反应对沉淀－溶解平衡的影 响 教 学内容 6.1 难溶电解质的溶度积 6.1.1 难溶电解质的溶度积常数 6.1.2 溶度积规则 6.2 沉淀溶解平衡的移动 6.2.1 沉淀的生成 6.2.2 分步沉淀 6.2.3 沉淀的溶解 6.2.4 沉淀的转化 重 点、难 点分析 重点：溶度积规则及其应用 难点：不同类型难溶电解质溶解度与溶度积的关系 分步沉淀及其应用 沉淀－溶解平衡的移动 教学设计 调控对策 1.利用沉淀溶解平衡引入难溶电解质的溶度积常数，理解溶度积常数的意 义，通过具体例题计算，总结出溶度积与溶解度的关系，提醒学生注意， 难溶电解质类型不同，两者之间的关系不同； 2.利用化学反应等温方程式，得出溶度积规则，利用溶度积规则计算 说明沉淀的生成； 3.通过计算说明同离子效应使难溶电解质的溶解度降低，从而使学生 掌握使某种离子沉淀“完全”的方法； 4.介绍分步沉淀原理，说明判断分步沉淀顺序的几种方法； 5.课堂小结。 推导溶 度积与溶解 度之间的关 系 溶度积 规则的计算 例题 课后补遗
甘肃农业大学 教案 教学过程 批注 一复习导入新课(5分钟) 总结前几节所学内容，提问：如果反应中有沉淀形成如何计算体系中各组分的浓度 一一设疑引出 而引出所讲新内容。 二讲授新内容 第六章沉淀溶解平衡 一一板书 6.1难溶电解质的溶度积 所谓难溶电解质只是指溶解度很小而己。在一定温度下，当沉淀速率和溶解速率相 一一叙述内容 一一板书 等时，就达到了沉淀溶解平衡。K。是难溶电解质沉淀溶解平衡常数，称为溶度积常数， 简称溶度积。它表明在一定温度下，不论各有关离子浓度如何变化，其乘积是一个常数。 举例 。的大小表示难溶电解质自身的溶解趋势，而与沉淀的量及离子的浓度变化无关。 溶度积也和其它化学平衡常数一样，随温度的升高而增大，但温度的影响并不显著。 溶度积和溶解度s可以互相换算，换算时必须注意浓度单位，要把溶解度的单位换 算成物质的量浓度单位（即moldm-3)。 一一板书 AB型难溶电解质 s/=Ke 一一板书 AB型或AB2型难溶电解质 s/co= 一一同理，让学 AB型或AB型难溶电解质 生自己推出 AB2型或AB,型难溶电解质 一一举例说明 注意：这些关系式只适合于难溶电解质溶于水后的阴、阳离子在水中不发生任何副反应。 用应用条件 根据有关热力学公式，沉淀溶解反应的标准自由能变与标准溶度积常数的关系可表示 为： 一板书 △.68--Rmn9=-2.3031gMe 一一板书 6.1.2溶度积规则 根据化学反应等温式 一一板书，引导 △.G=RTln 0 同学们应用该 式判断方程进 行的方向，进而 式中：￠[c(A)/c][c(B)/c]”,Q表示难溶电解质溶液中离子浓度以其计量 总结出溶度积 系数为乘幂的乘积，也称离子积。 规则 利用离子积Q与平衡常数的相互关系，就能够判断反应进行的方向。 44
甘肃农业大学 教案 教 学 过 程 批 注 44 一 复习导入新课（5 分钟） 总结前几节所学内容，提问：如果反应中有沉淀形成如何计算体系中各组分的浓度 而引出所讲新内容。 二 讲授新内容 第六章 沉淀溶解平衡 6.1 难溶电解质的溶度积 所谓难溶电解质只是指溶解度很小而已。在一定温度下，当沉淀速率和溶解速率相 等时，就达到了沉淀溶解平衡。K θ sp 是难溶电解质沉淀溶解平衡常数，称为溶度积常数， 简称溶度积。它表明在一定温度下，不论各有关离子浓度如何变化，其乘积是一个常数。 K θ sp 的大小表示难溶电解质自身的溶解趋势，而与沉淀的量及离子的浓度变化无关。 溶度积也和其它化学平衡常数一样，随温度的升高而增大，但温度的影响并不显著。 溶度积和溶解度 s 可以互相换算，换算时必须注意浓度单位，要把溶解度的单位换 算成物质的量浓度单位(即 mol∙dm－3 )。 AB 型难溶电解质 s/ c Ө = θ Ksp A2B 型或 AB2 型难溶电解质 s/ c Ө = 3 4 θ Ksp A3B 型或 AB3 型难溶电解质 s/ c Ө = 4 27 θ Ksp A3B2 型或 A2B3 型难溶电解质 s/ c Ө = 5 108 θ Ksp 注意：这些关系式只适合于难溶电解质溶于水后的阴、阳离子在水中不发生任何副反应。 根据有关热力学公式，沉淀溶解反应的标准自由能变与标准溶度积常数的关系可表示 为： △rG θ m = －RTln K θ sp ＝－2.303lg K θ sp 6.1.2 溶度积规则 根据化学反应等温式 △rGm = θ sp ln K Q RT 式中： Q= [c (An+)/ c Ө ] m [c (Bn－ ) / c Ө ] n ，Q 表示难溶电解质溶液中离子浓度以其计量 系数为乘幂的乘积，也称离子积。 利用离子积 Q 与平衡常数 K θ sp 的相互关系，就能够判断反应进行的方向。 ――设疑引出 ――板书 ――叙述内容 ――板书 举例 ――板书 ――板书 ――同理，让学 生自己推出 ― ― 举例 说 明 用应用条件 ――板书 ――板书 ――板书，引导 同 学 们应 用 该 式 判 断方 程 进 行的方向，进而 总 结 出溶 度 积 规则
甘肃农业大学 教案 教学过程 批注 当Q=。△.G=0,沉淀溶解处于平衡状态，体系为饱和溶液， 一板书 Q0,过饱和溶液，反应向生成沉淀的方向进行，直至达到饱和状态。 以上结论称为溶度积规则，掌握和应用这个规则，就可以判断沉淀的生成和溶解的 一一通过举例， 可能性，从而创造条件，控制反应的方向，达到预期的目的。 要求熟练掌握 6.2沉淀溶解平衡的移动 6.2.1沉淀的生成 如果加入与难溶电解质有相同离子的强电解质时，则难溶电解质的溶解度降低，这 一一根据平衡 种现象也称为同离子效应。应用同离子效应，适当地增加沉淀剂的用量，可以有效降低 的特点启发同 被沉淀离子的残留浓度，使被沉淀离子沉淀“完全”。所谓沉淀“完全”是指沉淀反应 学正确理解“完 全”沉淀的意义 完成之后，被沉淀离子的浓度≤1.0×105 mol-dm3。 在实际应用中，为了使沉淀尽可能完全，都要加入过量的沉淀剂。一般沉淀剂过量 一一板书 10%~20%为宜，沉淀剂过量太多，会由于盐效应或配位效应（形成络离子而溶解）而 一一通过举例， 使沉淀的溶解度增大。 采用对比的方 6.2.2分步沉淀 法 如果溶液中含有两种或两种以上的离子，加入某种沉淀剂后，这些离子都能和沉淀 剂反应生成沉淀，这些离子并非同时沉淀，而是按一定的顺序分先后依次析出沉淀。这 一一溶度积规 种先后析出沉淀的现象叫分步沉淀。开始沉淀时需要的沉淀剂的量小，先沉淀。 则的应用 6.2.3沉淀的溶解 根据溶度积规则，要使沉淀溶解，就必须使<。，因此，只要创造一定的条件， 一一举例说明 并反复强调，总 降低难溶电解质饱和溶液中离子的浓度，就能够达到沉淀溶解的目的。通常采用以下几 结出解该类题 种方法。 的方法 1生成弱电解质或气体使沉淀溶解 一一板书 2.通过发生氧化还原反应使沉淀溶解 3.生成络合物使沉淀溶解 一一举例 5.6.5沉淀的转化 这种由一种沉淀转化成另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。沉淀转化的难易程度取 决于这两种沉淀的溶解度，一般情况下，溶解度大的比较容易转化成溶解度小的，而且 两者的溶解度相差越大，转化过程越容易。 三.小结：(3分钟) (1)溶度积的意义，溶度积与溶解度的换算： (2)沉淀生成与溶解的条件： (3)分步沉淀及其应用： 四.布置作业： 板书设计 主板 副板 第六节难溶电解质的沉淀溶解平衡 5.6.1难溶电解质的溶度积 方程 45
甘肃农业大学 教案 教 学 过 程 批 注 45 当 Q＝K θ sp △rGm＝0，沉淀溶解处于平衡状态，体系为饱和溶液， Q＜K θ sp △rGm＜0，未饱和溶液，反应向沉淀溶解的方向进行，直至达到饱和状态。 Q＞K θ sp △rGm＞0，过饱和溶液，反应向生成沉淀的方向进行，直至达到饱和状态。 以上结论称为溶度积规则，掌握和应用这个规则，就可以判断沉淀的生成和溶解的 可能性，从而创造条件，控制反应的方向，达到预期的目的。 6.2 沉淀溶解平衡的移动 6.2.1 沉淀的生成 如果加入与难溶电解质有相同离子的强电解质时，则难溶电解质的溶解度降低，这 种现象也称为同离子效应。应用同离子效应，适当地增加沉淀剂的用量，可以有效降低 被沉淀离子的残留浓度，使被沉淀离子沉淀“完全”。所谓沉淀“完全”是指沉淀反应 完成之后，被沉淀离子的浓度≤1.0×10－5 mol∙dm－3。 在实际应用中，为了使沉淀尽可能完全，都要加入过量的沉淀剂。一般沉淀剂过量 10％～20％为宜，沉淀剂过量太多，会由于盐效应或配位效应（形成络离子而溶解）而 使沉淀的溶解度增大。 6.2.2 分步沉淀 如果溶液中含有两种或两种以上的离子，加入某种沉淀剂后，这些离子都能和沉淀 剂反应生成沉淀，这些离子并非同时沉淀，而是按一定的顺序分先后依次析出沉淀。这 种先后析出沉淀的现象叫分步沉淀。开始沉淀时需要的沉淀剂的量小，先沉淀。 6.2.3 沉淀的溶解 根据溶度积规则，要使沉淀溶解，就必须使 Q＜K θ sp ，因此，只要创造一定的条件， 降低难溶电解质饱和溶液中离子的浓度，就能够达到沉淀溶解的目的。通常采用以下几 种方法。 1 生成弱电解质或气体使沉淀溶解 2．通过发生氧化还原反应使沉淀溶解 3．生成络合物使沉淀溶解 5.6.5 沉淀的转化 这种由一种沉淀转化成另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。沉淀转化的难易程度取 决于这两种沉淀的溶解度，一般情况下，溶解度大的比较容易转化成溶解度小的，而且 两者的溶解度相差越大，转化过程越容易。 三．小结：（3 分钟） （1）溶度积的意义，溶度积与溶解度的换算； （2）沉淀生成与溶解的条件； （3）分步沉淀及其应用； 四．布置作业： 板书设计 主板 副板 第六节 难溶电解质的沉淀溶解平衡 5.6.1 难溶电解质的溶度积 方程 ――板书 ――通过举例， 要求熟练掌握 ― ― 根据 平 衡 的 特 点启 发 同 学正确理解“完 全”沉淀的意义 ――板书 ――通过举例， 采 用 对比 的 方 法 ― ― 溶度 积 规 则的应用 － － 举例 说 明 并反复强调，总 结 出 解该 类 题 的方法 ――板书 ――举例
甘肃农业大学 教案 教学过程 批注 5.6.2沉淀的生成 例题 5.6.3分步沉淀 例题 5.6.4沉淀的溶解 例题 5.6.5沉淀的转化 46
甘肃农业大学 教案 教 学 过 程 批 注 46 5.6.2 沉淀的生成 例题 5.6.3 分步沉淀 例题 5.6.4 沉淀的溶解 例题 5.6.5 沉淀的转化
