第16章S区金属（碱金属以碱土金属） 16.1简要说明工业上生产金属钠、烧碱和纯碱的基本原理 答：①工业制金属钠： 由于金属钠非常活泼，通常采用电解其熔融盐（如NaCI)的方法来制取。以NaC1和CaCl, 的混合盐为原料，对混合盐进行电解。 加入CC2的目的，既降低电解质的培点，防止了钠挥发，又可减小金属钠的分散性，因熔 融混合物 度比钠大， 钠浮在液面上。 电解时电极反式：阳极：2C Ck+2e- 阴极：2Na+2e =2Na 总反应， 2NaC1电解2Na+Cl2 此方法得到的钠约含1%的钙 ②工业制烧碱 工业 用电解NaC饱和溶液来制备NaOH,电解槽以石墨或金属钛做阳极，铁网作阴 极，并用石棉网膜把阳极区和阴极区隔开，电解时， 阳极反应：2C =C2↑+2e 阴极反应：2H,O+2e- -H,↑+20H 总的反应：2C1+2H,0电解20H+H2↑+C12 Na通过石棉网隔膜渗透到阴极区，得到35%的NaOH溶液 ③工业制纯碱 先把氨气通入饱和食盐水，再通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢铵 CO+NH+HO NHHCO 然后使碳酸氢铵同食盐溶液发生复分解反应，析出难溶于氯化铵溶液的碳酸氢钠晶体。 NH.HCOx NaC≤3I3 NaHiCo,+NHC 最后处理析出的NaHCO,并煅烧得NaCO, 2NaHC0为（到）△ .NaCO,+C0h↑+H2O 162以重品石为原料.如何制各BaC1,、BCO、BaO和BaO,?写出有关的化学反应方程式 以BaSO,为原料，用高温还原法， 先制成中 BaS可溶，可用于制BaC,和BaCO, BaS+2HCI =BaCl,+H,S↑ BaS+CO,+HO BaCO:+HS t BaCO强热BaO+CO,↑ 2Ba0+0,加压2B: 733~793K 16.3写出下列反应的方程式： (I)金属钠与HO、Na,O2、NH、CH,OH、TiCL、KCI、MgO、NaNO2的反应： (2)NaO2与H0、NaCrO2.、CO2、Crz0 HS0,(稀)的反 答：(1)2Na+2H0 NaOH+Ht 2Na+Na2Oz- 2Na,0 2Na+2NH Pt 2NaNH,+H t 2Na+2C2HsOH=2C.HsONa+H:1
1 第 16 章 S 区金属（碱金属以碱土金属） 16.1 简要说明工业上生产金属钠、烧碱和纯碱的基本原理。 答：①工业制金属钠： 由于金属钠非常活泼，通常采用电解其熔融盐（如 NaCl）的方法来制取。以 NaCl 和 CaCl2 的混合盐为原料，对混合盐进行电解。 加入 CaCl2 的目的，既降低电解质的熔点，防止了钠挥发，又可减小金属钠的分散性，因熔 融混合物密度比钠大，钠浮在液面上。 电解时电极反式：阳极：2Cl－ Cl2+2e－ 阴极：2Na + +2e－ 2Na 总反应： 2NaCl 2Na+Cl2↑ 此方法得到的钠约含 1%的钙 ②工业制烧碱 工业上常用电解 NaCl 饱和溶液来制备 NaOH，电解槽以石墨或金属钛做阳极，铁网作阴 极，并用石棉网膜把阳极区和阴极区隔开，电解时， 阳极反应：2Cl－ Cl2↑+2e－ 阴极反应：2H2O+2e－ H2↑+2OH － 总的反应：2Cl－ +2H2O 2OH － +H2↑+Cl2↑ Na + 通过石棉网隔膜渗透到阴极区，得到 35%的 NaOH 溶液。 ③工业制纯碱 先把氨气通入饱和食盐水，再通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢铵 CO2+NH3+H2O NH4HCO3 然后使碳酸氢铵同食盐溶液发生复分解反应，析出难溶于氯化铵溶液的碳酸氢钠晶体。 NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl 最后处理析出的 NaHCO3 并煅烧得 Na2CO3， 2NaHCO3（固） Na2CO3+CO2↑+H2O 16.2 以重晶石为原料，如何制备 BaCl2、BaCO3、BaO 和 BaO2 ？写出有关的化学反应方程式。 答： 以 BaSO4 为原料，用高温还原法，先制成中间产物 BaS: BaSO4+4C BaS+4CO↑ BaS 可溶，可用于制 BaCl2 和 BaCO3 BaS + 2HCl BaCl2+H2S↑ BaS+CO2+H2O BaCO3↓+H2S↑ BaCO3 BaO+CO2↑ 2BaO+O2 2BaO2 733～793K 16.3 写出下列反应的方程式： （1）金属钠与 H2O、Na2O2、NH3、C2H5OH、TiCl4、KCl、MgO、NaNO2的反应； （2）Na2O2 与 H2O、NaCrO2、CO2、Cr2O3、H2SO4（稀）的反应。 答：（1）2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2Na+Na2O2 2Na2O 2Na+2NH3(液氨) 2NaNH2+H2↑ 2Na+2C2H5OH(无水) 2C2H5ONa+H2↑ 电解 电解 < 313K D 1273K 强热 Pt 加压
4Na-TiClA -4NaCI+Ti Na+KCI >1047K NaCl+K 2Na+MgO- Na:0+Mg 6Na+2NaNO()A4Na:O+N2 1 NO+2H,0冷水2 aOH+H.O: 2Na,0,+2,0氧化高钻4Na0H+O,t 2Na-0,+2C0 =2NaC0+02↑ 3Na-0+2NaCro,+2H-0= 2Na-CrO+4NaOH BNa:O.+CrO 2NaCrO Na.c Na,O+HSO4( =H.O2+Na:SO. 16.4完成下列各步反应方程式： () Me,÷Mg3MgOl2 MgC06→MeN0,7Mgo 答：1) Me+C点槛 MgCl =MgOH2↓+H↑Mg(OH2 -MgO+HO MgCO+2HCI =MgClz+H2O+CO2 1 MgCO,+2HNO Mg(NO3)+H:O+CO2t 2Mg(NO:h =2Mg0+4N02↑+O21 a60÷c0号c00 4 51‖6 9 1,ca1 8 →Ca(oHh Cacom COCO:1 Ca0甲醇济液+C02三 =CaCo CaCO,+2HCI= -CaCl,+C02↑+H,0 CaCl2+NazCO: =CaCO,|+2NaCl CaCl 电解ca+C, Ca+2H.O= Ca(OH):+H.1 Ca(OH)2+2HNO3 =Ca(NO3)2+2H.O 2CaN0.h高温2Ca0+4N0,↑+O,↑ CaO+2HNO= =Ca(NOh+HO 16.5含有Ca”、Mg和S0,2离子的相食盐如何精制成纯的食盐，以反应式表示。 答：在粗食盐饱和溶液中，加入稍过量的BaC1,溶液以除去SO,2离子。 Ba2+S0,2- BaSO 再向溶液中加入适量的NaOH和Na.CO,溶液，使溶液中的Ca、Mg2及过量的Ba转化
2 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Na+KCl NaCl+K 2Na+MgO Na2O+Mg 6Na+2NaNO2(固) 4Na2O+N2↑ （2） Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2↑ 3Na2O2+2NaCrO2+2H2O 2Na2CrO4+4NaOH 3Na2O2+Cr2O3 2NaCrO4+Na2O Na2O2+H2SO4(稀) H2O2+Na2SO4 16.4 完成下列各步反应方程式： (1) 答：（1） MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑ Mg+Cl2 MgCl2 Mg+2H2O Mg(OH)2↓+H2↑ Mg(OH)2 MgO+H2O MgCO3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HNO3 Mg(NO3)2+H2O+CO2↑ 2Mg(NO3)2 2MgO+4NO2↑+O2↑ （2） CaCO3(固) CaO+CO2↑ CaO(甲醇溶液) + CO2 CaCO3 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl CaCl2(熔融) Ca+Cl2↑ Ca+2H2O Ca(OH)2+H2↑ Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2+2H2O 2Ca(NO3)2 2CaO+4NO2↑+O2↑ CaO+2HNO3 Ca(NO3)2+H2O 16.5 含有 Ca2+ 、Mg 2+ 和 SO4 2－ 离子的粗食盐如何精制成纯的食盐，以反应式表示。 答：在粗食盐饱和溶液中，加入稍过量的 BaCl2 溶液以除去 SO4 2－ 离子。 Ba 2+ +SO4 2－ BaSO4↓ 再向溶液中加入适量的 NaOH 和 Na2CO3 溶液，使溶液中的 Ca2+ 、Mg 2+ 及过量的 Ba 2+ 转化 D > 1047K D D 冷水 氧化高钴 电解 煮沸 D D 高温 电解 高温 点燃
为相应的沉淀： Mg2*+2OH-—Mg(OH2! Ca2+C032 CaCo.I Ba2++C0,2- =BaCO! 产生的沉淀用过滤的方法除去，过量的NaOH和Na,CO可用盐酸中和除去 OH-+H H,O C0,2-+2 =C02↑+H,0 最后将溶液蒸发，结品。烘干，使得纯食盐。 166试利用铍、镁化合物性质的不同鉴别下列各组物质： (IDBe(OHh和Mg(OHh (2)BeCO3和MgCO: (3)BeF,和MgF,. 答：(I)分别取B(OH2,Mg(OHh的少量固体于两试管，分别滴加NaOH溶液，振荡试管，发 现图体物质溶解了的是B(OH(具有两性)，而试管内呈悬浊液，不溶的为MgOH(中 强碱)， Be(OH).+2OH [Be(OH)P (2)分别取BeCO,MgCO,的少量固体于两试管，分别滴加Na,CO,溶液，振荡试管，固体 物溶解的为BeCO,不反应为MgCO,。 BeCO,+Na:CO =NaBe(COh—→可溶 MgCO,比BeCO,的热稳定性高，BeCO3稍加热(373K)即分解，MgCO,加热到813K才 分解。 (3)取少量固体于两支试管，分别加入适量蒸馏水，振荡试管，过一段时间后，溶解的为 BeF2,几乎不溶的为MgFe (因在25℃BeF,的溶解度约为25mol·dm-3,它是一种吸水性物质，但溶解速度较慢 ,在18℃时 g水溶解0.0076gMgF2 -,而Me,不易形成MeF2- 16.7商品氢氧化钠中为什么常含杂质碳酸钠？如何检验？又如何除去？ 答：因为在空气中NaOH易解，且NaOH还易与空气中的CO2反应生成碳酸盐，所以NaOH 中常含杂质碳酸钺 检验：取少量商品氢氧化钠固体于试管中，用蒸馏水溶解，向溶液中滴加稀HC1。然后，用 涂有澄清石灰水的玻璃片盖于试管口，若澄清石灰水变浑浊，则有N,CO杂质： C0-+2H三 =C02↑+H0 C0+Ca2+20H—CaC03↓+H,0 除杂：先将NaOH制成饱和溶液，Na,CO,因不溶于饱和的NaOH溶液而以沉淀析出而除去。 16.8以氢氧化钙为原料，如何制备下列物质？以反应方程式表示之 (1)漂白粉： (2)氢氧化钠： (3)氨： (4)氢氧化赁 答：(1)制漂白粉 3Ca(OH+2Cl2 =Ca(ClO)z·CaCl2·Ca(OHh2HO (2)制氢氧化钠 Ca(OH): 2NaOH+CaCO; 过滤除去CaCO,沉淀 (3)制氨 Ca(OH):+2NH.CICaCH2NH,1+2HO
3 为相应的沉淀： Mg 2+ +2OH － Mg(OH)2↓ Ca 2+ +CO3 2－ CaCO3↓ Ba 2+ +CO3 2－ BaCO3↓ 产生的沉淀用过滤的方法除去，过量的 NaOH 和 Na2CO3 可用盐酸中和除去。 OH － +H + H2O CO3 2－ +2H+ CO2↑+H2O 最后将溶液蒸发，结晶，烘干，使得纯食盐。 16.6 试利用铍、镁化合物性质的不同鉴别下列各组物质： （1）Be(OH)2 和 Mg(OH)2; （2）BeCO3 和 MgCO3； （3）BeF2 和 MgF2。 答：（1）分别取 Be(OH)2，Mg(OH)2 的少量固体于两试管，分别滴加 NaOH 溶液，振荡试管，发 现固体物质溶解了的是 Be(OH)2（具有两性），而试管内呈悬浊液，不溶的为 Mg(OH)2(中 强碱)。 Be(OH)2+2OH － [Be(OH)4] 2－ （2）分别取 BeCO3,MgCO3的少量固体于两试管，分别滴加 Na2CO3 溶液，振荡试管，固体 物溶解的为 BeCO3，不反应为 MgCO3。 BeCO3+Na2CO3 Na2[Be(CO3)2] æ æÆ 可溶 MgCO3 比 BeCO3 的热稳定性高，BeCO3 稍加热（373K）即分解，MgCO3加热到 813K 才 分解。 （3）取少量固体于两支试管，分别加入适量蒸馏水，振荡试管，过一段时间后，溶解的为 BeF2，几乎不溶的为 MgF2。 （因在 25℃ BeF2 的溶解度约为 25mol·dm－3，它是一种吸水性物质，但溶解速度较慢， MgF2 溶解度非常小，在 18℃时，100g 水溶解 0.0076g MgF2） BeF2 易形成 BeF4 2－ ，而 MgF2不易形成 MgF4 2－ 。 16.7 商品氢氧化钠中为什么常含杂质碳酸钠？如何检验？又如何除去？ 答：因为在空气中 NaOH 易潮解，且 NaOH 还易与空气中的 CO2 反应生成碳酸盐，所以 NaOH 中常含杂质碳酸钠。 检验：取少量商品氢氧化钠固体于试管中，用蒸馏水溶解，向溶液中滴加稀 HCl。然后，用 涂有澄清石灰水的玻璃片盖于试管口，若澄清石灰水变浑浊，则有 Na2CO3 杂质： CO3 2－ +2H+ CO2↑+H2O CO2+Ca 2+ +2OH － CaCO3↓+H2O 除杂：先将 NaOH 制成饱和溶液, Na2CO3 因不溶于饱和的 NaOH 溶液而以沉淀析出而除去。 16.8 以氢氧化钙为原料，如何制备下列物质？以反应方程式表示之。 （1）漂白粉； （2）氢氧化钠； （3）氨； （4）氢氧化镁。 答： （1）制漂白粉 3Ca(OH)2 + 2Cl2 Ca（ClO）2 ∙ CaCl2 ∙ Ca(OH)2∙ 2H2O （2）制氢氧化钠 Ca(OH)2 + Na2CO3 2NaOH + CaCO3↓ 过滤除去 CaCO3沉淀 （3）制氨 Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O D
(4)制氢氧化筷 Ca(OH)+MgCk CaClz +Mg(OH)2 过滤除去CaCL母液 169为什么选用过氧化钠做潜水密封舱中的供氧剂？为什么选用氢化钙做野外氢气发生剂？请 写出有关方程式。 答：因为Na:02与水或CO2反应，都可以放出氧气。 2NaO2+2H,0 4NaOH +02 2Na:O:+2CO. 2NaCO;+02 又由于NaO2是固体使于携带，还可直接由人呼出的CO2与NO2作用，使可放出O。由 于C马与水作用不猛烈，产生的氢气不会着火，且单位质量的CaH产生的出的量较大， 同时CaH,便于携带和运输。 CaH,+HO =Ca(OH)2 +2H:1 16.10写出下列物质的化学式： 光卤石明矾 重品石 天青石白云石 方解石 苏打 石音 带石 芒硝 元明粉泻盐 答： 光南石 KC·MgC,·6H,0 明矾 KAI(SO,h·12H0 重品石 BaSO. 天青石 白云石 CaCO3·MgCO, 方解石 CaCO; 苏打 Na:CO, 石特 CaSO4·2HO 莹石 CaF 些硝 NasO4·10H0 元明粉 泻盐 MgsO4·7H0 16.11下列反应的热力学数据如下： MgOs)+Cs,石墨) -C0(g)+ Mg(g) -601.70 -110.52147.7 △，H/kJ.mol- △，GJmol- -569.40 -137.15113.5 4S8s小·mol-1.K-126.945740 197.56148.54 试计算：(1)反应的热效应△，H:(2)反应的自由能变△，G:(3)在标准条件下， 用Cs,石墨)还原MgO制取金属镁时，反应自发进行的最低温度是多少？ 解： MgO(s) C6,石墨) CO(g)+Mg(g) (1)反应的热效应 △，Hg=(△rHw)cog+(arHg)e-(ArH's)ag-(△H =-110.52+(147.7)-0-(-601.7刀 =638.88J·mol- (2)反应的自由能变 △，G%=(aG)eB+(aG)oe-(aG)cg-(△G)Mexg
4 （4）制氢氧化镁 Ca(OH)2 + MgCl2 CaCl2 + Mg(OH)2↓ 过滤除去 CaCl2 母液 16.9 为什么选用过氧化钠做潜水密封舱中的供氧剂？为什么选用氢化钙做野外氢气发生剂？请 写出有关方程式。 答： 因为 Na2O2 与水或 CO2 反应，都可以放出氧气。 2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2↑ 又由于 Na2O2是固体便于携带，还可直接由人呼出的 CO2 与 Na2O2 作用，便可放出 O2。由 于 CaH2 与水作用不猛烈，产生的氢气不会着火，且单位质量的 CaH2 产生的 H2 的量较大， 同时 CaH2 便于携带和运输。 CaH2 + H2O === Ca(OH)2 + 2H2↑ 16.10 写出下列物质的化学式： 光卤石 明矾 重晶石 天青石 白云石 方解石 苏打 石膏 萤石 芒硝 元明粉 泻盐 答： 光卤石 KCl·MgCl2·6H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 重晶石 BaSO4 天青石 SrSO4 白云石 CaCO3·MgCO3 方解石 CaCO3 苏打 Na2CO3 石膏 CaSO4·2H2O 萤石 CaF2 芒硝 Na2SO4·10H2O 元明粉 Na2SO4 泻盐 MgSO4·7H2O 16.11 下列反应的热力学数据如下： MgO(s) + C(s，石墨) CO(g) + Mg(g) θ 1 Δf H298 /kJ mol - × －601.7 0 －110.52 147.7 θ 1 Δf G298 /kJ mol - × －569.4 0 －137.15 113.5 θ 1 1 ΔfS 298 /J mol 1 K - × × - 26.94 5.740 197.56 148.54 试计算：（1）反应的热效应 θ ΔrH298 ；（2）反应的自由能变 θ ΔrG298 ；（3）在标准条件下， 用 C(s，石墨)还原 MgO 制取金属镁时，反应自发进行的最低温度是多少？ 解： MgO(s) + C(s，石墨) CO(g) + Mg(g) （1）反应的热效应 MgO(s) θ C(s) f 298 θ Mg(g) f 298 θ CO(g) f 298 θ f 298 θ r 298 Δ H = (Δ H ) + (Δ H ) - (Δ H ) - (Δ H ) ＝―110.52 + (147.7)―0―(―601.7) ＝638.88(kJ·mol－1) （2）反应的自由能变 MgO(s) θ C(s) f θ CO(g) f θ Mg(g) f θ f θ r 298 Δ G = (D G ) + (D G ) - (D G ) - (D G )
=113.5+-137.15)-0-(-569.4) =545.75kJ·mol-1 △S=148.54+197.56-5.740-26.94 =313.420·mol-1.K- 故反应自发进行的最低温度 TAHo 638.88×1000J-mol ΔS 313.42J-m0l-K-=2038K 16.12如何鉴别下列物质？ (1)NaCO1、NaHCO和NaOH: (2)Ca0、CaOH2和CaSO04。 答： (D Na.Co. NaHCO,和NaOH 将三种物质分别溶于水，加入少量酚酞试液不变色或略显微红色的为NCO,再向变为红 色的溶液中加入HCl,有气体产生的为Na,CO,没有气体产生的为NaOH. Na:CO;+2HCI 2NaCI+CO2↑+H0 NaOH+HCI NaCl+HO (2)Ca0、Ca(OH)和Cas 种固体分别与水混合，与水制烈反应放出大量热的为Ca0,将剩余另两种固体加》 足量盐酸中，能溶解的为Ca(OH2,不溶的为CaSO4。 Ca(OH)2+2HCI =CaCl2 +2H2O 16.13已知Mg(OH2的Kp=1.8×10-",NH·H,0的K=1.8×10-,计算反应： Mg(OH)2+2NH' Mg2+2NH·H,O 的平衡常数K,讨论Mg(OHh在氨水中的溶解性。 Mg(OH)+2NH,* ≥Mg2*+2NH3'H,0 平衡常数 K-IMg"IINH,HUr IMgIOH-P [NH,] INHTOH1 K2 [NH,H2O]2 1.8×10-" (1.8×10-5)7 =5.6×10- 由于Mg(OH2为强电解质，且MgOH2微溶于水，Mg(OH力 ≥Mg2+20H 故Mg(OH2的溶解度随溶液中[OH]的增大而减小。或者 因为 K=[MgOH-F K K.K2 即落解度 则s为OH1的函数 [OH P 16.14往BaC12和CaC12的水溶液中分别依次加入：(1)碳酸铵：(2)醋酸：(3)铬酸钾，各有 何现象发生？写出反应方程式。 5
5 ＝113.5+(－137.15)―0―（―569.4） ＝545.75(kJ·mol－1) S 148 .54 197 .56 5 .740 26 .94 θ D = + - - ＝313.42(J·mol－1·K －1) 故反应自发进行的最低温度 T＞ 2038 K 313 .42 J mol K 638 .88 1000 J mol S H 1 1 f = × × ¥ × = D D - - q q 16.12 如何鉴别下列物质？ （1）Na2CO3、NaHCO3 和 NaOH； （2）CaO、Ca(OH)2 和 CaSO4。 答： （1）Na2CO3、NaHCO3 和 NaOH 将三种物质分别溶于水，加入少量酚酞试液不变色或略显微红色的为 NaHCO3，再向变为红 色的溶液中加入 HCl，有气体产生的为 Na2CO3，没有气体产生的为 NaOH。 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2↑+ H2O NaOH + HCl NaCl + H2O （2）CaO、Ca(OH)2 和 CaSO4 将三种固体分别与水混合，与水剧烈反应放出大量热的为 CaO，将剩余另两种固体加入 足量盐酸中，能溶解的为 Ca(OH)2，不溶的为 CaSO4。 Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 16.13 已知 Mg(OH)2 的 Ksp＝1.8×10－11，NH3·H2O 的 Kb＝1.8×10－5，计算反应： Mg(OH)2+2NH4+ Mg 2+ +2NH3·H2O 的平衡常数 K，讨论 Mg(OH)2 在氨水中的溶解性。 解： 2 5 2 11 2 b Mg(OH) sp 2 3 2 2 2 4 2 2 2 4 2 3 2 2 5.6 10 (1.8 10 ) 1.8 10 K K [NH H O] [NH ] [OH ] [Mg ][OH ] [NH ] [Mg ][NH H O] K 2 - - - + - + - + + = ¥ ¥ ¥ = = × = × 平衡常数 = 由于 Mg(OH)2 为强电解质，且 Mg(OH)2 微溶于水， 故 Mg(OH)2 的溶解度随溶液中[OH － ]的增大而减小。或者 因为 2 b 2 2 K [Mg ] [OH ] K + - × = 即溶解度 2 2 b [OH ] K K s - × = 则 s 为[OH － ]的函数。 16.14 往 BaCl2 和 CaCl2的水溶液中分别依次加入：（1）碳酸铵；（2）醋酸；（3）铬酸钾，各有 何现象发生？写出反应方程式
答：(1)加碳酸铵后，两溶液中均出现白色沉淀 BaClz+(NHa)2CO =BaCO:+2NH.CI CaCl:+(NH.):CO CO,1+2NH.C (2)加醋酸后，白色沉淀溶解，若醋酸过量，除沉淀溶解外，还有气泡目出 BaCO:+HAc Ba+HCO,-+Ae- 或 BaCO+2HAc= =Ba2+2Ac+CO2↑+H0 CaCO:+HAc =Ca*+HCO;-+Ac- CaCO:+2HAc Ca2*+2Ae-+C02+H0 (3)将K,CrO,加入到盛BaCh试管中，出现黄色沉淀 CrO Ba =BaCrO 而CaC2试管中无现象。 6
6 答： （1）加碳酸铵后，两溶液中均出现白色沉淀 BaCl2 + (NH4)2CO3 BaCO3↓+2NH4Cl CaCl2+(NH4)2CO3 CaCO3↓+2NH4Cl （2）加醋酸后，白色沉淀溶解，若醋酸过量，除沉淀溶解外，还有气泡冒出 BaCO3+HAc Ba 2+ +HCO3－ +Ac－ 或 BaCO3+2HAc Ba 2+ +2Ac－ +CO2↑+H2O CaCO3+HAc Ca 2+ +HCO3－ +Ac－ 或 CaCO3+2HAc Ca2+ +2Ac－ +CO2↑+H2O （3）将 K2CrO4 加入到盛 BaCl2 试管中，出现黄色沉淀 CrO4 2－ + Ba 2+ BaCrO4↓ 而 CaCl2试管中无现象