例题：计算0.1 mol-L-H3P04中各种离子浓度 H3PO4=H++H2P04° Ka1=7.52×10-3 H2PO4-H++HPO42- Ka2=6.23×10-8 HP042-Ht+P043- Ka3-2.2x10-13 “k<500cH)=- K +K.c=0.024mol .L c(H,P0:)≈c(H)=0.024mol·L c(HP0,)≈K2=6.23×108mol.L 6p0,)-K.xc(PO,2.22×10x623×10-95×10nml:L c(H*) 0.024 4.两性溶液 HA-:HA+H2O-H2A+OH HA'==H+A2- c(H)=KK. 应用条件：c/Ka1≥10：cK2≥10Kw 两性物质的酸碱性决定于相应酸常数和碱常数的相对大小：酸常数较大， 则显酸性：碱常数较大，则显碱性。 例.分别计算0.20molL-1NaH2P04、Na2HPO4溶液的pH。 NaH2P04: c()=(K1K2)-1/2=(7.52x10-3x6.23x10-8)-1/2 =2.2x10-5mo1.1-1pH=4.66 Na2HP04: c(H)=(K2K3)-1/2=(6.23x10-8x2.2x10-13)-1/2 =1.17x10-11mo1.1-1 ptH=10.93