第十章：溶液 第九章：溶液 9.1:溶液 棉数好 分清会年化 溶液 分 2 非电解质稀溶液的依数性 系 度原理P331 利定律P33 具有相同物性质和化学性质的 区习s 5司s区 物有州与相之间一定有明 按聚集状态分共9头 气 液 周 分 整质分在丹一物质中所 B.分散 领粒大小分为3类 00-i2 5国5区 20-443 as☒ 类型 主要性质 实例 的分分程多，总表雨 2体分散系 人w 依繁情物质混和形成的均匀危定的分散件 分 质液、电解质液 子分散系 200e-1-13 区gEa 互区
1 第十章：溶液 2009123 1 第九章：溶 液 溶胶 作业 本章要求 非电解质稀溶液的依数性 溶液 2009123 2 9.1：溶液 一、溶液浓度的表示方法P329 1、质量摩尔浓度 bB=nB/mA (mA为溶剂的质量，单位为kg，bB单位为mol.kg1) bB不随温度变化，但液体mA不易得到。cB随温度变化。 2、质量摩尔浓度 cB= nB/V （ cB和 nB是导出单位） 3、质量分数：溶质的质量除以溶液的质量。 w=mb/msol I 百分含量(%I 百分含量(%) II 百万分含量 (ppm) III 十亿分 含量 (ppt) ) II 百万分含量 (ppm) III 十亿分含量 (ppt) 2009123 3 溶 液 4、摩尔分数 xB=nB/nT 5、体积分数 YB= nB/VT 二、溶解度原理P331 1、液—液相溶 2、固—液溶解 3、气—液溶解 （1）温度的影响； （2）压强的影响：享利定律P334 三、分配定律P335 2009123 4 9.2：非电解质稀溶液的依数性 一、分散系 1、体系 自然界存在的任何物质总是和它周围的物质 相互联系而共存的。我们把研究的对象和它周 围的物质划分开，称研究的对象为体系，周围 的物质为环境。 2、相 体系内部任何具有相同物理性质和化学性质的 均匀部分叫相。 2009123 5 I 一种物质有三种相态：气、液、固。 II 一个体系中可以出现几个相，相与相之间一定有明 显界面。 III 体系中只有一相，称为单相或均相，含有两相或多 于两相的体系称为多相。 3、分散系 （1）定义：一种或几种物质分散在另一种物质中所形 成的体系，叫分散系。 分散质（分散相）：分散系中被分散的物质。 分散剂（分散介质）：包含着分散质的物质。 （2）分散系的分类 2009123 6 A．按聚集状态分共9类 烟、尘 糖水、油漆 有色宝石 云、雾 牛奶、酒精 肉冻、珍珠 空气 汽水 泡沫塑料 气 液 固 气 液 固 B ． 按分散质颗粒大小分为 3 类 2009123 7 蔗糖、 氯化钠 溶液 颗粒能透过滤纸和半 透膜，扩散快，单相 ，稳定 分子分散系 100 主要性质 实例 颗粒直 径/nm 类型 2009123 8 4、分散度 一定量的分散质被分得越细，数目就越多，总表面 积A越大，分散程度越高。通常用比表面积s表示： S = A /m 二、稀溶液的依数性 溶液： 凡两种以上的物质混和形成的均匀稳定的分散体 系，叫做溶液。 溶液分为：电解质溶液、非电解质溶液 不同的非电解质溶液具有不同的性质，其中一种是 与溶质的本性有关，如颜色、酸碱性、密度。另一种与 本性无关，只决定于溶剂中独立质点数。这类性质是稀 溶液的通性或称为依数性
性质包括：素气压下降、沸点升高、聚园点下降 20316.0pa 的蒸气压为 气保比溶剂低，溶液浓度越大，蒸 少量、难挥发的、非电解质 律(187年，法国物理学 气 时，水的饱和蒸气压： 香液的湖成上开和凝圆点下降 非电解欧 nA/(nd+) 麦两液压下降数值 2国3区 2回3g 整、度不论用 透医时 314×29 9.3:胶体溶液 长时，发生散射成乳光·丁达东现象为 粒的直径在1-100a之间 多相性、高分散性、热力学不稳定 备：自学，P11-12 声波分法、 电弧 三、溶胶的
2 2009123 9 这些性质包括：蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降 及渗透压等 1．溶液的蒸气压 （1）纯溶剂的蒸气压 溶剂的饱和蒸气压：在一定的温度条件下，纯溶剂置 于密闭的容器中，蒸发和凝聚的速度相等时，称为平衡 状态。此时蒸气压为溶剂的饱和蒸气压。 （2）蒸气压下降 在纯溶剂中加入少量、难挥发 的、非电解质，溶剂 的蒸气压将下降。 实验测定25 ℃时，水的饱和蒸气压: 2009123 10 p (H2O) = 3167.0 Pa； 0.5 mol · kg-1 糖水的蒸气压则为: p (H2O) = 3135.7 Pa； 1.0 mol · kg-1 糖水的蒸气压为: p (H2O) = 3107.7 Pa。 结论： 溶液的蒸气压比纯溶剂低，溶液浓度越大，蒸 气压下降越多。 （3）拉乌尔定律(1887年，法国物理学家) 实验证明：在一定的温度条件下，难挥发非电解质稀 溶液的蒸气压P等于纯溶剂的蒸气压P B *乘以溶剂在溶液 中的物质的量分数x B 。 2009123 11 数学表达式：P = P B *·x B = P B *（1- x A ）（9） △P = P B * — P = P B * x A （10） 在一定的温度条件下，难挥发非电解质稀溶液的蒸 气压下降△P与溶质的物质的量分数xA成正比，此即拉 乌尔（Raoult）定律。此定律只适用稀溶液，溶液越稀 ，越符合定律。 当是稀溶液时： △P = P B * xA = P B * nA/（nA+ nB） ≈ P B * nA/ nB = K b 结论： 难挥发性的非电解质稀溶液，蒸气压下降数值 只取决于溶剂的本性及溶液的质量摩尔浓度b。 2009123 12 2．溶液的沸点上升和凝固点下降 如图，AB线为水的蒸气压线，A’B’为 溶液线，AA’为冰的蒸气压线，当溶 剂水中加入溶质变为溶液时，则出 现溶液的沸点上升△T b凝固点下降 △Tf。 △T b = T b — T*b=Kb · b （12） △Tf = T* f — T f =Kf · b （13） 常利用凝固点下降测溶质的分子量。 2009123 13 注意：1、温度不论用K或℃， △Tb是温度差，数值相等；2、 Kb与△Tf只与溶剂的性质有 关，不同溶剂有不同值，计算 时要与b单位一致。 3、渗透压 （1） 渗透作用 （2） 渗透压：1886年Vant Hoff提 出：稀溶液的渗透压与溶液的 物质的量浓度和热力学温度成 正比，与溶质的本性无关。 数学表达式： ∏= c RT （14） 利用Vant Hoff公式可根据测得的 溶液渗透压计算溶质的分子量。 2009123 14 4、渗透压的应用 例：在20 ℃时，100ml溶液中含1.00g血红素， 溶液的渗透压为0.366kpa，求血红素的分子量。 解： MB=1.00×8.314×293/0.336×0.100 =67000 结论： 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降， 渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；它 们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与溶质 的本性无关。 2.5 依数性的应用P342 2009123 15 9.3：胶体溶液 溶胶中的胶粒的直径在1-100nm之间。 溶胶的特征：多相性、高分散性、热力学不稳定 性。 一、溶胶的制备：自学，P11-12。 （1）分散法：研磨法、超声波分散法、电弧法、 胶溶法；（2）凝聚法。 二、溶胶的性质 2009123 16 光学性质（Tyndall现象）：粒子粒径大于照射光（可 见光的波长400-700nm）的波长时，粒子表面反射光； 粒径小于波长时，发生散射成乳光。丁达尔现象为光 的散射
电学性周电泳：在外电场作用下，胶拉向电极移动 动力半性质（布朝运动） F带电的原因：吸附带电：6、电离 团结构 附与胶粒组成有关的 的分子电离 种离子脱离胶粒 ,溶胶的胶结构示意图 3溶液与过量KI溶液作用制备的A溶 用A 液作用制的Ae溶 O液作用制各的Ag m'n/ NO-+NO3- H+3x -H+ xH+ 本章要求 液体之流动 理解罩握溶液的知识 解高分子溶液的知识
3 2009123 17 2、动力学性质（布朗运动） 2009123 18 3、电学性质电泳：在外电场作用下，胶粒向电极移动 的现象。 （1）电渗：在外电场作用下，限制胶粒不能移动，而 液体介质发生定向移动的现象。 （2）溶胶粒子带电的原因：a、吸附带电；b、电离带 电。 2009123 19 三、溶胶的胶团结构 （一）胶粒带电的原因： 1、胶粒在溶液中选择性吸附与胶粒组成有关的 粒子。 2、胶粒表面的分子电离，一种离子脱离胶粒进 入溶液，另一种离子留在胶粒表面。 （二）胶团的结构（扩散双电层结构） {[Fe(OH)3]m·nFeO+ ·(nx)Cl}x+ ·xCl 胶 核 胶 粒 胶 团 2009123 20 2009123 21 例：用AgNO3溶液与过量KI溶液作用制备的AgI溶 胶，胶团结构式为： [(AgI)m·nI ·(nx)K+}x ·xK+ 例：用KI溶液与过量AgNO3溶液作用制备的AgI溶 胶，胶团结构式为： [(AgI)m·nAg+ ·(nx)NO3}x+ ·xNO3 例：As2S3溶胶胶团的结构式为： [(As2S3 )m·nHS ·(nx)H+}x ·xH+ 例：硅酸溶胶的胶团结构式为： [(H2SiO3 )m·nHSiO3 ·(nx)H+]x ·xH+ 四、溶胶的稳定性和聚沉 （一）溶胶的稳定性 2009123 21 例：用AgNO3溶液与过量KI溶液作用制备的AgI溶 胶，胶团结构式为： [(AgI)m·nI ·(nx)K+}x ·xK+ 例：用KI溶液与过量AgNO3溶液作用制备的AgI溶 胶，胶团结构式为： [(AgI)m·nAg+ ·(nx)NO3}x+ ·xNO3 例：As2S3溶胶胶团的结构式为： [(As2S3 )m·nHS ·(nx)H+}x ·xH+ 例：硅酸溶胶的胶团结构式为： [(H2SiO3 )m·nHSiO3 ·(nx)H+]x ·xH+ 四、溶胶的稳定性和聚沉 （一）溶胶的稳定性 2009123 23 1． 2．凝胶：由胶体粒子或线形大分子之间相 互连接，形成立体网状结构，大量的溶剂分 子被分隔在网状结构的空隙中而失去流动性 所形成的。性质介于固体与液体之间。 3．胶凝：形成凝胶的过程。 2009123 24 本章要求 n 1、理解掌握溶液的知识。 n 2、掌握依数的知识及应用。 n 3、理解掌握胶体溶液的知识。 n 4、了解高分子溶液的知识
作业 20.24
4 2009123 25 作 业 n 18、18、20、21