甘肃农业大学 教案 章节 第十章化学键与分子结构（第四讲）（多媒体教学） 教学 1.了解分子的极性和影响极性的因素，学会判断和比较分子的极性大小： 目的 2.了解分子间力及其类型，掌握判断分子间力大小的方法： 与要 3.了解氢键，掌握氢键和分子间力对物质性质的影响：能用所学知识解释相关现象 求 4.了解四类基本晶体性质 10.4分子间力和氢键 10.4.1分子极性与分子极化 教 10.4.2分子间作用力 学内 1.分子间作用力 容 2.分子间力的特点 10.4.3氢键 10.5晶体类型 重重点：分子间力、 氢键及其大小的判断和对化合物性质的影响 点、难 难点：氢键的产生 点分 析 调控对 教学设计 策 1.引导学生讨论共价键的极性及其影响因素，讨论分子的极性及其影 响因素并得出影响分子极性因素： 2.分别介绍三种分子间力的产生、特点、大小以及大小的判断方法： 3.通过H,0的熔、沸点与氧族其它元素氢化物熔、沸点的比较，引出 氢键，介绍氢键的产生、特点： 4.引导学生讨论分子间力、氢键对物质性质的影响： 5.引导学生自学四类基本晶体性质： 6.本章小结。 课后 补遗 74
甘肃农业大学 教案 74 章 节 第十章 化学键与分子结构（第四讲）（多媒体教学） 教 学 目 的 与 要 求 1.了解分子的极性和影响极性的因素，学会判断和比较分子的极性大小； 2.了解分子间力及其类型，掌握判断分子间力大小的方法； 3.了解氢键，掌握氢键和分子间力对物质性质的影响；能用所学知识解释相关现象 4.了解四类基本晶体性质 教 学内 容 10.4 分子间力和氢键 10.4.1 分子极性与分子极化 10.4.2 分子间作用力 1. 分子间作用力 2. 分子间力的特点 10.4.3 氢键 10.5 晶体类型 重 点、难 点分 析 重点：分子间力、氢键及其大小的判断和对化合物性质的影响 难点：氢键的产生 教学设计 调控对 策 1.引导学生讨论共价键的极性及其影响因素，讨论分子的极性及其影 响因素并得出影响分子极性因素； 2.分别介绍三种分子间力的产生、特点、大小以及大小的判断方法； 3.通过 H2O 的熔、沸点与氧族其它元素氢化物熔、沸点的比较，引出 氢键，介绍氢键的产生、特点； 4.引导学生讨论分子间力、氢键对物质性质的影响； 5.引导学生自学四类基本晶体性质； 6.本章小结。 课后 补遗
甘肃农业大学 教案 教学过程 批注 一新课导入 二讲授新课 一板书 10.4分子间力和氢键 化学键是分子内部原子间强烈的相互作用力，化学键是决定物质化学性质的主要因 素。但除了分子内部的作用力外，在分子与分子之间还存在一种比化学键弱很多的相互 作用力，简称分子间力，也叫范德华(Van der waals)力。分子间力可影响物质的物理性 质，如：熔点、沸点、溶解度、物质的状态等。分子间力的大小与分子结构和分子极性 有关。 10.4.1分子的极性与分子的计划 10.4.1.1分子的极性 一一作图说明 1键的极性和键矩 2分子的极性 10.4.1.2分子的极化 10.4.2分子间作用力 分子间力是一个整体的概念，为了更好地了解和分析分子间力的性质，常把分子间 一一要求掌握 力分为取向力、诱导力和色散力三种类型。 分子间所存在 的分子间力 1.取向力取向力是极性分子和极性分子间的作用力。分子极性越大，偶极矩越大， 取向力越大。 2.诱导力诱导力主要是极性分子和非极性分子之间的作用力，也存在于极性分子 和极性分子之间。 诱导力与分子极性、分子变形性和分子间距有关。分子极性越大，偶极矩越大，诱 导力越大。原子半径越大，在外电场作用下越易变形，诱导力越大。分子间距越大，诱 导力越小。诱导力与温度无关。 3.色散力色散力存在于一切分子之间。 色散力与分子变形性和分子间距等因素有关。分子变形性越大，色散力越大：分子 距离越大，色散力越小。 总之在非极性分子间只存在色散力：极性分子和非极性分子间存在色散力和诱导力： 在极性分子和极性分子间，三种力都存在。分子间力的特征是：①分子间力是永远存在 一一板书 的。②没有饱和性和方向性。③它是一种短程作用，它与分子间距离的6次方成反比。 ④作用力 一一分析实例 10.4.3氢键 说明氢键产生 1氢键的形成 的条件 具备两个条件，第一分子中必须有电负性较大而半径小的元素X,并与H原子形 成强极性的共价键，如HF。第二分子中还必须具有靠近H原子的另一个电负性大、半 径小而且具有孤对电子的原子Y。 2.氢键的特点 (1)氢键是一种很弱的键。键能一般在40kmo以下比一般化学键弱1~2个数量 级，但比范德华力稍强。 (2)氢键的强弱和元素电负性及原子半径有关：X、Y原子的电负性越大，半径越 小形成的氢键越强。氢键的强弱顺序如下： 76
甘肃农业大学 教案 教 学 过 程 批 注 76 一 新课导入 二 讲授新课 10.4 分子间力和氢键 化学键是分子内部原子间强烈的相互作用力，化学键是决定物质化学性质的主要因 素。但除了分子内部的作用力外，在分子与分子之间还存在一种比化学键弱很多的相互 作用力，简称分子间力，也叫范德华 (Van der waals) 力。分子间力可影响物质的物理性 质，如：熔点、沸点、溶解度、物质的状态等。分子间力的大小与分子结构和分子极性 有关。 10.4.1 分子的极性与分子的计划 10.4.1.1 分子的极性 1 键的极性和键矩 2 分子的极性 10.4.1.2 分子的极化 10.4.2 分子间作用力 分子间力是一个整体的概念，为了更好地了解和分析分子间力的性质，常把分子间 力分为取向力、诱导力和色散力三种类型。 1．取向力 取向力是极性分子和极性分子间的作用力。分子极性越大，偶极矩越大， 取向力越大。 2．诱导力 诱导力主要是极性分子和非极性分子之间的作用力，也存在于极性分子 和极性分子之间。 诱导力与分子极性、分子变形性和分子间距有关。分子极性越大，偶极矩越大，诱 导力越大。原子半径越大，在外电场作用下越易变形，诱导力越大。分子间距越大，诱 导力越小。诱导力与温度无关。 3．色散力 色散力存在于一切分子之间。 色散力与分子变形性和分子间距等因素有关。分子变形性越大，色散力越大；分子 距离越大，色散力越小。 总之在非极性分子间只存在色散力；极性分子和非极性分子间存在色散力和诱导力； 在极性分子和极性分子间，三种力都存在。 分子间力的特征是：①分子间力是永远存在 的。②没有饱和性和方向性。③它是一种短程作用，它与分子间距离的 6 次方成反比。 ④作用力 10.4.3 氢键 1 氢键的形成 具备两个条件，第一 分子中必须有电负性较大而半径小的元素 X，并与 H 原子形 成强极性的共价键，如 HF。第二 分子中还必须具有靠近 H 原子的另一个电负性大、半 径小而且具有孤对电子的原子 Y。 2．氢键的特点 （1）氢键是一种很弱的键。键能一般在 40 kJ∙mol-1 以下比一般化学键弱 1~2 个数量 级，但比范德华力稍强。 （2）氢键的强弱和元素电负性及原子半径有关：X、Y 原子的电负性越大，半径越 小形成的氢键越强。氢键的强弱顺序如下： ――板书 ――作图说明 ――要求掌握 分子间所存在 的分子间力 ――板书 ――分析实例 说 明 氢键产生 的条件
甘肃农业大学 教案 教学过程 批注 F-H…F>O-H…O>N-H…F>N-H…O>N-H…N (3)氢键具有方向性和饱和性：氢键中X,H,Y三原子一般是在一条直线上，这 就是氢键的方向性。又由于氢原子的体积小，当它与一个Y原子形成氢键后，另一个Y 原子就难以再与它靠近，这就是氢键的饱和性。 3.氢键的种类 分子间氢键和分子内氢键 4. 氢键对物质性质的影响 (1)对物质的熔、沸点的影响。 (2)对溶解度的影响。 (3)对生物体的影响。 简介 10.5晶体类型 三.小结：(3分钟) (1)极化和变形的影响因素及对化合物性质的影响： (2)分子间力的类型： (3)氢键的形成条件、类型及对物质性质的影响。 四.布置作业： 77
甘肃农业大学 教案 教 学 过 程 批 注 77 F－H…F > O－H…O > N－H…F > N－H…O > N－H…N （3）氢键具有方向性和饱和性：氢键中 X，H，Y 三原子一般是在一条直线上, 这 就是氢键的方向性。又由于氢原子的体积小，当它与一个 Y 原子形成氢键后，另一个 Y 原子就难以再与它靠近，这就是氢键的饱和性。 3．氢键的种类 分子间氢键和分子内氢键 4．氢键对物质性质的影响 （1）对物质的熔、沸点的影响。 （2）对溶解度的影响。 （3）对生物体的影响。 10.5 晶体类型 三．小结：（3 分钟） （1）极化和变形的影响因素及对化合物性质的影响； （2）分子间力的类型； （3）氢键的形成条件、类型及对物质性质的影响。 四．布置作业： 简介