化学反应活化能 个化学反应中,开始时,反应物(S)的平 均能量水平较低(初态, initial state)(A),在 反应的任何一刻,反应物中都有一部分分子具 有比初态更高一些的能量,高出的这部分能量 为活化能( activation energ),使这些分子进入 过渡态( transition state),即活化态(A),这时 就能形成或打破一些化学键,形成新的物质 物(P)。这些具有较高能量、处于活化态的分 子为活化分子,反应物中这种分子愈多,反应 速度就愈快。活化能就是在一定温度下1mo底 物全部进入活化态所需要的自由能(J/mo)。化学反应的活化能 一个化学反应中，开始时，反应物（S）的平 均能量水平较低（初态，initial state)（A），在 反应的任何一刻，反应物中都有一部分分子具 有比初态更高一些的能量，高出的这部分能量 为活化能（activation energy)，使这些分子进入 过渡态（transition state)，即活化态（A* )，这时 就能形成或打破一些化学键，形成新的物质--产 物(P）。这些具有较高能量、处于活化态的分 子为活化分子，反应物中这种分子愈多，反应 速度就愈快。活化能就是在一定温度下1 mol底 物全部进入活化态所需要的自由能（J/mol）