第十一章：氧化还原反应 纪氧化还原的基本概念 第土一章：氧化还原反应 反应 原方程式的配平 化 势及其应用 有正、负和分数 学电源介 2.规则 图2s刻 ▣aE☒ )多原子离子中，所有元素的氧化数的代数和等于 11.2短化还原方程式配平 一、氧化数法：P415: 分子中原子的形式电 二、离子电子法：P418. 国图习 国习5☒ 11.3氧化还原反应和电极电势 的到 和电子转移 的还原反应如下： C有的 可以设计定骑 ,让电子转 电子的定 产生电流，可以正的 根（右 化还反应发生了电子转移 化构示 。电方快 氧化还原反应和电极电势 氢化原后应和由由势 动电极虎落中为什么公是负餐西不是正授 面，全表面的离子进人液和水
1 第十一章：氧化还原反应 第十一章：氧化还原反应 • 11-1 基本概念。 • 11-2 氧化还原方程式的配平。 • 11-3 电极电势。 • 11-4 元素电势图及其应用。 • 11-5 电解 • 11-5 化学电源简介 • 本章要求 • 作业 11.1 氧化还原的基本概念 一、氧化与还原 1. 氧化反应; 2. 还原反应. 二、氧化数 1. 定义：表观电荷数。假设把化合物中成键的电子 归电负性较大的原子，从而求得原子所带得形式电 荷数。此电荷数即是该原子在该化合物中的氧化数。 有正、负和分数。 2．规则： （1）单质的氧化数为0； （2）化合物中，所有元素的氧化数的代数和为0； （3）多原子离子中，所有元素的氧化数的代数和等于 离子的电荷数； （4） 一些典型元素的氧化数为一定值。如：H：+1（ NaH中为-1）；F：-1；O：-2（H2 O中）： 3.化合价和氧化数的区别： （1）化合价（某元素一定数目的原子与另一数目的原 子相化合的性质）：分子中原子键相互结合的能力， 反映了分子的结构；氧化数：分子中原子的形式电荷 数，不考虑结构，可以是分数。 如：CH3 Cl CHCl3 ； （2）化合价分为离子价和共价。离子价指得失电子的 数目，得电子为负，失电子为正；共价指共用电子对 数，无正负之分） 11.2 氧化还原方程式配平 一、氧化数法：P415； 二、离子电子法：P418。 11.3 氧化还原反应和电极电势 一、氧化还原反应和电子转移 1、氧化数变化和电子转移 金属锌置换Cu2+的氧化还原反应如下： Zn+Cu 2+===Zn2++Cu Zn和Cu 2+在反应中氧化数发生了变化，根据它们 氧化数的变化可以确定氧化剂为Cu 2+，还原剂为Zn。 为什么有的元素氧化数升高，有的却降低？ 这是因为氧化剂、还原剂之间发生了电子转移。 怎样证明金属锌置换Cu 2+的反应有电子转移呢? 可以设计一定的装置，让电子转移变成电子的定 向移动。这种装置称为原电池。通过原电池将氧化还 原反应的化学能转变为电能，产生电流，可以证明氧 化还原反应发生了电子转移。 氧化还原反应和电极电势 2、原电池 将锌和锌盐溶液与铜和铜盐溶液分开为两个半电 池，即锌半电池和铜半电池；外电路用导线接通，半电 池用盐桥沟通，这样就得到了一个CuZn原电池。产生 电流的方向和大小可由检流计测出。 原电池是由氧化还原反应产生电流的装置，它使化 学能转变为电能。 原电池中的反应如下： 锌电极：氧化反应：Zn→Zn2++2e 铜电极：还原反应：Cu2++2e → Cu 电池反应：氧化还原反应Zn+Cu 2+===Zn2++Cu 原电池的表示方法： ()Zn│Zn2+(1mol/L)‖Cu2+(1mol/L)│Cu(+) 用│表示有一界面，‖表示盐桥。 任何氧化还原反应，从理论上说都可以设计一定 的原电池证明有电子转移发生，然而实际操作有时会 发生困难，特别是那些比较复杂的反应。 氧化还原反应和电极电势 二、电极电势差 在Cu－Zn原电池中为什么Zn是负极而不是正极 呢？ 大家已知金属晶体里有金属阳离子和公共化电子。 当把金属放入含有该金属离子的盐溶液时，有两种反 应倾向存在：一方面，金属表面的离子进人溶液和水 分子结合成为水合离子： Zn→Zn 2+ （aq）+2e - 另一方面，溶液中的水合离子有从金属表面获得 电子，沉积到金属上的倾向： Zn 2+ （aq）+2e - →Zn 金属的溶解和沉积能形成动态平衡。 氧化还原反应和电极电势
氧化还原反应和电极电势 标准电极电势 电极电势的绝对值边今仍无法测然面为了比较 对常用 来电极的电授电势就是剂 河电 设的电 对大小， 由 洗摇了准电 电极组成电池后，测量该原电池的电劝势，就得出了各 种电极电势的相对数值， 0w0 标准电极电势 标准电极电势 电 氢电起 标准电极电势的测起 标准电极电势 标准电极电势 化望 还原型p入 化型化性 0.23 2 的还原性增强 标准电极电势 3、用标准电极电势判断反应的方向和求平衡 明配平方法如下 S0,在性介质中的反应为例，说 数 下将反应物中还原型和它的产物的电 (a)写出半 中氧化型和它的产物的电对作正极 找氧化电 H45e与n244H,0 还眼电对乘，两式超合得 中他莞剂配平方为高子子只诺子水液
2 如果金属表面附近的溶液中，维持着一定数量的 正离子；在金属表面上，则保留着相应数量的自由电 子（对于不同的电极，可能出现不同的情况）。这 样，在金属和溶液之间就产生了电势差。 影响电极电势差的因素有电极的本性、温度、介 质、离子浓度等。 当外界条件一定时，电极电势差的高低就取决于 电极的本性。对于金属电极，则取决于金属离子化倾 向的大小。 金属越活泼，溶解成离子的倾向越大，离子沉积 的倾向越小。达成平衡时，电极的电势越低；反之， 电极的电势越高。 氧化还原反应和电极电势 电极电势的绝对值迄今仍无法测量。然而为了比较 氧化剂和还原剂的相对强弱,常用电极的相对电势值。 通常所说的某电极的“电极电势”就是相对电极电势。 为了获得各种电极的电势差的相对大小，必须选用 一个通用的标准电极。 测量电极电势，则选择了标准氢电极的电势作为标 准，规定其标准电极电势为零。当用标准氢电极和欲测 电极组成电池后，测量该原电池的电动势，就得出了各 种电极电势的相对数值。 标准电极电势 三、标准电极电势 1、标准氢电极 将铂片表面镀上一层多孔的铂黑(细粉状的铂)，放 人氢离子浓度为1mol·L1的酸溶液中(如HCl)。不断地 通人压力为101.3kPa的氢气流，使铂黑电极上吸附的 氢气达到饱和。这时，H 2与溶液中H + 可达到以下平衡： 标准电极电势 2H + +2e DH 2 101.3kPa氢气饱和了的铂片和氢离子浓度为 1mol·L1的酸溶液之间所产生的电势差就是标准氢电极 的电极电势，定为零： j y H＝0.0000V 标准电极电势 2、标准电 极电势 标准氢电 极与其它各种 标准状态下的 电极组成原电 池，标准氢电 极定在左边， 用实验方法测 得这个原电池 的电动势数 值，就是该电 极的标准电极 电势。 二、标准电极电势表及其应用 1、标准电极电势 本课程标准电极电势表按照IUPAC的系统，氢以 上为负，氢以下为正。标准电极电势的符号是正或 负，不因电极反应的写法而改变。 标准电极电势表都分为两种介质(附录)：酸性、碱 性溶液。什么时候查酸表、或碱表？有几条规律可循： （1）H + 无论在反应物或产物中出现皆查酸表： （2）OH 无论在反应物或产物中出现皆查碱表： （3）没有H + 或OH 出现时，可以从存在状态来考 虑。如Fe 3+ +e DFe 2+ ，Fe 3+ 只能在酸性溶液中存在，故 在酸表中查此电对的电势。若介质没有参与电极反应 的电势也列在酸表中，如Cl 2+2e D2Cl Cl 2 等。 2 3 + Zn + + 2e Zn 0.7628 0.4402 0.0000 0.337 0.535 0.770 1.085 1.3583 Fe 2 + 2e + Fe + 2e 2 + 2 H + 2e + H 2 Ni Ni 0.23 + 2e 2 + Cu Cu + 2e I2 I 2 Fe 2 + + 2e Fe Br 2 (l) Br + 2e 2 + 2e 2Cl 氧化型 +ne 还原型 j y /V 氧 化 型 的 氧 化 性 增 强 还 原 型 的 还 原 性 增 强 2 2 标准电极电势 标准电极电势 2、标准 电极电势表的 应用 （1）判 断氧化剂和还 原剂的强弱 标准电极 电势数值越 小，其还原型 的还原性越 强，氧化型的 氧化性越弱， 反之亦然。 Cl 2 2 3+ Zn + + 2e Zn 0.7628 0.4402 0.0000 0.337 0.535 0.770 1.085 1.3583 Fe 2 + 2e + Fe + 2e 2 + 2H + 2e + H2 Ni Ni 0.23 + 2e 2 + Cu Cu + 2e I 2 I 2 Fe 2 + + 2e Fe Br 2 (l) Br + 2e 2 + 2e 2Cl 氧化型 +ne 还原型 j y /V 氧 化 型 的 氧 化 性 增 强 还 原 型 的 还 原 性 增 强 2 2 (2)配平氧化还原反应方程式 以KMnO 4与FeSO 4在酸性介质中的反应为例，说 明配平方法如下： KMnO 4+FeSO 4+H 2SO4→ （a）写出半电池反应（或查表）： 找还原电对：Fe 3+ +e DFe 2+ 找氧化电对：MnO 4 +8H + +5e DMn 2+ +4H 2O （b）电子得失数相等： 还原电对乘以5，两式组合得: MnO 4 +5Fe 2+ +8H + →Mn 2+ +5Fe 3+ +4H 2O 这种配平方法称为离子一电子法，只适于水溶液 中使用。 标准电极电势 标准电极电势 3、用标准电极电势判断反应的方向和求平衡常 数。 (1)判断反应方向： 在标准状态下将反应物中还原型和它的产物的电 对作负极：()Zn 2+ +2e DZn 将反应物中氧化型和它的产物的电对作正极: (+)Cu 2+ +2e DCu 查出标准电势，求出电池电动势： Ey=j y + j y =0.337V(0.7628V)=1.10V 若Ey>0,则反应自发正向进行，以符号“→”表 示； 若Ey<0,则反应逆向进行，以符号“←”表示。 应用标准电极电势判断反应方向，可以定量地标 出水溶液中金属的活动顺序
标准电极电鹅 标准电极电势 ：试解拜在标准状志下，三氯化肤溶液为什么司 2)求平衡常 解： C2+2cC -0.37 也中电子的装科 电对Fe下是氧化电对，作电池的正极 化和平常数的关系 电对是还 作电 色的负 37>0 反应向右自发 进行 v-i.moH 所似三氧化铁溶液可以氧化铜板， 00 标准电极电势 标准电极电势 例求电池反应：Zn+Cue=Zn+Cu在9 的 平街常最。 解：根据Eo-的吧 V-(0.7628V 50110 1ek0s7050-372 -1.58X100 答：平衡常数-15810 用标准电电势时应该注意的问愿（自半） 中”● 四、影响电极电势的因素 影响电极电势的因素 一、能斯特方程 -dD+cE 已知我们所使用 液中 In IDI'[Er 以C-乙n原电灌来说。电极反应为 斯晚)方程 Zn+Cu- Zn2++Cu 方程为： 通过热力学推导，可以得到： IDIEF [Zn2+ 能斯脱，W. [AT[BT 影响电极电势的因煮 影响电极电势的因素 当T-298时，Cu-7n原电池的能斯特方程 E=(o-p)-0.05921Zn2] p-128+0524e Mn 已知：0，+H+4与2H,0 01.29y p-1229+0.052ePo,HI 「氧化型们 还原型 生变上可蛋出。当精子度改实时电复电势电会发 00
3 标准电极电势 例:试解释在标准状态下，三氯化铁溶液为什么可 以溶解铜板? 解： Cu 2+ +2e DCu j y=0.337V Fe 3+ +e DFe 2+ j y=0.770V 对于反应：2Fe 3+ +CuD2Fe 2+ +Cu 2+ 电对Fe 3+ /Fe 2+ 是氧化电对，作电池的正极； Cu 2+ /Cu电对是还原电对，作电池的负极。 因为:Ey=j y + j y =0.7700.337>0，反应向右自发 进行。 所以三氯化铁溶液可以氧化铜板。 (2)求平衡常数 自发进行的反应DrG0。将这两种判断结合在一起考虑，得到自由能和 电池电动势之间就有下列关系（不要求推导过程）： DrG y=nFEy DrG y 是自由能变化(kJ)，n是在反应中电子的转移 数，F是法拉第常数96.487kJ·V 1·mol 1，Ey 是电动势(V)。 已经介绍过标准自由能变化和平衡常数的关系： DrG y=2.303RTlgK 结合以上两式得：nFEy=2.303RTlgK 当T=298.15K,R=8.314J·K 1·mol 1 ,F=6.487kJ·V 1·mol 1 标准电极电势 0 0592 [ ] 0 0592 lg . n . nE K y y y + - - = = j j 例:求电池反应：Zn+Cu2+ ==Zn2+ +Cu在298K的 平衡常数。 解：根据Ey=j y + j y =0.337V(0.7628V) =1.10V 标准电极电势 37. 2 0 0592 2 1. 10 0 0592 lg = ¥ = = . . nE K y K=1.58×10 37 答:平衡常数K=1.58×10 37 标准电极电势 例:由标准电极电势求Ag + +Cl ==AgCl(s)的K和Ksp。 解：将Ag + 生成AgCl(s)的反应方程式两边各加1个金 属Ag，得下式： Ag + +Cl +Ag==AgCl(s)+Ag 上述反应可以分解为负极:AgCl(s)/Cl +Ag电对;正 极:Ag + /Ag电对。查表结果分别为:0.2223V、0.7996V。 lgK=(0.7996V0.2223V)/0.0592=9.75 K=5.62×10 9 Ksp=1/K=1.78×10 10 答:Ag + +Cl =AgCl(s)的K=5.62×10 9、Ksp =1.78×10 10。 思考:如果已知Ag + /Ag电对的电极电势和Ksp (AgCl)， 能否计算出AgCl(s)/Cl +Ag电对的电极电势？ (3)应用标准电极电势时应该注意的问题（自学） 一、能斯特方程 已知我们所使用的电池，在使用过程中电池的 电动势会降低，这是因为在使用过程中电解液中离 子的浓度发生了变化： 以CuZn原电池来说，电极反应为： Zn+Cu 2+ ===Zn 2+ +Cu 通过热力学推导，可以得到： 四、影响电极电势的因素 [Cu ] [Zn ] ln 2 2 + + = - nF RT E E y 影响电极电势的因素 对于任一反应： aA+bB===dD+eE a b d e [A] [B] [D] [E] ln nF RT E = E - y 这个方程叫能斯特（能斯脱）方程 当T=298K时，能斯特方程为： a b d e [A] [B] [D] [E] lg 0 0592 n . E = E - y 当T=298时，CuZn原电池的能斯特方程 为： 影响电极电势的因素 [Cu ] [Zn ] lg 0.0592 ( ) 2 2 + + + - = - - n E y y j j lg[ Zn ]} 0.0592 lg[ Cu ]} { 0.0592 { 2 2+ - + = + + - + n n E y y j j lg[ Cu ] 0.0592 2+ + = + + n y j j lg[ Zn ] 0.0592 2+ - = - + n y j j [ ] [ ] lg 0.0592 还原型 氧化型 n = + y j j 影响电极电势的因素 已知:MnO 2+4H + +2e DMn 2+ +2H 2O j y=1.228V 已知:O 2+4H + +4e D2H 2O j y=1.229V [Mn ] [H ] lg 2 0.0592 1 . 228 2 4 + + j = + 1 p [H ] lg 4 0.0592 1 . 229 4 O 2 + × j = + 由上可看出，当离子浓度改变时电极电势也会发 生改变
影响电极电势的因素 影响电极电势的因素 电势值的变 0.0592lgln c 是游离的铜高于浓度支 p=-0.7628+0.0592e0.1 =0337+ ElelCu1 p-0.7628-0.0296 0=-0.7924 极电为9时金属裤放在，1 moWI.Zn液中的电 0.0 影响电极电势的因素 折%华 影响电极电势的因素 酸度对氧化还眼反应的影响（自学 -.535 H电势图（在下册中介绍） 11.4元素电势图及其应用 元素电势图 在直线上标明 应电 可由公式.Go-FEo-n导出下式 反 标湘 电 式中一未如电对的标 现以滇在碱性介质中的电劳图为例，作些说明： 准电极电纷 …8分别为 Br0,093Br0056Br0.35Br0小5g 0.61 电子。 用一分别为依次相电对中转的 ●。 元素电势图 元素电势图 :已知 解：由公式桶： 9mo.h4X0.565V1X..om-0.519V 解得：m-0.335 o
4 影响电极电势的因素 例：求298K时金属锌放在0.1mol/LZn 2+ 溶液中的 电极电势。 解：Zn 2+ +2e DZn lg[ Zn ] 2 0.0592 2+ = + y j j lg 0 . 1 2 0.0592 j = - 0. 7628 + j = - 0. 7628 - 0 . 0296 j = - 0. 7924 答：298K时金属锌放在0.1mol/LZn 2+ 溶液中的电 极电势为0.7924V。 影响电极电势的因素 例如:查表得：Cu 2+ +2e DCu j y=0.337V Cu(OH)2+2e DCu+2OH j y=0.224V 电势值的变化是由于Cu 2+ 被OH 离子沉淀为 Cu(OH)2。虽然OH 离子的浓度为标准状态1mol/L， 但是游离的铜离子浓度改变了。 铜离子浓度减少时，电势值减小。离子浓度减 少越多，电势正值越小，负值越大。这意味着金属 铜的还原性增强，Cu更容易转变到Cu 2+ 。即金属铜 稳定性减小，铜离子稳定性加大。 lg[ Cu ] 2 0.0592 0 . 337 2+ j = + 影响电极电势的因素 非标准状态下对于两个电势比较接近的电对，仅用 标准电势来判断反应方向是不够的，应该考虑离子浓度 改变对反应方向的影响。 例：判断2Fe 3+ +2I ===2Fe 2+ +I2在标准状态下和 [Fe 3+ ]=0.001mol/L,[I ]=0.001mol/L,[Fe 2+ ]=1mol/L时反应 方向如何? 解：在标准状态： I2+2e D2I j y=0.535V Fe 3+ +e D2Fe 2+ j y=0.770V Ey=0.7700.535>0反应正向进行。若在非标准态时: E=Ey(0.0592/2)lg[1 2×1/(0.001 2×0.001 2)]=0.121V 即反应逆向进行。 结论：离子浓度改变可能影响氧化还原反应方向。 影响电极电势的因素 酸度对氧化还原反应的影响（自学） pH电势图（在下册中介绍） 11.4元素电势图及其应用 一、元素电势图 对于具有多种氧化态的某元素，可将其各种氧化 态按从高到低的顺序排列，在每两种氧化态之间用直 线连接起来并在直线上标明相应电极反应的标准电极 电势值，以这样的图形表示某一元素各种氧化态间电 极电势变化的关系称为元素电势图。因是拉特默 (Latimer,W.M.)首创，故又称为拉特默图。 现以溴在碱性介质中的电势图为例，作些说明： BrO 4 BrO 3 BrO Br 2 (l) Br 1 2 0.93 0.565 0.335 1.085 0.61 元素电势图 二、元素电势图的应用 1、从已知电对求未知电对的标准电极电势 可由公式:DrG y=nFEy=nF(j+ yj y)导出下式: 式中 j y—未知电对的标准电极电势； j y 1、j2y 、……ji y—分别为依次相邻电对的标 准电极电势； n1、n2、……ni —分别为依次相邻电对中转移的 电子数。 n1j1y+n2j2y+……ni ji y n1+n2+……+ni j y= 元素电势图 例：已知下列各电对的电极电势 ClO 3 HClO2 HClO Cl2 1 2 1.21 1.64 1.63 试计算 ClO 3 Cl 2 1 2 电对的 j y 值 解：先分别算出各个电对的ni ji y 值 ni ji y ni ji y/V ClO 3 HClO 2 2 1.21 2×1.21=2.42 HClO 2HClO 2 1.64 2×1.64=3.28 HClO–Cl 2 1 1.63 1×1.63=1.63 n1j1y+n2j2y+……ni ji y n1+n2+……+ni j y= = 7.33 5 =1.47V ∴j y(ClO 3 /Cl 2 )=1.47V 元素电势图 例：已知 求：j y(BrO/Br 2) 解：由公式得： 解得：j y(BrO/Br 2)=0.335V 4×0.565V+1×j y(BrO/Br 2) 4+1 j y(BrO3 /Br 2)= =0.519V
元素电势图 BrO. 蓝西中训师是百会发化为有 B°Bro05Bns5gr BrO-035Br0叶 Bn由+e'=Br 有，-1.065 Br(l)+20H -Br+BrO+H2O 3Bm*2C0, 5Br+Br0+3C021 0.33 5Br+BrO,+6H 金0即反应能自发进行。 Br:l Br:+3H:0 由比，安们可以用电势来预直氧化还原产物。 元素电势图思考题 二、氧化态图：451 1、口能发生化反应吗？ 2、2kC0会KC+30,t是歧化反应吗 三、电势-PH图及其应用：452 11.5化学电源和电解 化学电源和电解 和式电池剂视图 氢氧燃料电池示意图 化学电源和电解 电解是在外 反，是白发地把化学能 电能 用下 阳离子向负极迁移 时衡子 阳极 发生氧化反应，是酮离子移向的极， 斯电解
5 元素电势图 2、判断处于中间价态的物质（分子或离子）能 否发生歧化反应。 如，在碱性介质中，单质溴是否会歧化为Br 和 BrO 。由电势图选出下列电对： 可由公式:DrG y=nFEy=nF(j+ yj y)导出下式: BrO Br2(l) Br 1 2 0.335 1.085 (左) (右) Br 2 (l) 1 2 Br e + j y =1.065 (右) =0.335 (左) j y BrO+ e Br2(l) 1 2 H2O+ OH + 2 Br 2 (l) OH +2 Br +BrO+ H2O E = y j y (右) (左) j y =0.75V>0 ,即反应能自发进行 元素电势图 根据这一原则，对前面所讨论的关于海水制溴 过程的两个方向相反的反应，就不难理解。 Br2(l) Br 1 2 0.519 1.085 (左) (右) j y B Br2 (l) Br 1 2 1.52 1.085 (左) (右) BrO3 BrO3 A j y 3Br 2+2CO 3 2 ===5Br +BrO 3 +3CO 2↑ 5Br +BrO 3 +6H + ===3Br 2+3H 2O 由此，我们可以用电势图来预言氧化还原产物。 元素电势图思考题 1、Cl 能发生歧化反应吗？ 2、2KClO 3===KCl+3O 2是歧化反应吗？ MnO2 3、HClO 3====O 2+Cl 2+HClO 4+H 2O是 歧化反应吗？你能配平它吗？ 二、氧化态图：451 三、电势PH图及其应用：452 11.5 化学电源和电解 一、化学电源 干电池的锌片外壳是负极，在电池工作时作为 还原剂。中间的联棒是正极，它的周围用石墨和 MnO2 的混合物填充固定。正极和负极间装入氯化 锌和氯化铁的水溶液作为电解质，为了防止溢出， 与浆糊制成糊状物。 电池放电时反应如下： Zn+2MnO2 +H2 O＝Zn(OH) 2 +Mn2 O3 普通干电池中学已经介绍过了，我们看一下叠 层式干电池和扣式电池。 化学电源和电解 H 2 氢氧燃料电池示意图 ← → ← → 负极 2 H2 4H + + e 4 O2（空气） e + 4H + 2 H2O 正极 O2+4 电解质 e e 负荷 → H + 化学电源和电解 二、电解原理 电解是在外电源作用下被迫发生的氧化还原过 程，把电能转变为化学能。而在原电池中正好相 反，是自发地把化学能转变为电能。 当电源和电解他两极接通时，在电场作用下， 阳离子向负极迁移，同时阴离子向正极迁移。根据 离子迁移的方向又可把电解池的两极称为阴阳极： 阴极发生还原反应，是阳离子移向的极； 阳极发生氧化反应，是阴离子移向的极。 习惯上，原电池的电极常称正极、负极；电解 池的电极常称阴极、阳极。 化学电源和电解
基本要求 作 业 1能熟练地配平氧化还原反应方程式， 2掌提氧化还原方向和地势标准电极电势0利 用E判斯反应的方向趋势标准电极电势与平衡常最 a2ae.5@ 的关系公式的计算和应用。 3幸标准电极电势与能新物方程式的意文，并 能进行有关计算。 +.丁解电解和原电池的作用机理及电解产物析 出的一极规律， 6
6 基本要求 1.能熟练地配平氧化还原反应方程式。 2.掌握氧化还原方向和趋势,标准电极电势Ey,利 用Ey 判断反应的方向趋势,标准电极电势与平衡常数 的关系公式的计算和应用。 3.掌握标准电极电势与能斯特方程式的意义，并 能进行有关计算。 4．了解电解和原电池的作用机理及电解产物析 出的一般规律。 作 业 P467,2(1)(4）,5(2) ,7,17
