反应方程式为 2KC103±2KC1+301 .W=0.032×23×122.6=2.62克 五、综合题 1.解：因为EZm2亿n=-0.76VEFe2c=-0.44V可见Zn比Fe更易被氧化，管道 与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。 2解 15222p323p3df4s,第四周期，MB族，金属元素，最高氧化数为+6. 3解：(1).同一原子内n相同的电子，近乎在相同的空间范围运动，称为同一电子层。 (2).主量子数在确定电子的能量时起头等重要的作用。单电子原子的电子能量完 全由n决定，多电子原子中电子能量主要取决于n,但也与1有关 试卷（二） 一、填空题（每空1.5分，共48分） 1.已知基元反应A+B=C+D当C=0.2molL、Ce0.1molL时，Vo=0.01 mol 6 则k= 当C=0.50mol·L、Cg0.20molL时，则Vo 2.制备F2可以避免采用 _法来实现，主要原料是 的混合物。 3.在酸性溶液中MO:'作为氧化剂的半反应为 H-C:Oa 为 还 原 剂 的 反 应为 4.区分以下概念：同位素 同量煮 5.各种状态函数的性质可以分为二种，即 和 6.同周期元素从左至右电负性随着 增加而逐渐 一。对于同族元素，电负 性从上到下随着原子半径的 而 7.一般来说，键能越大，键越 ,由该键构成的分子越 8.以Hln表示石蕊的分子式.当溶液中的[Hn]=[n时.石蕊溶液呈紫色.当[Hn]/n] =10时，溶液呈 色.表明其中H [OH「]（填大于，等于或小于） 5 5  反应方程式为:  2KClO3 D 2KCl＋3O2↑ ∴ W=0.032×2/3×122.6=2.62 克 五、综合题 1.解：因为 ＥøZn  2+ /Zn＝–0.76V,  ＥøFe 2+ /Fe＝–0.44V,  可见 Zn 比 Fe 更易被氧化,  管道 与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。 2.解： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ,  第四周期,  ⅥB 族,  金属元素,  最高氧化数为+6 .  3.解： （1）.  同一原子内 n 相同的电子,  近乎在相同的空间范围运动,  称为同一电子层。 （2）.  主量子数 n 在确定电子的能量时起头等重要的作用。单电子原子的电子能量完 全由 n 决定，多电子原子中电子能量主要取决于 n,  但也与 l 有关。 试卷(二) 一、填空题 (每空 1.5 分,共 48 分) 1.已知基元反应 A + B = C + D 当 CA=0.2mol·L ­1 、CB=0.1mol·L ­1 时, VD=0.01mol·L ­1·S ­1 则 k=_____________.当 CA=0.50mol·L ­1 、CB=0.20mol·L ­1时,  则 VD=___________  2.制备 F2可以避免采用______________法来实现，主要原料是_________________________  的混合物。 3.在酸性溶液中 MnO4﹣ 作为氧化剂的半反应为 H2C2O4 作 为 还 原 剂 的 半 反 应 为 ______________________________________________________.  4.区分以下概念：同位素__________________________________________,  同量素__________________________________________。 5.各种状态函数的性质可以分为二种,即______________和___________.  6.同周期元素从左至右电负性随着 增加而逐渐 。对于同族元素，电负 性从上到下随着原子半径的 而 。 7.一般来说,键能越大,键越________,由该键构成的分子越___________.  8.以 HIn 表示石蕊的分子式,当溶液中的［HIn］=［In –］时,石蕊溶液呈紫色,当［HIn］／［In –］ =１０时,溶液呈______色.表明其中［H +］__________［OH–］.(填大于,等于或小于)