工程化学习题（第三章） 选择题 1弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为(） A 14-POH B Kw/POH C10P0H-14 D 1014-POH 2.某二元弱酸H2A的K-6×103,Ke=8×1014若某浓度为0.05mo/L则浓液中的A2约为 A6×10mol/LB8×10-14molL C3x10*mol/L D4x10-mol/n 3.将0.1molL下列溶液加水（稀释）1倍后，p变化最小的是（) A HCI B H:SO C HNO3 D HAc 4.在0.1moL氨水中加入等体积的Q.1moL下列溶液后，使混合溶液的p最大则应加入 A HCI CHNO DHAc 5.在HAc-NaAc组成的缓冲溶液中，若C(HAc)-C(Ac),则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为 A抗酸能力>抗碱能力B.抗酸能力<抗碱能力C抗酸碱能力相同D.无法判断 6.下列离子中碱性最强的是（) BAC CNO2 DNH 7。不是共轭酸碱对的一组物质是( ANH、NH B NaOH、Na CHS、-S2-DHO、OH 8.HAsO4的共轭碱是() A H:AsO B.HAsO2 C.AsO D.H2AsO: 9.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是( A OH- B NH D PO 1O.已知相同浓度的盐NaA、NaB、NaC、NaD的水溶液p依次增大，则相同浓度下的下 列稀酸中电离度最大的是(） A HD B HB C HC D HA :,填空颗 1.将下列物质按碱性由强至弱排列为 HPO,、HsO、OF、HAc、O NM、HPO, 2.下列溶液中各物质的浓度均为0.1mo1/L,则按P1由大到小排列的次序： ①N,C1和NL.L0混合溶液 ②NaAc和Ac混合溶液 ③HAe ④NH.H0⑤HC1@NaOH 1.在0.1mol几NH.0溶液中加入NH.C1固体，则NH0的浓度 ，电离度 p将 电离常数 4.已知盐酸和醋酸(Ka°1.8×10)的浓度均为2m01/L,两溶液的P严分别为和 若两种酸等体积混合后，溶液的为 5.对于平衡反应A+E=A+EK=1×10,根据酸碱质子理论，反应中的强酸为 强碱为 6.根据酸碱质子理论，[Fe(HO),(O州]，的共轭酸是，共轭碱是_：HNO,的共 轭酸是 NH的共轭碱是 :第三章选择和填空题答案 选择题 1.C2.B3.D4.D5.B6.A7.B8.B9.A10.D工程化学习题（第三章） 一．选择题 1.弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为（ ） A 14-P OH B KW/POH C 10POH-14 D 1014-POH 2.某二元弱酸 H2A 的 Ka1=6×10-8 ,Ka2=8×10-14,若某浓度为 0.05mol/L,则浓液中的 A2-约为 （ ） A 6×10-8 mol/L B 8×10-14 mol/L C 3×10-8 mol/L D 4×10-14 mol/L 3.将 0.1 mol/L 下列溶液加水（稀释）1 倍后，P H 变化最小的是（ ） A HCl B H2SO4 C HNO3 D HAc 4.在 0.1 mol/L 氨水中加入等体积的 0.1 mol/L 下列溶液后，使混合溶液的 P H 最大则应加入 （ ） A HCl B H2SO4 C HNO3 D HAc 5.在 HAc-NaAc 组成的缓冲溶液中，若 C(HAc)>C(Ac- ),则该缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为 （ ） A 抗酸能力>抗碱能力 B.抗酸能力<抗碱能力 C.抗酸碱能力相同 D.无法判断 6．下列离子中碱性最强的是（ ） A CN- B AC- C NO2 - D NH4 + 7．不是共轭酸碱对的一组物质是（ ） A NH3、NH2 - B NaOH、Na+ C HS-、S 2- D H2O、OH- 8．H2AsO4 -的共轭碱是（ ） A H3AsO4 B.HAsO4 2- C.AsO4 3- D.H2AsO3 - 9．下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（ ） A OH- B NH4 + C S 2- D PO4 3- 10．已知相同浓度的盐 NaA、NaB、NaC、NaD 的水溶液 P H 依次增大，则相同浓度下的下 列稀酸中电离度最大的是（ ） A HD B HB C HC D HA 二．填空题 1.将下列物质按碱性由强至弱排列为_______________________H2PO4 -、HSO4 -、OH-、HAc、H2O、 NH3、HPO4 2- 2.下列溶液中各物质的浓度均为 0.1 mol/L，则按 P H 由大到小排列的次序：_______ ①NH4Cl 和 NH3.H2O 混合溶液 ②NaAc 和 HAc 混合溶液 ③HAc ④NH3.H2O ⑤HCl ⑥NaOH 1. 在 0.1 mol/L NH3.H2O 溶液中加入 NH4Cl 固体，则 NH3.H2O 的浓度_________，电离度 _________，P H 将__________，电离常数__________。 4.已知盐酸和醋酸(Ka 1.8×10-5 )的浓度均为 2mol/L，两溶液的 P H 分别为______和_____, 若两种酸等体积混合后，溶液的 P H 为________。 5.对于平衡反应 HA+HE==A- +H2E + K=1×10-2，根据酸碱质子理论，反应中的强酸为 _______，强碱为_________。 6.根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2 +的共轭酸是______，共轭碱是_______；HNO3 的共 轭酸是_______;NH2 -的共轭碱是________。 ∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷第三章选择和填空题答案∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷ 选择题 1.C 2.B 3.D 4.D 5.B 6.A 7.B 8.B 9.A 10.D