(1)判断元素各种氧化数的相对稳定性（判断是否能发生岐化） 对某一元素，其不同氧化数的稳定性主要取决于相邻电对的 标准电极电势值。若相邻电对的0值符合p右>φ左，则处于中间 的个体必定是不稳定态，可发生歧化反应，其产物是两相邻的 物质。如Cu2++0.153Cu++0521由，Cu+可发生歧化反应生成 Cu2+和Cu。 这是很明显的，如将两相邻电对组成电池，则中间物种到右边 物种的电对的还原半反应为电池正极反应，而到左边物种的反应 则为负极反应。电池的电动势为E=φ右一0左，若φ右>0左， E0,表示电池反应可自发进行，即中间物种可发生歧化反应。 若相反，φ左>0右，则两边的个体不稳定，可发生逆歧化反 应，两头的个体是反应物，产物是中间的那个个体。如根据 Fe3++07re2+-0440Fe,可以得出结论，在水溶液中Fe3+和 Fe可发生反应生成Fe2+。 (1) 判断元素各种氧化数的相对稳定性(判断是否能发生岐化) 对某一元素，其不同氧化数的稳定性主要取决于相邻电对的 标准电极电势值。若相邻电对的φθ值符合φ右 θ> φ左 θ ，则处于中间 的个体必定是不稳定态，可发生歧化反应，其产物是两相邻的 物质。如 中，Cu＋可发生歧化反应生成 Cu 2＋和Cu。 这是很明显的, 如将两相邻电对组成电池, 则中间物种到右边 物种的电对的还原半反应为电池正极反应，而到左边物种的反应 则为负极反应。电池的电动势为Eθ＝φ右 θ－φ左 θ ，若φ右 θφ左 θ ， Eθ>0，表示电池反应可自发进行，即中间物种可发生歧化反应。 若相反，φ左 θ>φ右 θ ，则两边的个体不稳定，可发生逆歧化反 应，两头的个体是反应物，产物是中间的那个个体。如根据 ，可以得出结论，在水溶液中Fe 3＋和 Fe可发生反应生成Fe 2＋ 。 Cu 2＋ Cu ＋ Cu ＋0.153 ＋0.521 Fe 3＋ Fe 2＋ Fe ＋0.771 －0.440