热力学第二定律 研究发现,决定一切热力学过程自发方向的根本原因 都是“热功转换的方向性”,即一定条件下 功可以100%转化为热,而热不可以100%转化为功 限于基本要求,不予详细讨论 热力学第二定律的发现,在历史上可分为二个阶段 通过实践总结出能量减小原理和熵增原理 然后归纳上升为热力学第二定律 2、能量减小原理 体系在一定条件下总是自发地把能量释放出来,使势 能降低E原理 如:水高→低,物体高÷低,电流电势高→低 一个化学反应势能V,即过程(反应物→产物的A0• 热力学第二定律： • 研究发现，决定一切热力学过程自发方向的根本原因 都是“热—功转换的方向性”，即一定条件下： 功可以100%转化为热, 而热不可以100%转化为功 限于基本要求，不予详细讨论 • 热力学第二定律的发现，在历史上可分为二个阶段： 通过实践总结出 能量减小原理 和 熵增原理 然后归纳上升为热力学第二定律 • 2、能量减小原理 • 体系在一定条件下总是自发地把能量释放出来，使势 能降低——E原理 • 如：水 高→低，物体 高→低，电流 电势高→低 • 一个化学反应, 势能, 即过程(反应物→产物)的rH<0