第7章沉淀溶解平衡 7.1(1)已知25℃时pbl2在纯水中溶解度为129×10-3m0l·dm-3,求Pbl的溶度积. (2)已知25℃时BaCrO.4在纯水中溶解度为2.91×10-gL,求BaCr0,的溶积. 解(1)25℃，Pbl2的溶解度为1.29x10-mol·dm-3,则： P27=1.29x0-mol·dm-3,-1=2.58×10-mol·dm- K,=P门2=129x10×258x102=859x0-9 (2)25℃，BaCr0,的溶解度为2.91x10-g·dm-3,M(BaCr0)=253,则： Ba27=[Cr02]=(2.91×10-/253)mol·dm-3 Km-Ba2中Cr02-1=(2.91x10-253)2-1.32×10-10 72由下列随溶物的流度积求在纯水中溶解度s分别以mL和gL为单位：忽略反应 (1 )Zn(OH)2 Kp=4.12X10 (2)PbF2 K,=7.12X10- 解：(1)Zn(OH2的溶解度为sM(Zn(OH)=99.39 --20 -=2.18×10(mol-L) 4 s=2.18×10-6m0lL-l×99.93g·mol-1=2.17x10-‘gL- (2)PbF2的溶解度为sM(PbF2)=245 K 7.12×10-7 =44 =5.62×10-3(mol-L1) s=5.62x10-3molL-l×245g·m0l-1-1.38gL-1 73AgI0,和AgC0,的溶度积分别为9.2×10-”和1.12×10-口，通过计算说明： (1)哪种物质在水中的溶解度大？ (2)哪利 物质在0.01mol·dm-的AgNO,溶液中溶解度大？ 解：(1)对AgO s=√Kp=V9.2×109=9.6×10(mol-dm5) 对AgCr0, -=6.5×10-5(mol.dm) 4 在水中AgIO的溶解度大于Ag.CrO的溶解度 (2)在0.01mal·dm-3AgNO,中，AgI0,的溶解度为 =Kc(Ag=(9.2x10-y1.0x10-2=9.2x10-7(mol·dm- 在0.01mol·dm-3 AgC0的溶解度为 s=-K.c(Ag7=.12x10-y10x10-2y=1.12x10-mol·dm 在0.01mal·dm-3AgNO,溶液中AglO,比Ag:CrO的溶解度大
第 7 章 沉淀溶解平衡 7.1 ( 1 ) 已知 25℃时 PbI2 在纯水中溶解度为 1.29×l0－3 mol·dm－3，求 PbI2 的溶度积。 ( 2 ) 已知 25℃时 BaCrO4 在纯水中溶解度为 2.91×10－3g/L，求 BaCrO4 的溶积。 解 ( l ) 25℃，PbI2 的溶解度为 1.29×l0－3mol·dm－3，则： [Pb 2+ ]＝1.29×l0－3mol·dm －3， [I－ ] ＝2.58×l0－3mol·dm －3 Ksp＝[Pb 2+ ] [I－ ] 2＝1.29×l0－3×(2.58×l0－3) 2＝8.59×l0－9 ( 2 ) 25℃， BaCrO4 的溶解度为 2.91×10－3g·dm －3，Mr(BaCrO4)＝253，则： [Ba 2+ ]＝[CrO4 2－ ]＝ (2.91×10－3 /253 ) mol·dm －3 Ksp＝[Ba 2+ ] [CrO4 2－ ]＝ (2.91×10－3 /253 ) 2＝1.32×l0－10 7.2 由下列难溶物的溶度积求在纯水中溶解度 s0(分别以 mol·L－1 和 g/L 为单位；忽略副反应)： ( 1 )Zn(OH)2 Ksp＝4.12×10－17 ( 2 ) PbF2 Ksp＝7.12×10－7 解：( 1 ) Zn(OH)2 的溶解度为 s Mr(Zn(OH)2)＝99.39 17 6 1 3 3 4.12 10 2.18 10 ( ) 4 4 Ksp s mol L - ¥ - - = = = ¥ × s＝2.18×10－6 mol·L－1×99.93 g·mol－1＝2.17×10－4 g·L－1 ( 2 ) PbF2 的溶解度为 s Mr(PbF2)＝245 7 3 1 3 3 7.12 10 5.62 10 ( ) 4 4 Ksp s mol L - ¥ - - = = = ¥ × s＝5.62×10－3 mol·L－1×245 g·mol－1＝1.38 g·L－1 7.3 AgIO3 和 Ag2CrO4的溶度积分别为 9.2×10－9 和 1.12×10－12，通过计算说明： ( 1 ) 哪种物质在水中的溶解度大？ ( 2 ) 哪种物质在 0.01 mol·dm－3 的 AgNO3溶液中溶解度大？ 解： ( l )对 AgIO3 9 5 3 9.2 10 9.6 10 ( dm ) sp s K mol - - = = ¥ = ¥ × 对 Ag2CrO4 12 5 3 3 3 1.12 10 6.5 10 ( dm ) 4 4 Ksp s mol - ¥ - = = = ¥ × 在水中 AgIO3的溶解度大于 Ag2CrO4 的溶解度 ( 2 )在 0.01 mol·dm －3 AgNO3中，AgIO3 的溶解度为 s＝Ksp/c(Ag + )＝ (9.2×10－9)/ (1.0×10－2)＝ 9.2×10－7(mol·dm－3) 在 0.01 mol·dm －3 AgNO3 中， Ag2CrO 的溶解度为 s＝Ksp/c(Ag + ) 2＝(1.12×10－12)/ (1.0×10－2) 2＝1.12×10－8(mol·dm－3) 在 0.01 mol·dm －3 AgNO3 溶液中 AgIO3 比 Ag2CrO4的溶解度大
7.4现有100mLCa+和Ba2+的混合溶液，两种离子的浓度都为0.01mol·L-, (1)用Na,S04作沉淀剂能否将Ca+和Ba2+离子分离？ (2)加入多少克NaSO,才能达到BaSO,完全沉淀的要求（忽略加入NaSO,引起的体积变 化 解：查表知：KCaS0,)=7.1x10- K,BaS0,)=1.07x10-0 若BaSO4沉淀完全，cBa2h≤1.0×10-3mol·L- [S02-]=Kp(BaS04/1.0x10-5=1.07x10-1.0x10-5=1.07x10-5(mol.L- 对CaS0. J=cBa2(S0-)=1.07×10-5×1.0x10-2=1.07x10-7<K(CaS0) CaS0,不沉淀，可将可将Ca2和Ba2离子分离 (2)NaS0,的浓度为0.01mol·L M(Na:SO)=142 需要NaS04的克数为：142g·mol-×0.010mol·L-×0.1L=0.142g 7.510mL0.10mol·dm-MgCh,和10mL0.10mol·dnm-3氨水混合，是否有Mg(OHh沉淀？ 解：cMg2)=0.10x10/20=0.050(mol·dm- cNH)=0.00s0ml·dm NH:+H2O=NH+OH cK<500求OH]解一元二次方程，设OH]为xmol·dm- =OH-IINHIVINH:=x/(0.0050-x) x=28×10-+(mol·L- J=cMg2c(OH-P=0.05x(2.8×10-=3.9x10-%Kp(Mg(OH)2,有Mg(OH2沉淀 7.6某溶液含有Fe+和Fe,其浓度均为0.050 mol *dm-3,要求F(OHa完全沉淀不生成FcOH, 沉淀，需控制pH在什么范围？ 解：计算Fe(OH开始沉淀的pH [OH]= K 2.64×10-39 VcFe5-0.050 =3.75×105(mol.dm) 计算FC(OH3完全沉淀的pH,设Fe(O沉淀完全时Fes1.0x10-5mol·dnm- K 2.64×10-39 IO#1-F10x10 =6.4×10-2(moldm3) 计算Fe(OHh开始沉淀的pH [OH]= K 4.87×10-17 =3.1x10-'(mol.dm3) c(Fe)V0.0050 pH=14+g31×10--14-7.5=6.5 控制pH在2.8-6.5之间，可使Fe*沉淀完全而Fe2不沉淀。 7.7在10mL0.20mol·dm-3MnC2溶液中加入10mL含NHC1的0.010mol·dm-3氨水溶液， 不 解 1.0x0.010/20 =0.0050mol·dm- Mn(OHDh开始沉淀的OH-浓度为：
7.4 现有 l00mL Ca 2+ 和 Ba 2+ 的混合溶液，两种离子的浓度都为 0.01 mol·L －1， ( l )用 Na2SO4 作沉淀剂能否将 Ca 2+ 和 Ba 2+ 离子分离？ ( 2 )加入多少克 Na2SO4才能达到 BaSO4 完全沉淀的要求 (忽略加入 Na2SO4 引起的体积变 化)？ 解： 查表知：Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5 Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10 若 BaSO4 沉淀完全，c(Ba 2+ )≤1.0×10－5 mol·L －1 [SO4 2－ ]＝ Ksp(BaSO4)/ 1.0×10－5＝ 1.07×10－10 /1.0×10－5＝ 1.07×10－5 (mol·L －1) 对 CaSO4 J＝c(Ba 2+ )∙c(SO4 2－ )＝1.07× 10－5× 1.0× 10－2＝1.07×10－7 Ksp(Mg(OH)2)， 有 Mg(OH)2 沉淀. 7.6 某溶液含有 Fe 2+ 和 Fe 3+ ， 其浓度均为 0.050 mol·dm －3， 要求 Fe(OH)3 完全沉淀不生成 Fe(OH)2 沉淀，需控制 pH 在什么范围？ 解：计算 Fe(OH)3 开始沉淀的 pH 39 13 3 3 3 3 2.64 10 [ ] 3.75 10 ( dm ) ( ) 0.050 Ksp OH mol c Fe - - - + ¥ = = = ¥ × 计算 Fe(OH)3 完全沉淀的 pH，设 Fe(OH)3 沉淀完全时[Fe 3+ ]≤1.0×10－5 mol·dm －3 39 12 3 3 3 3 5 2.64 10 [ ] 6.4 10 ( dm ) ( ) 1.0 10 Ksp OH mol c Fe - - - + - ¥ = = = ¥ × ¥ 计算 Fe(OH)2 开始沉淀的 pH 17 8 3 3 4.87 10 [ ] 3.1 10 ( dm ) ( ) 0.0050 Ksp OH mol c Fe - - - + ¥ = = = ¥ × pH＝14+ lg 3.1×10－8＝14－7.5＝6.5 控制 pH 在 2.8－6.5 之间，可使 Fe 3+ 沉淀完全而 Fe 2+ 不沉淀。 7.7 在 10 mL 0. 20 mol·dm－3 MnCl2溶液中加入 l0mL 含 NH4Cl 的 0.010 mol·dm －3氨水溶液， 计算含多少克 NH4Cl 才不至于生成 Mn(OH)2 沉淀？ 解： c(Mn 2+ )＝1.0×0.20/ 20＝0.10(mol·dm －3) c(NH3)＝ 1.0×0.010/ 20＝0.0050(mol·dm －3) Mn(OH)2 开始沉淀的 OH－ 浓度为：
o1- 2.06×105 c(Mn) =1.44×106(mo1D 0.10 NH+H2O=NHi+OH K=OH1 NH:VINH],=144×10-NH/0.0050=1.77x10 NHt1=0.062mol·dm-3 阻止Mn(OH2沉淀需要加入的NH,CI的克数为： 0.062mol-dm-x0.02dm2x535gmol-=0.065g 7.8IL多大浓度的NHC溶液可使1gMg(OHh沉淀溶解？ 解：Mg(OHz溶解后Mg*的浓度为：cMg=(1g÷58g·mol-'y1dm3=0.017mol·dm-3 生成的Nl浓度为：cNH)=0.034mol·dm- Me(OH+2 NHMg'+2NH.H.O K=Mg2”NHNE=(0.0170.034MNH=Kp《K)2=1.8x10-2 NH=3.3xl0-“mol·dm 实际需要NH甘的浓度为：(0.033+0.034)mol·dm-=0.067mol·dm 7.9在0.10mol·dm-HAc和0.10mol·dm-CuSO,溶液中通入HS达饱和，是否有CuS沉 淀生成？ 解：由题可知：c4C2=0.10mol [H7=(Kc)2=(176x10-5×0.10)=1.33×10-(mol·dm-i) HSH+S2 [s2]=(K,k2H2SVH72=(9.5×10-8x1.3x10-4x0.101.33×10-2 =12×10-221.77×10-6=6.8x10-17(mol·dm-) J=cCaS2-)=0.10x68x10-7=6.8x10->Kp(CuS 有CuS沉淀析出。 7.10计算下列反应的平衡常数，并讨论反应的方向： (1)PbS+2HAc Pb*+HS +2Ac- (2)Mg(OH):+NHMg'+.O (3)C2*+HS+2H0 CuS+HO 解：(1)PbS+2HAc一Pb2+HS+2Ae K=K(PbS(KHA)K(HS)K-(H-S) =9.0x10-29x176×10-5/9.5x10-x1.3×10-4=2.3x10-7,K太小，正向很难进行 (2)Mg(OH)2+NH-Mg"+2NHyH.O =5.61×10-2x(1.77×10-5y K不大不小，反应方向取决于其实浓度的大小。 (3)C2++H,S+2H,0、CuS+H,0 =IH'/ICUHS1=KI(H-S)(HSV(CuS) =9.5×10-×1.3x10-141.27x10-36 =9.7x104 K很大，正向趋势很大
13 6 1 2 2.06 10 [ ] 1.44 10 ( ) ( ) 0.10 Ksp OH mol L c Mn - - - - + ¥ = = = ¥ × NH3 + H2O＝ NH4+ + OH － Kb＝[OH － ][NH4+ ]/[NH3]＝1.44×10－6[NH4+ ]/ 0.0050＝1.77×10－5 [NH4+ ]＝0.062mol·dm －3 阻止 Mn(OH)2 沉淀需要加入的 NH4Cl 的克数为： 0.062 mol∙ dm －3×0.02 dm3×53.5 g∙mol－1＝0.065g 7.8 1L 多大浓度的 NH4Cl 溶液可使 1g Mg(OH)2 沉淀溶解？ 解：Mg(OH)2 溶解后 Mg 2+ 的浓度为：c(Mg 2+ )＝(1g÷58 g·mol－1)/1 dm3＝0.017 mol·dm－3 生成的 NH3 浓度为：c(NH3)＝0.034 mol·dm －3 Mg(OH)2+2 NH4+ Mg + +2NH3∙H2O K＝[Mg 2+ ][NH3] 2 /[NH4+ ] 2＝(0.017)(0.034) 2 /( NH4+ ) 2＝ Ksp /( Kb) 2＝1.8×10－2 [NH4+ ]＝3.3 ×10－2mol·dm －3 实际需要 NH4+ 的浓度为：(0.033+0.034) mol·dm －3＝0.067 mol·dm－3 7.9 在 0.10 mol·dm－3HAc 和 0.10 mol·dm－3CuSO4 溶液中通入 H2S 达饱和，是否有 CuS 沉 淀生成？ 解：由题可知：c(Cu 2+ )＝0.10mol·dm－3 [H+ ]＝(Ka ∙c) 1/2＝(1.76×10－5×0.10) 1/2＝1.33×10－3(mol·dm－3) H2S 2H+ + S 2－ [S2－ ]＝(K1K2[H2S])/ [H+ ] 2＝(9.5×10－8×1.3×10－14×0.10)/(1.33×10－3) 2 ＝1.2×10－22 /1.77×10－6＝6.8×10－17(mol·dm －3) J＝c(Cu 2+ )∙c(S2－ )＝0.10×6.8×10－17＝6.8×10－18 >Ksp (CuS) 有 CuS 沉淀析出。 7. 10 计算下列反应的平衡常数，并讨论反应的方向： ( l ) PbS+ 2HAc Pb 2+ + H2S +2Ac－ ( 2 ) Mg(OH)2+NH4+ Mg + +2NH3∙H2O ( 3 ) Cu 2+ + H2S +2H2O CuS+ H3O + 解： ( l ) PbS+ 2HAc Pb 2+ + H2S +2Ac－ K＝ Ksp (PbS)∙(KHAc) 2 /K1(H2S)∙K2(H2S) ＝9.0×10－29×(1.76×10－5) 2 /9.5×10－8×1.3×10－14＝2.3×10－17，K 太小，正向很难进行 ( 2 ) Mg(OH)2+NH4+ Mg 2+ +2NH3∙H2O K＝[Mg 2+ ][NH3] 2 /[ NH4+ ] 2＝Ksp/ (Kb) 2＝5.61×10－12×(1.77×10－5) 2 ＝1.8×10－2 K 不大不小，反应方向取决于其实浓度的大小。 ( 3 ) Cu 2+ + H2S +2H2O CuS+ H3O + K＝[H+ ] 2 /[Cu 2+ ][H2S]＝ K1(H2S)∙K2(H2S)/ Ksp (CuS) ＝9.5×10－8×1.3×10－14 /1.27×10－36 ＝9.7×10 14 K 很大，正向趋势很大
7.11生产易溶锰盐时（若含MnS0,且为0.70mo·dm-3时），加硫化物除去溶液中的Cu2、Zn F©2杂质离子，试通过计算说明，当MS开始沉淀时.溶液中这些杂质离子的浓度(gL)洛 为多少2 解： Fes Ko 1.27×10-6293×10-51.59x10-194.65x10- 对于Mhs开始沉淀时，[S2-]=K:(MnSY[Mn2=4.65×10-/0.70=664×10-4 对于Cu2Cu2门=KCuS)1S2-1=1.27×10-/6.64×10-14=1.91×10-3 191×10-23x63.5=1.21×10-21(g·dm- 对于Zn2 Zm7=K2asMs=293x10-266410-4=44110- 4.41×10-2x65.4=2.8x10-0(g·dm 对于Fe2”[Fe2=Kp(FeS)IS2-]=1.59x10-/6.64x10-=2.39x10-6 2.39×10-6×55.8=1.34×10-4(g·dm-3) 7.12定量分析中用AgNO溶液滴定C离子溶液，加入KCO,为指示剂，达到滴定终点时，AgC 沉淀完全 最后1滴AgNO,溶液正好与溶液中的CO反应生成砖红色的Ag,CrO,沉洗 指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中的C0离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形 瓶里溶液的体积为50mL,在滴定开始时应加入0.1mo·dm-3的K,Cr0溶液多少毫升？ 解：Km(Ag2Cr0)=1.12x10-2Kp(AgC1)=1.77x10-10 沉淀完全时，设C浓度小于或等于1.0x10-6ml·dm3,则： [Ag= 0(AgCIy1C1=1.77x10-11.0x10-6=177 10-4 这时CrO-的浓度为： [r0]=Kp(AgCr0MAgT=1.12×10-121.77x10-)2=3.6x10-(mol·dm-) (50ml×3.6×10-5mol·dm-y0.1mdl·dm-3=0.018mL0.02mL 7.13某溶液中含C-和I各0.10mol·dm-3,通过计算说明能否用AgNO溶液将CI和I离子 分开 解：cC)=cI)=0.10mol·dn-3 K(AgC)=1,77x10-0Kp(Agl)=8.51x10-7 当1厂沉淀完全时，即I厂浓度小于或等于1.0x10-mol·dm-3时，则 [Ag1=K(AeT1-1=8.51×10-17/1.0×10-3=8.5x10-12mol·dm- =CC-)xAg=0.10x8.5×10-2=85x10-1B<Kp(AgC) 即当1沉淀完 CI 生沉淀。本题还可用另一种算法，用当C开始沉淀时离 子沉淀的相当完全。可用此法将C1,I分开。 7.14今有一溶液每毫升含Mg+和Fe2*各1mg,试计算：析出Mg(OH,和FeO川2沉淀的最低 解： c(Mg)=1/24 mol.dm=0.0147mol .dm c(Fe2)=1/56 mol.dm-3=0.0179mol .dm- 5.61x10-2 当折击Meom:时.[OH]-y00417=116x10pn0H=494pH=906 4.87x107 当析出FO:时，[OH]F\0.0179 =5.22×10‘p0H=7.28pH=6.76
7.11 生产易溶锰盐时(若含 MnSO4 且为 0.70mol·dm－3时)，加硫化物除去溶液中的 Cu 2+ 、Zn 2+ 、 Fe 2+ 杂质离子，试通过计算说明，当 MnS 开始沉淀时．溶液中这些杂质离子的浓度(g/L)各 为多少？ 解： 物质 CuS ZnS FeS MnS Ksp 1.27×10－36 2.93×10－25 1.59×10－19 4.65×10－14 对于 MnS 开始沉淀时，[S2－ ]＝ Ksp(MnS)/[Mn 2+ ]＝4.65×10－14 / 0.70＝6.64×10－14 对于 Cu 2+ [Cu 2+ ]＝ Ksp(CuS)/[ S 2－ ]＝1.27×10－36 /6.64×10－14＝1.91×10－23 1.91×10－23×63.5＝1.21×10－21 (g·dm－3) 对于 Zn 2+ [Zn 2+ ]＝ Ksp(ZnS)/[ S 2－ ]＝2.93×10－25 /6.64×10－14＝4.41×10－12 4.41×10－12×65.4＝2.88×10－10 (g·dm－3) 对于 Fe 2+ [Fe 2+ ]＝ Ksp(FeS)/[ S 2－ ]＝ 1.59×10－19 /6.64×10－14＝2.39×10－6 2.39×10－6×55.8＝1.34×10－4 (g·dm－3) 7.12 定量分析中用 AgNO3溶液滴定 Cl－ 离子溶液， 加入 KCrO4 为指示剂， 达到滴定终点时，AgCl 沉淀完全，最后 1 滴 AgNO3溶液正好与溶液中的 CrO4 2－ 反应生成砖红色的 Ag2CrO4 沉淀， 指示滴定达到终点。 问滴定终点时溶液中的 CrO4 2－ 离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形 瓶里溶液的体积为 50mL，在滴定开始时应加入 0.1 mol·dm－3 的 K2CrO4 溶液多少毫升？ 解： Ksp (Ag2CrO4)＝1.12×10－12 Ksp (AgCl) ＝1.77×10－10 沉淀完全时，设 Cl－ 浓度小于或等于 1.0×10－6 mol·dm －3，则： [Ag + ]＝ Ksp (AgCl)/[ Cl－ ]＝1.77×10－10 /1.0×10－6＝1.77×10－4 这时 CrO4 2－ 的浓度为： [CrO4 2－ ]＝ Ksp (Ag2CrO4)/[ Ag + ] 2＝1.12×10－12 /(1.77×10－4) 2＝3.6×10－5(mol·dm－3) (50ml×3.6×10－5 mol·dm－3)/ 0.1 mol·dm －3＝0.018mL≈0.02mL 7.13 某溶液中含 Cl－ 和 I－ 各 0.10 mol·dm －3，通过计算说明能否用 AgNO3 溶液将 Cl－ 和 I－ 离子 分开。 解：c(Cl－ )＝c(I－ )＝0.10 mol·dm －3 Ksp(AgCl)＝1.77×10－10 Ksp (AgI)＝8.51×10－17 当 I－ 沉淀完全时，即 I－ 浓度小于或等于 1.0×10－5 mol·dm－3时，则 [Ag + ]＝ Ksp (AgI)/[ I－ ]＝8.51×10－17 /1.0×10－5＝8.5×10－12(mol·dm－3) J＝c(Cl－ ) ×[ Ag + ]＝0.10×8.5×10－12＝8.5×10－13< Ksp(AgCl) 即当 I－ 沉淀完全时，Cl－ 不会发生沉淀。本题还可用另一种算法，用当 Cl－ 开始沉淀时 I－ 离 子沉淀的相当完全。可用此法将 Cl－ ， I－ 分开。 7.14 今有一溶液每毫升含 Mg 2+ 和 Fe 2+ 各 1mg ，试计算：析出 Mg(OH)2 和 Fe(OH)2 沉淀的最低 pH 。 解： c(Mg 2+ )＝1/ 24 mol. dm －3＝0.0147mol·dm－3 c(Fe 2+ )＝1/ 56 mol. dm －3＝0.0179mol·dm －3 当析出 Mg(OH)2 时， 12 5.61 10 5 [ ] 1.16 10 4.94 9.06 0.0417 OH pOH pH - - ¥ - = = ¥ = = 当析出 Fe(OH)2 时， 17 4.87 10 8 [ ] 5.22 10 7.28 6.76 0.0179 OH pOH pH - - ¥ - = = ¥ = =
7.15用N4:CO,和NaS溶液处理AgI固体，能不能将AgI固体转化为AgCO,和AgS7 解：CO+2Ag=AgCO+I K=[I-C= =7.24x10-3/8.45x101 =8.57×10 K太小，AgI不能转化为AgCO S2-+2Agl→Ag2S+21 K很大，Agl能转化为AgS
7.15 用 Na2CO3 和 Na2S 溶液处理 AgI 固体，能不能将 AgI 固体转化为 Ag2CO3 和 Ag2S? 解： CO3 2－ +2AgI Ag2CO3 + I－ K＝ [I－ ] 2 /[ CO3 2－ ]＝Ksp (AgI)] 2 / Ksp (Ag2CO3)＝(8.51×10－17) 2 /8.45×10－12 ＝7.24×10－33 / 8.45×10－12＝8.57×10－22 K 太小， AgI 不能转化为 Ag2CO3 S 2－ + 2AgI Ag2S + 2 I－ K＝ [I－ ] 2 /[ S 2－ ]＝Ksp (AgI)] 2 / Ksp (Ag2S)＝(8.51×10－17) 2 / 6.7×10－50 ＝7.24×10－33 / 6.7×10－50＝1.08×10 17 K 很大， AgI 能转化为 Ag2S