例题：某容器中含有NH3、O2、N2等气 体的混合物。取样分析后，其中 nNH3)=0.320mol,n(O2)=0.180mol, nN2)=0.700mol。混合气体的总压 p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。 解：n=nNH3+n(O2)+nN2) =0.320mol+0.180mo+0.700mol =1.200mol n(NH;) p(NH;)= 0.320 ×133.0kPa=35.5kPa 1.200 返回主目录 返回次目录 返回主目录 返回次目录 11 例题：某容器中含有NH3、O2 、N2等气 体的混合物 。 取 样 分 析 后 ， 其 中 n(NH3 )=0.320mol ， n(O2 )=0.180mol ， n(N2 )=0.700mol 。 混合气体的总压 p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。 解：n= n(NH3 )+n(O2 )+n(N2 ) =1.200mol =0.320mol+0.180mol+0.700mol 0.320 133.0kPa 35.5kPa 1.200 =  = 3 3 ( ) ( ) n NH p NH p n =