NaCl中加入一些CaCl(熔点降低,防止Na挥发,减小Na的分散性,因为混合物密度大, Na可以浮在上面)。 (2)氧化物的热还原性 MgO()+C()=CO(&+ Mg ( (3)金属置换法:KC1+Na→NaCl+K个:2C4102+→M2O4+2Cs (4)热分解法 碱金属的亚铁氰化物,氰化物,和叠氮化合物加热分解成金属 4KCNA 4K +4C+2N: 2M3? 2M+3N2 M:Na、K、Rb、Cs(重金属的叠氮化物易容易爆炸) 13碱金属和碱土金属的盐类 M"、M离子特征 1、大多数是离子型化合物 2、离子很容易和水分子结合形成水合离子(aq)、(a) 3、盐和碱大多数是强电解质,除Be外,其他阳离子水解度很小或基本不水解。 4、碱金属的氢氧化物和盐大多数易溶于水,比碱土金属的氢氧化物和盐的溶解度大。 5、它们的离子都是无色的 氧化物: 普通氣化物 M. 过氧化物 M,O2 超氣化物 臭氧化物 MO3 普通氧化物: 0颜色:L2O:Na2O:K2O;mb2O:CS2O 白色;白色:淡黄色:亮黄色;橙红色→加深。碱土金属氧化物一一呈白色, ◎热稳定性 L—低Cs,Be一Ba ③熔点 1973K以上: ,1548K以上。其余碱金属氧化物在未达到熔点前即开始分解, 难测定。碱土金属氧化物熔点都较高 ④与H2O的反应: 经过煅烧的BeO、MO难溶于水,而CaO、SO、BO则同水猛烈反应而生成相应的 氢氧化物并放出大量的热,反应热依Ca-S-B顺序而增大 过氧化物:除BP外,其它1A、ⅡA金属都有过氧化物,其中NaO2最重要 性质: ①强氧化性3 NaCl 中加入一些 CaCl(熔点降低，防止 Na 挥发，减小 Na 的分散性，因为混合物密度大， Na 可以浮在上面)。 （2）氧化物的热还原性： MgO(s) + C(s) = CO(g ) + Mg( g ) （3）金属置换法： KCl + Na → NaCl + K  ； 2CsAlO Mg MgAl O 2Cs 2 + → 2 4 + （4）热分解法： 碱金属的亚铁氰化物，氰化物，和叠氮化合物加热分解成金属。 4KCN 4K + 4C + 2N2  ； 2MN3 ⎯→ 2M + 3N2 M：Na、K、Rb、Cs(重金属的叠氮化物易容易爆炸) 11.3 碱金属和碱土金属的盐类 一、 + M 、 2+ M 离子特征： 1、大多数是离子型化合物。 2、离子很容易和水分子结合形成水合离子 + M(aq) 、 2+ M(aq) 。 3、盐和碱大多数是强电解质，除 Be 外，其他阳离子水解度很小或基本不水解。 4、碱金属的氢氧化物和盐大多数易溶于水，比碱土金属的氢氧化物和盐的溶解度大。 5、它们的离子都是无色的 二、氧化物：        3 2 2 2 2 MO MO M O M O 臭氧化物 超氧化物 过氧化物 普通氧化物 普通氧化物： ○! 颜色： Li2O ； Na2O ； K2O ； Rb2O ； Cs2O 白色；白色；淡黄色；亮黄色；橙红色 → 加深。碱土金属氧化物——呈白色。 ○2 热稳定性： Li ⎯⎯→Cs 降低 ； Be ⎯⎯→Ba 降低 ○3 熔点： Li2O ，1973K 以上； Na2O，1548K 以上。其余碱金属氧化物在未达到熔点前即开始分解， 难测定。碱土金属氧化物熔点都较高。 ○4 与 H2O 的反应： 经过煅烧的 BeO 、 MgO 难溶于水，而 CaO、SrO 、BaO 则同水猛烈反应而生成相应的 氢氧化物并放出大量的热，反应热依 Ca−Sr −Ba 顺序而增大。 过氧化物：除 Be 外，其它ⅠA、ⅡA 金属都有过氧化物，其中 Na2O2 最重要。 性质： ○1 强氧化性：