填空题 L.OH、NH、HPO2、HO、HPO4、HAC、HSOa 26 3增大、变小、变小、不变 4.-0.30、2.22、0.00 5HE+、A 6.Fe(HO6J+、Fc(HO)4(OH]、HNO*、NH 习选解 一胃酸的主要成分是H0e》某成人的时酸p5025C。试计辣其中的e40 和c(OF)和pOH。该人胃酸中的盐酸浓度是多少？ 解 c (H3*)=10-PH mol-L-1 =101.3mol-L-l=0.032mol-L-1 c(OH-)= 1.0×10-4 (H0)0.032 mol-L-1 =3.1×1013mol-L- p0H=14.00-pH=12.50 由于盐酸是强酸，其在水溶液中完全解离。因此，该胃酸中盐酸浓度（即c(H0) 为0.032mol-L。 2.计算25C时0.10 moI-L-'NasPO:溶液的pH。 解：NaPO:时是三元酸HPO,与强碱NaOH经中和反应生成的弱酸强碱盐。PO广是三元弱 碱，这种离子碱的K在化学手册中是查不到的，可根据共轭酸碱常数的关系求得，由附表 三中查得其共轭酸HPO,2-的解离常数K,(HPO4),所以 K 1.0×10 Kw°o-)Ka45X10-m002 PO:3-(aq)+H2O(I)=HPO2-(aq)+H-(aq) 平衡浓度 0.10- x2 K°(P0）=002=0.10-x 因为K1°(P04-)较大，0.10-X≠0.10，必须解一元二次方程，得X=0.037 c(0HH)=0.037mol-L-1 p=14+Hg{c(OF)}=12.57 3.在0.10mol-L的HAc溶液中，加入NHAc晶体，使NH4Ac浓度为0.10 mol-L-。计算 该溶液的pH和HAc的解力度a。 解 NH4Ac (aq)NH'(aq)+Ac-(aq) 浓度/(molL) 0.10 0.10 HAc(aq)+H2O(1)=H3O*(aq)+Ac-(aq) 平衡浓度/(mol-L-I) 0.10-x 0.10+x 填空题 1. OH- 、NH3 、HPO4 2-、H2O、H2PO4 -、HAc、HSO4 - 2. ⑹、⑷、⑴、⑵、⑶、⑸ 3.增大、变小、变小、不变 4.–0.30、2.22、0.00 5.H2E +、A- 6.[Fe(H2O)6] 3+、[Fe(H2O)4(OH)2] + 、H2NO3 +、NH3 三、习题选解 1. 胃酸的主要成分是 HCl (aq), 某成人的胃酸 pH=1.50（25℃）。试计算其中的 c（H3O+） 和 c（OH–）和 pOH。该人胃酸中的盐酸浓度是多少？ 解： c（H3O+）=10–pH mol·L –1 =10–1.5 mol·L –1=0.032 mol·L –1 c（OH–）= ( 3 ) + c H O Kw θ = 0.032 1.0 10－14  mol·L –1 =3.1×10–13 mol·L –1 pOH = 14.00 – pH =12.50 由于盐酸是强酸，其在水溶液中完全解离。因此，该胃酸中盐酸浓度（即 c（H3O+）） 为 0.032 mol·L –1。 2. 计算 25℃时 0.10 mol·L –1Na3PO4 溶液的 pH。 解：Na3PO4 时是三元酸 H3PO4 与强碱 NaOH 经中和反应生成的弱酸强碱盐。PO4 3–是三元弱 碱，这种离子碱的 Kb Ө 在化学手册中是查不到的，可根据共轭酸碱常数的关系求得，由附表 三中查得其共轭酸 HPO4 2–的解离常数 Ka3Ө（H3PO4），所以 Kb1Ө（PO4 3–）= ( ) a3 H3PO4 w K K   = 13 14 4.5 10 1.0 10 － －   =0.022 PO4 3– (aq) + H2O (l) = HPO4 2– (aq) + OH– (aq) 平衡浓度 0.10 – x x x Kb1Ө（PO4 3–）= 0.022 = x x 0.10 − 2 因为 Kb1Ө（PO4 3–）较大，0.10 – x ≠0.10 , 必须解一元二次方程, 得 x=0.037 c（OH–）=0.037 mol·L –1 pH=14+lg{ c（OH–）}=12.57 3. 在 0.10 mol·L –1 的 HAc 溶液中，加入 NH4Ac 晶体，使 NH4Ac 浓度为 0.10 mol·L –1。计算 该溶液的 pH 和 HAc 的解力度 α。 解： NH4Ac (aq) → NH4 + (aq) + Ac– (aq) 浓度/（mol·L –1） 0.10 0.10 HAc (aq) + H2O (l) = H3O+ (aq) + Ac– (aq) 平衡浓度/（mol·L –1） 0.10 – x x 0.10+x