第六章氧化还原反应 电位计 1100P 铂累的的 [H]-Imol 围6-3标准电极电势的测定 (~)标准氢电极川标准待测电极(+) :E=0”。一0”.，且0标湘装电熊=0V∴户0“将测一0”标湘氧电按=0将测 用上述方法可测得一系列电极的标准电极电势φ值，请见表5-1。该表称为标准电极电势表 6.2.3标准电极电势表 ①在标准电极电势表中，。表示电对中氧化态物质的氧化能力（得电子能力）同时也表示还 原态物质的还原能力（失电子能力），口代数值越大，氧化态物质的氧化能力越强，还原 态物质的还原能力越弱：口代数值越小，还原态物质的还原能力越强，氧化态物质的氧 化能力越弱。 ②本书采用还原电势表，即规定半反应写成还原反应的形式：氧化态+n©一还原态 ③？是在标准态下，物质在水溶液中的行为，对高温非标准态、非水溶液体系（熔融盐、液 氨体系等)或高浓度是不适用的。 ④0与电极反应中的化学式计量系数无关，具有强度性质，不具有加和性。如： Zn2+2e→Zm,0°=0.763V,2Zn2“+4e-→22n,p°=0.763\ ⑤标准电极电势表分为酸表和碱表。（注意查表条件） 酸性介质用o表示，碱性介质用p表示 §6.3影响电极电势的因素 6.3.1原电池的电动势与吉布斯函数变 据热力学理论，恒温恒压条件下 △G=-I 对于原电池反应则： △G=-W由 :TE·Q=nEF其中Q=F第六章 氧化还原反应 84 (-)标准氢电极||标准待测电极(+) ∵E =  o + -  o - ,且  o 标准氢电极=0 V ∴E=  o 待测 -  o 标准氢电极=  o 待测 用上述方法可测得一系列电极的标准电极电势 o 值,请见表 5-1。该表称为标准电极电势表。 6.2.3 标准电极电势表 ① 在标准电极电势表中，  o 表示电对中氧化态物质的氧化能力(得电子能力)同时也表示还 原态物质的还原能力(失电子能力),  o 代数值越大,氧化态物质的氧化能力越强,还原 态物质的还原能力越弱；  o代数值越小, 还原态物质的还原能力越强,氧化态物质的氧 化能力越弱。 ② 本书采用还原电势表，即规定半反应写成还原反应的形式：氧化态+ne - 还原态 ③  o是在标准态下,物质在水溶液中的行为,对高温非标准态、非水溶液体系（熔融盐、液 氨体系等）或高浓度是不适用的。 ④  o 与电极反应中的化学式计量系数无关，具有强度性质,不具有加和性。如: Zn2++2e-→Zn,  o =0.763V，2Zn2++4e-→2Zn,  o =0.763V ⑤ 标准电极电势表分为酸表和碱表。（注意查表条件） 酸性介质用  A o 表示，碱性介质用  B o表示 §6.3 影响电极电势的因素 6.3.1 原电池的电动势与吉布斯函数变 据热力学理论，恒温恒压条件下 ΔrG = - Wmax 对于原电池反应则: ΔrG = - W 电功 ∵W 电功= E• Q = nEF 其中 Q=nF