《无机化学》（上册)期末考试模拟 试卷 试卷（一） 、填空顺（每空1分共30分】 1测定溶液酸碱性的方法很多，定性测定可用 定量测定可用 2.原子轨道组成分子轨道的原则是：对称性原则、 原则、 原则。 3.已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的外层电子构型和元素符号 )第四周期第IVB族 (②)第五周期第MA族 4.空气中的S02与水作用并经氧化生成 使大理石转化为 因而使雕象遗到破坏 5.分子分散系是一种单相体系，粗分散系是一种 胶体分散系是一种」 6.已知反应：2NO+Ch2=2NOCL,当CNo增大一倍，其反应速度为原来的4倍，而C(C) 增大一倍其反应速度为原来的2倍其反应速度方程为 该反应为 级反应 7.含醋酸，醋酸钠各0.lmol·L的溶液90mL,加入10mL0.01mol-L的NaOH,加NaOH前溶 液的pH值是 加入NaOH后溶液的pH是 己知KHAc=1.8X105 8.从水的E一pH图可知 (b)线代表 处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线， (a)(a)线代表 处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。 9.稀有气体的第一个化合物 是由■ _于
1 《无机化学》（上册）期末考试模拟 试卷 试卷(一) 一、填空题 ( 每空 1 分,共 30 分) 1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________. 2.原子轨道组成分子轨道的原则是: 对称性原则 、________________原则、 _________________原则。 3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号. (1) 第四周期第ⅣB 族________________________; (2) 第五周期第ⅥA 族________________________. 4.空气中的 SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________, 因而使雕象遭到破坏. 5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_________, 胶体分散系是一种_________. 6.已知反应: ２NO+Cl2 =２NOCl,当 CNO 增大一倍,其反应速度为原来的 4 倍,而 C(Cl2) 增大一倍,其反应速度为原来的 2 倍,其反应速度方程为 ______________,该反应为___________级反应. 7.含醋酸,醋酸钠各 0.1mol·L 1的溶液 90mL,加入 10mL0.01mol·L 1的 NaOH,加 NaOH 前溶 液的 pH 值是________,加入 NaOH 后溶液的 pH 是_______. 已知 ＫHAc=1.8×10 5 8.从水的 E—pH 图可知: (b)线代表 _________________________________________ 处于电化学平衡时电极电势和 pH 值的关系线, (a) (a) 线代表 ________________________________________ 处于电化学平衡时电极电势和 pH 值的关系线。 9.稀有气体的第一个化合物—————————， ，是由————————于—
一年制备的。 10.臭氧的氧化性 于氧气，可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如 11.亚氯酸可用 反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 12.将常压F和水蒸气分别置于一根1.5米长的玻璃管两端，使其向管内自由扩散，则 0HF)M0(HO)为 ,两气体在离通入F端 _米相遇而生成白烟 13.在150mL0.10mol·LNH·H,0溶液中加入50mL0.10mol·L'HC1溶液后，其pH值 为_，该溶液（填具有或不具有缓冲性）KNH·H0=1.8×10 14.测得人体血液的冰点降低值△T:是0.56，则在体温37C时的渗透压为 kPa,相 当于 atm (已知K:=1.86) 15.电子以下列挂布式排布的元素分别属于第几周期，第几族（住、付？ (1[XeJ4/"5dp 2)[Ar]3d742 二、单项选择题（每题2分，共18分） 1.下列反应中属于歧化反应的是() A.BrO.°+5Br·+6Ht=3Br+3H,O B 3Ch+6KOH=5KCI+KCIO:+3HO C.2AgNO;=2Ag+2NO2+021 D.KCIO+6HC(浓)=3C2↑+KC+3H,0 2.卤素的原子特性是( (1).最外电子层结构是ns2np (2)半径随原子序数增加而增大 (3).都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 (4)随若原子序数增加，核对价电子的引力逐渐增大 A(I)和(3) B.(2)和(4 C(1).3).(④ D.(1).(2.(3) 3.在周期表中氢（承原子序数86）以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 A.109 B.118 C.173 D.222 4.在NaH.PO:.溶液中加入AgNO;溶液，主要产物是( A.AgOH B.AgH2PO4 C.AgiPO4 D.Ag:O 5.下列关于水特性的叙述错误的是() 纯水几乎不导电： B.水的密度在277K时最大 在所有固体和液体中，液态水的比热是最大的 D.在所有物质中，水的蒸发热最 6对pV=RT能满足下图关系成立的条件是()
2 ———————年制备的。 10. 臭 氧 的 氧 化 性 ______ 于 氧 气 , 可 将 某 些 元 素 氧 化 到 不 稳 定 的 高 氧 化 态 如 ________________ 11.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液， 它极不稳定迅速分解， 反应式为： 。 12.将常压 HF 和水蒸气分别置于一根 1.5 米长的玻璃管两端, 使其向管内自由扩散, 则 U(HF)/ U(H2O)为______,两气体在离通入 HF 端_________米相遇而生成白烟? 13.在 150mL 0.10 mol·L 1 NH3·H2O 溶液中加入 50mL 0.10 mol·L 1 HCl 溶液后,其 pH 值 为__,该溶液______.(填具有或不具有缓冲性)(K(NH3·H2O)=1.8×10 5) 14.测得人体血液的冰点降低值△Ｔf是 0.56, 则在体温 37℃时的渗透压为_________kPa, 相 当于 atm. (已知 Ｋf ＝1.86) 15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期, 第几族 (主 、付)? (1) [Xe]4f145d 106s 26p 1 _______________________; (2) [Ar]3d 74s 2 _____________________________。 二、单项选择题 (每题 2 分,共 18 分) 1.下列反应中属于歧化反应的是 ( ) A. BrO3﹣ ＋5Br﹣ ＋6H + ＝3Br2＋3H2O B. 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.2AgNO3 ＝2Ag＋2NO2＋O2↑ D. KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O 2.卤素的原子特性是( ) (1). 最外电子层结构是 ns 2 np 5 ( 2.) 半径随原子序数增加而增大 (3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 (4.) 随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大 A. (1)和(3) B. (2)和(4) C.( 1),(3),(4) D. (1),(2),(3) 3.在周期表中氡(Rn 原子序数 86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( ) A. 109 B. 118 C. 173 D. 222 4.在 NaH2PO4溶液中加入 AgNO3溶液,主要产物是( ) A. AgOH B. AgH2PO4 C. Ag3PO4 D. Ag2O 5.下列关于水特性的叙述错误的是 ( ) A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在 277K 时最大; C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的; D. 在所有物质中, 水的蒸发热最 大. 6.对 PV = nRT 能满足下图关系成立的条件是 ( )
合合：宽 A C.V、T一定 D.D.V、n一定 6.某基元反应：2A(g+B(g)C(g),将2 molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合，问A与B开 始反应的速度是A,B都消耗一半时速度的几倍( A.0.25 B.4 C.8 D.相等 7下列说法正确的是() A.胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有些粘，因此称为胶体： B.用FcC和H,O加热制Fc(OH胶体的方法是凝聚法 高分 子溶液有很大的粘度 8用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是 A.40H-4e=02+2H,0 B.2S02-2e=S02 C.Cu-2e-=Cu D.Cu+2e-=Cu 9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是() AC10-C10,->C10>C10 B.C10,>C10,>CI0>C10 c.c104>c10 >c102>C10 D.c10>C102>C10>C10 三、多项选择题（每题3分，共15分） 1.应用E=E+ 0091g宝化到 [还原型计算Cr0,21C的电极电势E,下列说法不正确的是 AE与温度无关 B.H离子浓度变化对E影响比C浓度变化对E影响小： C.E和得失电子数有关 D.CrO,2“浓度增大E增大： E.C*浓度增大E减小 2下列各组中，两种物质的结构相同的是( A.CIO与NH B.H,0与BF3 C.NO,与SO D.SO2与COh E.BC3与PCIs 3.下列说法错误的是 A平是原子轨道的同义词： B.「平P的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率： C.离核越远，电子在空间出现的几率就越小； 3
3 A. A. T 、n 一定; B. B. P 、n 一定; C. C. V 、T 一定; D. D. V 、n 一定. 6.某基元反应: ２A(g)+B(g)=C(g),将 2molA(g)和 1molB(g)放在 1 升容器中混合,问 A 与 B 开 始反应的速度是 A,B 都消耗一半时速度的几倍( ) A. 0.25 B. 4 C. 8 D. 相等 7 下列说法正确的是:( ) A. 胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有些粘，因此称为胶体； B. 用 FeCl3和 H2O 加热制 Fe(OH)3胶体的方法是凝聚法; C. 高分子溶液有很大的粘度； D. 将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶. 8.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是 A. 4OH – – 4e– = O2+ 2H2O B. 2SO4 2– – 2e – =S2O8 2– C. Cu– 2e – =Cu 2+ D. Cu 2+ + 2e – =Cu 9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( ) A. ClO4 –＞ClO3 –＞ClO – 4＞ClO – B. ClO3 –＞ClO4 – ＞ClO –＞ClO2– C. ClO – 4＞ClO – ＞ClO2 – ＞ClO3 – D. ClO – ＞ClO2 –＞ClO3 –＞ClO4 – 三、多项选择题 (每题 3 分,共 15 分) 1.应用 Ｅ＝Ｅø ＋ [ ] [ ] lg 0 .059 还原型 氧化型 n 计算 Cr2O7 2﹣ / Cr 3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( ) A. E 与温度无关; B. H +离子浓度变化对Ｅ影响比 Cr 3+浓度变化对Ｅ影响小； C. Ｅ和得失电子数有关; D. Cr2O7 2﹣ 浓度增大Ｅ增大； E. Cr 3+浓度增大Ｅ减小。 2.下列各组中，两种物质的结构相同的是 ( ) A. ClO3﹣ 与 NH3 B. H2O 与 BF3 C. NO2与 SO2 D.SO2与 CO2 E. BCl3与 PCl3 3.下列说法错误的是 ( ) A. Ψ是原子轨道的同义词; B. |Ψ | 2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率; C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小;
D.电子云图形实际是平2的数学图形： E.氢原子基态在r=53m处电子出现的几率最大，故此处电子出现的几率密度也最大。 4.下列电负性大小变化顺序正确的是( A.Rb SnCd>Hg C.F>CI≥ Br>I D.Na<Mg<Al<Si<P<S<CI E.K<Ca<Se<Ti<V<Cr<Mn 5.下列有关硫酸的叙述，正确的是 A硫酸分子结构中有大π键，所以分子很稳定.B.纯硫酸是共价化合物，所以沸点较低 C硫酸分子中有氢键，所以沸点较高 D.浓硫酸具有强的氧化性不能用来千操SO,气体 E.浓硫酸具有强烈吸水性，所以可作干燥剂 四、计算题(13分) 1,用加热c1O2的方法制取O,,在101,3kPa,300K时，收集到0.79升O2,间有多少克 KC10,发生了分解？ 五、综合题（每题8分，共24分） 1为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀？ 2写出24号元素的电子排布式，并指出该元素位于第几周期、第几族（住、副）、是否金 属元素，最高氧化数是多少。 3.简述主量子数的意义。 参考苔案 一、填空 1酸碱指示剂 酸度计 2.最大重叠 能量近似 3().T:3d24s2 (2).Te:5s'sp 4.H2SO4.CaSo4 5多相体系 多相体系 6.V=KCNOC(Ch) 7.4.74 4.75 8.纯水与分压为101.3kPa的氢 气 纯水与分压为101.3kPa的氧气。9.XCPF 巴特列 196210 2Ag+203=Ag2O2+20211.Ba(C102)和稀HS04 4HC10=3CI0,+ 1/2C+2H0 0.73 139.56 具有缓冲性 775.97 7.66 15.()第六周期，ⅢA (2)第四周期，WB 二、单项选择题 1B2.D3.B4.C5.D6.C7.A8C9D 多项洗择题 1.A B 2.A C 3.C E 4.C D 5.C E 四、计算题 1解：pv=nRTm=pv/RT=101.3×103×0.79X10/8.314X300-0.032mal
4 D. 电子云图形实际是|Ψ | 2的数学图形; E. 氢原子基态在 r = 53pm 处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。 4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( ) A. Rb Cd > Hg C. F > Cl > Br > I D. Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl E. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn 5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( ) A. 硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定. B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低 C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高 D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥 SO2气体. E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂 四、计算题 (13 分) 1.用加热 KClO3 的方法制取 O2,在 101.3kPa,300K 时,收集到 0.79 升 O2,问有多少克 KClO3发生了分解? 五、综合题 (每题 8 分,共 24 分) 1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀? 2.写出 24 号元素的电子排布式, 并指出该元素位于第几周期 、第几族(主 、副) 、是否金 属元素, 最高氧化数是多少。 3.简述主量子数的意义。 参 考 答 案 一、填空题 1.酸碱指示剂 酸度计 2.最大重叠 能量近似 3.(1). Ti: 3d 24s 2 (2). Te: 5s 25p 4 4.H2SO4, CaSO4 CO2 5 多 相 体 系 多 相 体 系 6.V=KC 2(NO)C(Cl2) 三 7. 4.74 4.75 8. 纯水与分压为 101.3 kPa 的氢 气 纯水与分压为 101.3 kPa 的氧气。 9. Xe[PtF6] 巴特列 1962 10. 强 2Ag＋2O3＝Ag2O2＋2O2 11. Ba(ClO2)和稀 H2SO4 ４HClO2=３ClO2＋ 1/2Cl2＋２H2O 12. 0.95 0.73 13 9.56 具有缓冲性 14. 775.97 7.66 15. (1) 第六周期, ⅢA; (2) 第四周期, ⅧB 二、单项选择题 1. B 2. D 3. B 4. C 5. D 6. C 7. A 8 C 9 D 三、多项选择题 1. A B 2. A C 3. C E 4.C D 5. C E 四、计算题 1.解： pv=nRT n=pv/RT=101.3×10 3×0.79×10 3 /8.314×300=0.032mol
反应方程式为 2KC103±2KC1+301 .W=0.032×23×122.6=2.62克 五、综合题 1.解：因为EZm2亿n=-0.76VEFe2c=-0.44V可见Zn比Fe更易被氧化，管道 与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。 2解 15222p323p3df4s,第四周期，MB族，金属元素，最高氧化数为+6. 3解：(1).同一原子内n相同的电子，近乎在相同的空间范围运动，称为同一电子层。 (2).主量子数在确定电子的能量时起头等重要的作用。单电子原子的电子能量完 全由n决定，多电子原子中电子能量主要取决于n,但也与1有关 试卷（二） 一、填空题（每空1.5分，共48分） 1.已知基元反应A+B=C+D当C=0.2molL、Ce0.1molL时，Vo=0.01 mol 6 则k= 当C=0.50mol·L、Cg0.20molL时，则Vo 2.制备F2可以避免采用 _法来实现，主要原料是 的混合物。 3.在酸性溶液中MO:'作为氧化剂的半反应为 H-C:Oa 为 还 原 剂 的 反 应为 4.区分以下概念：同位素 同量煮 5.各种状态函数的性质可以分为二种，即 和 6.同周期元素从左至右电负性随着 增加而逐渐 一。对于同族元素，电负 性从上到下随着原子半径的 而 7.一般来说，键能越大，键越 ,由该键构成的分子越 8.以Hln表示石蕊的分子式.当溶液中的[Hn]=[n时.石蕊溶液呈紫色.当[Hn]/n] =10时，溶液呈 色.表明其中H [OH「]（填大于，等于或小于） 5
5 反应方程式为: 2KClO3 D 2KCl＋3O2↑ ∴ W=0.032×2/3×122.6=2.62 克 五、综合题 1.解：因为 ＥøZn 2+ /Zn＝–0.76V, ＥøFe 2+ /Fe＝–0.44V, 可见 Zn 比 Fe 更易被氧化, 管道 与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。 2.解： 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 , 第四周期, ⅥB 族, 金属元素, 最高氧化数为+6 . 3.解： （1）. 同一原子内 n 相同的电子, 近乎在相同的空间范围运动, 称为同一电子层。 （2）. 主量子数 n 在确定电子的能量时起头等重要的作用。单电子原子的电子能量完 全由 n 决定，多电子原子中电子能量主要取决于 n, 但也与 l 有关。 试卷(二) 一、填空题 (每空 1.5 分,共 48 分) 1.已知基元反应 A + B = C + D 当 CA=0.2mol·L 1 、CB=0.1mol·L 1 时, VD=0.01mol·L 1·S 1 则 k=_____________.当 CA=0.50mol·L 1 、CB=0.20mol·L 1时, 则 VD=___________ 2.制备 F2可以避免采用______________法来实现，主要原料是_________________________ 的混合物。 3.在酸性溶液中 MnO4﹣ 作为氧化剂的半反应为 H2C2O4 作 为 还 原 剂 的 半 反 应 为 ______________________________________________________. 4.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。 5.各种状态函数的性质可以分为二种,即______________和___________. 6.同周期元素从左至右电负性随着 增加而逐渐 。对于同族元素，电负 性从上到下随着原子半径的 而 。 7.一般来说,键能越大,键越________,由该键构成的分子越___________. 8.以 HIn 表示石蕊的分子式,当溶液中的［HIn］=［In –］时,石蕊溶液呈紫色,当［HIn］／［In –］ =１０时,溶液呈______色.表明其中［H +］__________［OH–］.(填大于,等于或小于)
9.H02的化学性质主要表现为 10.亚氯酸可用 反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 11.己知：AB2+CD=AD+CB2,反应机理如下 AB2+AB2=AB+AB(慢) AB+CD=AB2+CBD(快 AD+CB(快 其速度方程为 ,反应级数为 12.氧分子可以结合两个电子，形成 离子得到的化合物为 13如果一个化学反应的△H为值，△S为值，则此反应在任何温度下均可自发进行 14.己知 Cu2+0.158Cu -Cu 0.34 则反应Cu+Cu2=2Cu的e·为 。反应向右 进行。 15.按照分子轨道理论，B2分子的键级为 ,其分子是磁性的 二、单项选择题（每题2分共20分） 1.下列电对的标准电极电势E“值最大的是( A.EAgl/Ag B.EAgBr/Ag C.EAg'IAg D.EAgCI/Ag 2.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将( A.增大B.减小 C.不变D.无法判断 3氧有三种同位素，0-16、0-17、0-18，它们在自然界的丰度分别为%、b%、c%,则氧 的原子量为( A(6×%+17Xb%+18xc%y3 B. 16×a%+17Xb%+18×c% C(16Xa%+17Xb%+18×c%/(12W12) D.以上说法都不正确 4.主要用于火柴，烟火的是() C.KCIO D.KCIO 5.实验室中检验HS气体，通常用的是( A.石蕊试纸 B.pH试纸 C.醋酸铅试纸 D.KI淀粉试纸 6.已知4Fe(s)+30=2Fe0(s△G°=-1480k·mol 4Fe0s)+Fcs3Fe,0(s△G°=-80·mofr 则△G(FeO4,s)的值是( )k·mo A.-1013B.-3040C.3040 D.1013
6 9.H2O2的化学性质主要表现为 ______________ , ___________________ 10.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液， 它极不稳定迅速分解， 反应式为： 。 11.已知:AB2+CD=AD+CB2,反应机理如下: AB2+AB2=AB3+AB(慢) AB3+CD=AB2+CBD(快) AB+CBD=AD+CB2(快) 其速度方程为____________________________,反应级数为______________ 12.氧分子可以结合两个电子,形成 _______ 离子得到的化合物为 _________________ 13.如果一个化学反应的△H 为____值,△S 为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行. 14.已知: Cu 2+ 0 .158 Cu + —— Cu ▕ 0.34 ▏ 则反应 Cu＋Cu 2+ = 2Cu +的εø 为_______ , 反应向右 _________ 进行。 15.按照分子轨道理论，B2分子的键级为 ，其分子是 磁性的。 二、单项选择题 (每题 2 分,共 20 分) 1.下列电对的标准电极电势Ｅø 值最大的是 ( ) A. ＥøAgI/Ag B. ＥøAgBr/Ag C. ＥøAg + /Ag D. ＥøAgCl/Ag 2.在氨水中加入少量固体 NH4Ac 后,溶液的 pH 值将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 3.氧有三种同位素, O16 、O17 、O18, 它们在自然界的丰度分别为 a% 、b% 、c%, 则氧 的原子量为 ( ) A. (16×a%+17×b%+18×c%)/ 3 B. 16×a%+17×b%+18×c% C (16×a%+17×b%+18×c%)/ (12u/12) D. 以上说法都不正确 4.主要用于火柴，烟火的是( ) A. NaClO B. NaClO3 C. KClO3 D. KClO 5.实验室中检验 H2S 气体,通常用的是( ) A. 石蕊试纸 B. pH 试纸 C. 醋酸铅试纸 D. KＩ淀粉试纸 6.已知 ４Fe(s) ＋ ３O2= ２Fe2O3(s); △G ø= 1480kJ·mol 1 ４Fe2O3(s)＋Fe(s)=３Fe3O4 (s);△G ø= 80kJ·mol 1 则 △Gf ø (Fe3O4,s)的值是( )kJ·mol 1 A. 1013 B. 3040 C. 3040 D. 1013
7.下列物质中熔点最高的是() A.Na:O B.SrO C.Mgo D.BaO 8.根据价电子对互斥理论，判断RF,的空间结构式( A.正八面体B.正四面体C.平面正方形D.变形四面体 9.在下述原子半径大小的关系中正确的是( A.Br>Kr B.Ca>Ga C.Al>Mg D.CI>Si 10.下列反应中放热最多的是()： A CH4I)+20(g)=CO(g)+2H-Og) B CHa(g)+20(g)=CO-(g)+2HO(g) CCH4(g)+20(g)=C0(g)+2H00 DCH4(g)+1.50(g)=C0(g)+2H00 三、多项选择题（每题3分.共15分） 1实验室需少量S03可选用( 制得 A.加热K,S,O, B.加热KS2O3 C.加热FeS0 D.加热KS0 E.将S02氧化成S0 应用E=卫”还限到计算0O0的申极电势B下列法不正的 AE与温度无关 B.矿离子浓度变化对E影响比C浓度变化对E影响小： C.E和得失电子数有关， D.Cr0,2“浓度增大E增大： E.C浓度增大E减小。 3.下列分子中哪些有极性共价键？( A.HCI B.H2 C.CO2 E.02 4.实验室制取S0时常用( A用O2加V05作催化剂氧化S02 B.加热焦硫酸 C.加热发烟硫酸 D.加热AgS0 E.加热KSO 5.下列有关硫酸的叙述，正确的是( A.硫酸分子结构中有大π键所以分子很稳定.B.纯硫酸是共价化合物，所以沸点较低 C硫酸分子中有氢链.所以沸点较高 D.浓硫酸具有强的氧化性，不能用来干燥S02气体 E,浓硫酸具有强烈吸水性，所以可作干燥剂 四、计算题(8分) 1.己知标准态下，Hg)和N2(g)的离解能分别为434.7kJ·mo和869.4kJ·mo,NH(g)的生 >
7 7.下列物质中熔点最高的是（ ） A. Na2O B. SrO C. MgO D. BaO 8.根据价电子对互斥理论,判断 RnF4的空间结构式 ( ) A. 正八面体 B. 正四面体 C. 平面正方形 D. 变形四面体 9.在下述原子半径大小的关系中正确的是 ( ) A. Br > Kr B. Ca > Ga C. Al > Mg D. Cl > Si 10.下列反应中放热最多的是( )： A CH4(l) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) B CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) C CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) D CH4(g) + 1.5O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) 三、多项选择题 (每题 3 分,共 15 分) 1.实验室需少量 SO3可选用( )制得 A. 加热 K2S2O7 B. 加热 K2S2O3 C. 加热 Fe2(SO4)3 D.加热 K2SO4 E. 将 SO2氧化成 SO3 2.应用 Ｅ＝Ｅø ＋ [ ] [ ] lg 0 .059 还原型 氧化型 n 计算 Cr2O7 2﹣ / Cr 3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( ) A. E 与温度无关; B. H +离子浓度变化对Ｅ影响比 Cr 3+浓度变化对Ｅ影响小； C. Ｅ和得失电子数有关; D. Cr2O7 2﹣ 浓度增大Ｅ增大； E. Cr 3+浓度增大Ｅ减小。 3. 下列分子中哪些有极性共价键？ ( ) A. HCl B. H2 C. CO2 D. Cl2 E. O2 4.实验室制取 SO3时常用( ) A.用 O2加Ｖ2O5作催化剂氧化 SO3 B. 加热焦硫酸 C. 加热发烟硫酸 D. 加热 Ag2SO4 E. 加热 K2SO4 5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( ) A. 硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定. B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低 C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高 D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥 SO2气体. E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂 四、计算题 (8 分) 1.已知标准态下,H2(g)和 N2(g)的离解能分别为 434.7kJ·mol 1 和 869.4kJ·mol 1 ,NH3(g)的生
成执为.462kJ·mo求： N(g)+3Hg)=NH(g)的反应热 五、综合题(9分) 1sD型杂化可分为哪几种类型？各种类型的杂化轨道数及所含s成分和D成分各是多少？ 参考苔案 一、填空题 1.0.5mol .L.S! 0.05molL·S2.电解氧化无水HF和KHF23.MnO +8H+5e=Mn+4H,0 HC304=2C02十2H+2e°4.质子数相同，而中子数 不同。质子数不同，而质量数相同。5.广度性质，强度性质6.原子序数增加 增大减小7.牢周稳定8.红大于9.不稳定性，氧化性，10.Ba(C1O2)和稀 H-SO 4HCI0=3CI02+1/2C2+2H,011.V=KC(AB2) 12.02离子型 过氧化物 13.负 正14.-0.364V 不能自发 15.1 顺 二、单项选择题 1.C2.B3.D4.C5.C6.A7.C8.C9.B10.C 二、多洗择 1.A C 2.A B 3.A C 4.BC 5.C E 四、计算题 1解：根据已知 1/2N(g)+32H(g=NHg)△H=-46.2k·moll N(g)=1/2N:(g) 12×8694W·mor 3Hg-32H(g) △H,-32×434.7kJ·mol 以上3式相加得N(g)+3H(g)=NH(g) △H=△H,+△H°+△H°-1分 =1123.95kJ·m0l1 五、综合题 1解：p型杂化可分为三种： 1 p杂化，有两个杂化轨道，每个杂化轨道含有23成分和2p成分。 p杂化，有三个杂化轨道，每个杂化轨道含有3s成分和3P成分。 p杂化，有四个杂化轨道，每个杂化轨道含有4s成分和4p成分
8 成热为46.2kJ·mol 1 .求: N(g) ＋ ３H(g) =NH3(g)的反应热. 五、综合题 (9 分) 1.sp 型杂化可分为哪几种类型? 各种类型的杂化轨道数及所含 s 成分和 p 成分各是多少? 参 考 答 案 一、填空题 1. 0.5mol·L 1·S 1 0.05mol·L 1·S 1 2.电解氧化 无水 HF 和 KHF2 3. MnO4 ﹣ ＋8H +＋5e﹣= Mn 2+＋4H2O H2C2O4 =2CO2＋2H +＋2e﹣ 4.质子数相同，而中子数 不同。 质子数不同，而质量数相同。 5.广度性质，强度性质 6.原子序数 增加 增大 减小 7.牢固 稳定 8.红 大于 9.不稳定性, 氧化性, 10. Ba(ClO2)和稀 H2SO4 ４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 11.V=KC 2(AB2 ) 2 12.O2 2 离子型 过氧化物 13.负 正 14. 0.364V 不能自发 15.1 顺 二、单项选择题 1. C 2.B 3.D 4.C 5.C 6.A 7.C 8.C 9.B 10. C 三、多项选择题 1.A C 2.A B 3.A C 4.B C 5.C E 四、计算题 1.解： 根据已知 1/2Ｎ2(g)＋3/2H2(g)=ＮH3(g) △H1 ø= 46.2kJ·mol 1 N(g)=1/2N2(g) △H2 ø= 1/2×869.4kJ·mol 1 ３H(g)=3/2H2(g) △H3 ø= 3/2×434.7kJ·mol 1 以上 3 式相加得 N(g)＋３H(g)=NH3(g) △H ø ＝△H1 ø ＋△H2 ø ＋△H3 ø 1 分 =1123.95kJ·mol 1 五、综合题 1.解：sp 型杂化可分为三种： sp 杂化，有两个杂化轨道，每个杂化轨道含有 2 1 s 成分和 2 1 p 成分。 sp 2杂化，有三个杂化轨道，每个杂化轨道含有 3 1 s 成分和 3 2 p 成分。 sp 3杂化，有四个杂化轨道，每个杂化轨道含有 4 1 s 成分和 4 3 p 成分
试卷（三） 一、填空题（每空1分，共38分） 1.氢键键能和分子间力的数量级相近，它与一般分子间力的不同点是具有 和 2.HO2和HS03反应的主要产物为 HO2与O3反应的主要产物为 3.40ml0.1mol·L的NH,·H0与20mL0.1mdl·L的HC1相混合，其构成 体系，混合溶液的pH为 4.气体的基本特征是它的 一性和 5.己知：ESn/Sn2*=0.15V E"H/H2=0.000V Es02/S02·=+0.17V EMg2*Mg=-2.375VEAI1A1=.1.66V Es/H,S=+0.141V 根据以上E°值，排出还原型还原能力由大到小的顺序。 6.氢肉酸在一定压力下能组成」 溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到 的状态。 7.已知基元反应A+B=C+D当C=0.2mol1、Cg0.1mol1L时，Vo-0.01mol1S 则k= 当CA=0.50molL 、C=0.20mol·L时，则Vo P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来趣稳定，例 这种现象通称为 9在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向，体系吸收热量 q ,体系对环境做功w 10.在由4OmL0.1mol·L1NH·H,0和同体积同浓度的NH,C1组成的缓冲溶液中滴加5滴 0.lmol·L的HCL,溶液的pH值将 _若加入同样浓度的HCI1OmL,溶液的pH值将 1山.区分以下概念：同位素 同量素 12.在多电子原子中，由于角量子数1不同，几率的径向分布不同，电子钻到核附近的几率不同 因而 不同的现象，称为电子的钻穿效应钻穿效应不仅能解释n相同./不同时轨道能 量的高低，而且可以解释当n和1都不同时，有些轨道发生了 现象， 9
9 试卷(三) 一、填空题 (每空 1 分,共 38 分) 1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和 ___________。 2.H2O2 和 H2SO3 反应的主要产物为 ___________________,H2O2 与 O3 反应的主要产物为 _____________________ 3.40ml 0.1mol · L 1 的 NH3 · H2O 与 20mL 0.1 mol · L 1 的 HCl 相 混 合 , 其 构成 ___________________________体系,混合溶液的 pH 为___________. 4.气体的基本特征是它的 性和 性。 5.已知: ＥøSn 4+ /Sn 2+＝0.15V ＥøH + /H2＝0.000V ＥøSO4 2﹣ /SO3 2﹣ ＝+0.17V ＥøMg 2+ /Mg＝2.375V ＥøAl 3+ /Al＝1.66V ＥøS/H2S＝+0.141V 根据以上Ｅø 值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序: 6. 氢 卤 酸 在 一 定 压 力 下 能 组 成 __________ 溶 液 ， 将 氢 卤 酸 蒸 馏 最 后 会 达 到 _________________________的状态。 7.已知基元反应 A + B = C + D 当 CA=0.2mol·L 1 、CB=0.1mol·L 1 时, VD=0.01mol·L 1·S 1 则 k=_____________.当 CA=0.50mol·L 1 、CB=0.20mol·L 1时, 则 VD=___________ 8. P 区 元 素 各 族 自 上 而 下 低 氧 化 态 的 化 合 物 越 来 越 稳 定 , 例 如 , 这 种 现 象 通 称 为 ___________________________. 9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量 q_______________,体系对环境做功 w___________________. 10.在由 40mL 0.1mol·L 1 NH3·H2O 和同体积同浓度的 NH4Cl 组成的缓冲溶液中滴加 5 滴 0.1mol·L 1的 HCl,溶液的 pH 值将__________,若加入同样浓度的 HCl10mL,溶液的 pH 值将 _____________. 11. 区 分 以 下 概 念 ： 同 位 素 __________________________________________, 同 量 素 __________________________________________。 12.在多电子原子中,由于角量子数 l 不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同, 因而 不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释 n 相同, l 不同时轨道能 量的高低,而且可以解释当 n 和 l 都不同时,有些轨道发生了 现象
13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现 的大小，而几率的 径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随 变化的情况。 14.根据价层电子对互斥理论，XF,分子中，中心原子的电子构型为 :XeF,分子稳 定构型为 15.在反应2AgNO △2Ag+2N0t+0t中， 作氧 化剂， 作还原剂。 16.实验室常用MnO,和浓HC反应制取Ch,其反应方程式为： 另一种简便方法是 17依分子轨道理论，02结构中有一个σ键和_个P-P键， 个三电子π键 18.292K和98.6kPa下，一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后，被乙醇蒸汽所饱 和的空气体积为6.34升。冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。则292K时乙醇的蒸汽压为 通入的干燥空气的体积为 19,写出具有下列指定量子数的原子轨道符号： A.n=4.1=1 B.n=5,1=3 20,根据元素电势图 BrO 176 BrO3 1.50 HBrO L.60 2Bra 1.065 Br" 其中能发生的歧化反应的反应方程式 为 EBrO'IBr'值为 二、单项选择题（每题2分，共30分） 1实验室中常用浓HC1与下列哪一些氧化剂反应，均可制取C() A.MnO2、KMnO4和CuO B.KCrO,和CuO C.MnO2和Cu0D. MnO2、K,CrO,和KMnO4 2.下列说法中，正确的是( A.同一种元素的原子其质量、性质完全相同。 B.原子是不可再分的微粒。C.化学 变化就是原子的变化。 D.原子内有很大空间。 3,某缓冲溶液含有等浓度的X和HX,X的Kb=1.0×10,此缓冲溶的pH值是( A.4 B.1 D.14 4.某一反应的活化能为65 KJ/mol,.则其逆反应的活化能为( A.65kJ·mor B.-65kJ·mol C.0 D.无法确定
10 13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_____________的大小,而几率的 径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随________变化的情况。 14.根据价层电子对互斥理论,XeF2分子中,中心原子的电子构型为 ; XeF2分子稳 定构型为 15.在反应 2AgNO3 æ æÆ D 2Ag＋2NO2↑＋O2↑ 中，_______________________作氧 化剂，________________________作还原剂。 16. 实 验 室 常 用 MnO2 和 浓 HCl 反 应 制 取 Cl2, 其 反 应 方 程 式 为 ： ______________________________.另一种简便方法是_______________。 17.依分子轨道理论,O2 –结构中有一个σ键和 _____个 P–Pπ键,______个三电子π键 18.292 K 和 98.6 kPa 下, 一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后, 被乙醇蒸汽所饱 和的空气体积为 6.34 升。冷冻该混合气体后得乙醇 0.635 克。则 292K 时乙醇的蒸汽压为 ___________, 通入的干燥空气的体积为__________. 19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3 20.根据元素电势图: BrO4﹣ 1 .76 BrO3﹣ 1.50 HBrO 1 .60 2 1 Br2 1 .065 Br﹣ 其中能发生的歧化反应的反应方程式 为 , Ｅø BrO3﹣ / Br﹣ 值为 ________ . 二、单项选择题 (每题 2 分,共 30 分) 1.实验室中常用浓 HCl 与下列哪一些氧化剂反应,均可制取 Cl2?( ) A. MnO2、KMnO4 和 CｕO B. K2Cｒ2O7 和 CｕO C. MnO2 和 CｕO D. MnO2、K2Cｒ2O7和 KMnO4 2.下列说法中, 正确的是 ( ) A. 同一种元素的原子其质量、性质完全相同。 B. 原子是不可再分的微粒。C. 化学 变化就是原子的变化。 D. 原子内有很大空间。 3.某缓冲溶液含有等浓度的Ｘ–和 HＸ,Ｘ–的Ｋb=1.0×10 10 ,此缓冲溶的 pH 值是( ) A. 4 B. 7 C. 10 D. 14 4.某一反应的活化能为 65KJ/mol,则其逆反应的活化能为 ( ) A. 65kJ·mol 1 B. 65kJ·mol 1 C. 0 D. 无法确定