K.(HAe))(e) c(HAc) 1.8×105=x0.10+x) 0.10-x 0.10±x≈0.10，x=1.8×105 c(H0*)=1.8×10molL-,pH=4.74 a=18x10 -×100%=0.018% 0.10 在0.10moL-1的HAc溶液中，a(HAc)=13%。pH=2.89,而在0.10molL-1的 HAc0.10molL的NHAc混合溶液中，pH=4.74,a(HAc)只有Q018%,HAc降低到原 来的172。 4.若在50.00mL的0.150mo-L-1NH:(ag)和0.200mo-L-1NH4C1缓冲溶液中，加入0.100 mL1.00molL-的HCl溶液。计算加入HC溶液后溶液的p值为多少？ 解：加入0.100mL100moL-1的HC溶液之后，可认为这时溶液的体积为5010mL。HC 在该溶液中未反应前浓度是： c(HC)=1.00x0.100 mol-L-=0.0020 mol-L-! 50.10 由于加入HC,它完全解离产生的HO与缓冲溶液中的NH反应生成了NH*:这样使 NH的浓度减少了0.0020molL-,而NH,的浓度增加了0.0020moL-。 NHs(aq)+ HO④=NH(aq)+Of(aq 加HC前 浓度/(molL) 0.150 0.200 加入HC1后变化了 的浓度/(molL1) -00020 +00020 平衡浓度/(moL-1) (0.1500.0020)-x (0.200+0.0020)+x =0148- =0202+ x(0.202+x) =1.8×105 0.148-x X=13×10 c(0H)=1.3×105molL- pH14.00+1g1.3×105=9.11 5、25℃时，氯化银的溶度积为1.56×10，铬酸银的溶度积为9.0×10，试求氯化银利 铬酸银的溶解度（以m©1·L表示）。 解：(1)设AgC1的溶解度为S(单位为mo1·L),则根据 AgCl (s)=Ag'(aq)+Cl(aq) 可得 c(Ag).=c(CI)=S: K =c(Ag)c(CI).=S.S,=S,2 S=1.56×10 所以Ka Ө（HAc）= { ( )} { ( )}{ ( )} 3 c HAc c H O c Ac + − 1.8×10－5 = x x x − + 0.10 (0.10 ) 0.10 ± x ≈ 0.10 , x=1.8×10－5 c（H3O+）= 1.8×10－5 mol·L –1 , pH = 4.74 α = 0.10 1.8 10−5  ×100% = 0.018% 在 0.10 mol·L –1 的 HAc 溶液中，α (HAc) = 1.3% 。pH = 2.89，而在 0.10 mol·L –1 的 HAc—0.10 mol·L –1 的 NH4Ac 混合溶液中，pH = 4.74，α (HAc)只有 0.018%，HAc 降低到原 来的 1/72。 4. 若在 50.00 mL 的 0.150 mol·L –1 NH3 (aq) 和 0.200 mol·L –1NH4Cl 缓冲溶液中，加入 0.100 mL 1.00 mol·L –1 的 HCl 溶液。计算加入 HCl 溶液后溶液的 pH 值为多少？ 解：加入 0.100 mL 1.00 mol·L –1 的 HCl 溶液之后，可认为这时溶液的体积为 50.10mL。HCl 在该溶液中未反应前浓度是： c（HCl）= 50.10 1.00 0.100 mol·L –1 = 0.0020 mol·L –1 由于加入 HCl，它完全解离产生的 H3O+与缓冲溶液中的 NH3 反应生成了 NH4 +；这样使 NH3 的浓度减少了 0.0020 mol·L –1，而 NH4 +的浓度增加了 0.0020 mol·L –1。 NH3 (aq) + H2O (l) = NH4 + (aq) + OH– (aq) 加 HCl 前 浓度/（mol·L –1） 0.150 0.200 加入 HCl 后变化了 的浓度/（mol·L –1） –0.0020 +0.0020 平衡浓度/（mol·L –1） （0.150–0.0020）–x （0.200+0.0020）+x x =0.148–x =0.202+x = − + x x x 0.148 (0.202 ) 1.8×10－5 x=1.3×10－5 c（OH–）=1.3×10－5 mol·L –1 pH=14.00+lg1.3×10－5=9.11 5、25℃时，氯化银的溶度积为 1.56×10-10，铬酸银的溶度积为 9.0×10-12，试求氯化银和 铬酸银的溶解度（以 mol·L -1 表示）。 解：（1）设 AgCl 的溶解度为 S1(单位为 mol·L -1 )，则根据 AgCl（s）= Ag+ (aq) + Cl(aq) 可得 c(Ag + )eq=c(Cl- )= S1 Ksp =c(Ag+ )eqc(Cl- )eq= S1 •S1= S1 2 S1 2 =1.56×10-10 所以