第十一章S区元素 性质 (一)物理性质 1、无色、无臭、无味的气体:2、易燃、易爆 3、难以液化,(临界温度-240℃),常用压缩氢,气瓶颜色:深绿色,红色的"氢"字 (二)化学性质 1、可燃性和还原性 2、除希有气体外,几乎和所有元素形成化合物 ①共价型氢化物(P区元素) HF、H2O、NH3、C4H、HCl、H2S、PH3、Si4H、HBr、H2Se、AsH3、Hl、HTe ②离子型化合物(S区,除Be、Mg外):Na、CaH等。 二、制备 1、水煤气法: 含:CO:40-50%H2:4550%C02:3m%N:45 C(红热)+H2O(g)10C0(g)+H2(g) co(g)+Ho(g) 50yC02 (g)+H2(g) 2、电解法: 15-20%NaOH或KOH溶液水解:(阴极:2H++2e=H2:阳极:4OH-4e=O2+2H2O) 食盐水电解:(阴极:2H+2e=H2;阳极:2Cl-2e=Cl2;溶液中剩NaOH) 三、用途 1、合成工业的原料(重要的化工原料) 燃烧 N2+3H2=2NH2 0+ 2H= CH3OH 2、优良的还原剂(还原金属氧化物或卤化物) WO,+ 3H2 高温 L+3H2〔 SiCl+ 2H 高温 +4HC1 112S区元素通论 s区:ⅠA:碱金属:Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,氧化物溶于水呈强碱性。 ⅡA:碱土金属:Be、Mg 由于Ca、Sr、Ba的氧化物在性质上介于“碱性的”和“土性的”(难溶氧化物)之间,(把 Be、Mg也包括在内)称碱土金属 一、碱金属和碱土金属的通性 1.电子层构型:ns、n它们的次外层均属8电子稀有气体型(除Li外)的稳定结构。 2.原子半径:由于每一周期是从碱金属开始建立一个新的电子层,因此都有较大的原子半径 3电离势 ①碱金属:由于内层具有稀有气体的稳定电子层构型,对荷电荷的屏蔽作用较高,所以碱 金属的第一电离势在同一周期中为最低,使碱金属原子原子很容易失去一个电子呈+1氧化态
第十一章 S 区元素 11.1 氢 一、性质 （一）物理性质 1、无色、无臭、无味的气体；2、易燃、易爆； 3、难以液化，（临界温度-240℃），常用压缩氢，气瓶颜色：深绿色，红色的"氢"字 （二）化学性质 1、可燃性和还原性 2、除希有气体外，几乎和所有元素形成化合物 ①共价型氢化物（P 区元素） HF、H2O、NH3、C4H、HCl、H2S、PH3、Si4H、HBr、H2Se、AsH3、HI、H2Te ②离子型化合物（S 区，除 Be、Mg 外）：NaH、CaH2 等。 二、制备 1、水煤气法： 2、电解法： 15-20%NaOH 或 KOH 溶液水解：（阴极：2H+ + 2e = H2；阳极：4OH- - 4e = O2 + 2H2O） 食盐水电解：（阴极：2H+ + 2e = H2；阳极：2Cl- - 2e = Cl2；溶液中剩 NaOH。） 三、用途 1、合成工业的原料（重要的化工原料） 2、优良的还原剂（还原金属氧化物或卤化物） 11.2 S 区元素通论 s 区：ⅠA：碱金属：Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，氧化物溶于水呈强碱性。 ⅡA：碱土金属：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra 由于 Ca、Sr、Ba 的氧化物在性质上介于“碱性的”和“土性的”（难溶氧化物）之间，（把 Be、Mg 也包括在内）称碱土金属。 一、碱金属和碱土金属的通性 1.电子层构型： 1 ns 、 2 ns 它们的次外层均属 8 电子稀有气体型（除 Li 外）的稳定结构。 2.原子半径：由于每一周期是从碱金属开始建立一个新的电子层，因此都有较大的原子半径。 3.电离势： ○1 碱金属：由于内层具有稀有气体的稳定电子层构型，对荷电荷的屏蔽作用较高，所以碱 金属的第一电离势在同一周期中为最低，使碱金属原子原子很容易失去一个电子呈+1 氧化态
因此碱金属是活泼性很高的金属。而第二电离势很大,不会表现出其它氧化态。 ⑦碱土金属:比相邻的碱金属多了一个核电荷,因而原子核对最外层的两个s电子的作用 增强了,使碱土金属的原子半径较同周期碱金属为小,所以要失去一个电子比相应的碱金属难, 活泼性次于碱金属。 碱土金属的第二电离势约为第一电离势的二倍。Mg:1-738 KJ/mol;12-145KJ/mol 在反应中似乎不可能失去第二个电子,但当它们和其他元素作用时,从第一个电子化合所释放 的能量,足以使第二个电子随后也参与反应而形成氧化数为+2价的化合物。而第三电离势: 7733KJ/mol太大 4化合时价键特征 以离子键结合为特征,但在某些情况下仍显一定程度的共价性,其中Li和Be,由于具有 较小的原子半径,电离势高于同族其它元素,形成共价键的倾向比较显著,常表现出与同族元 素不同的化学性质。 5物理、化学性质的变化规律: 自上而下,下列性质基本上依次减小或减弱: ①金属的熔点,沸点和升华热:Li最轻、Cs最软;⑦电离势和电负性;③水合热 ④一切盐类的晶格能:⑤M2分子中共价键的强度 单质 1、物理性质:自学 2、化学性质: (1)与H2O的反应 除了Be和Mg由于表面形成致密的氧化物保护膜,因而对水稳定外,碱金属和Ca、Sr Ba都容易同水反应。虽然这两族金属标准电极电势很负,都处于水的稳定区以下,在水溶液中 迅速同水反应释放出H2,所以,不能用来还原水溶液中的其它物质。它们的强还原性在干态和 有机反应中得到广泛应用。TCl,+4Na-Ti+4NaCl (2)液氨溶液 碱金属、碱土金属均溶于液氨中,生成具有导电性的蓝色溶液 Ms)+(x+y)NH3=M(NH3)++e(NH,) 氨合电子电流载体的主体) 导电性与液体金属相似。将氨从溶液中蒸发掉,可重新收回金属,这样,浓的金属氨溶液 为有机和无机提供了一种理想的均相还原剂一一实现了在水中无法实现的均相氧化还原反应 (3)焰色反应: Ca—橙红;Sr一洋红;Ba—绿色。把它们的硝酸盐或氯酸盐配以镁粉,松香,火药之类又 可做各色焰火 熔融盐电解法「金属置换法 般制备方法:热还原性 热分解法 (1)熔融盐电解法 从理论上讲,电解任何熔融的碱金属和碱土金属盐类都可以制得单质,但为了防止金属在 髙温下挥发和节约能源,一般采用熔点较低的氯化物为原料,并加入些助熔剂使电解质的熔点 进一步降低
2 因此碱金属是活泼性很高的金属。而第二电离势很大，不会表现出其它氧化态。 ○2 碱土金属：比相邻的碱金属多了一个核电荷，因而原子核对最外层的两个 s 电子的作用 增强了，使碱土金属的原子半径较同周期碱金属为小，所以要失去一个电子比相应的碱金属难， 活泼性次于碱金属。 碱土金属的第二电离势约为第一电离势的二倍。Mg： 1 I -738KJ/mol； 2 I -1451KJ/mol。 在反应中似乎不可能失去第二个电子，但当它们和其他元素作用时，从第一个电子化合所释放 的能量，足以使第二个电子随后也参与反应而形成氧化数为+2 价的化合物。而第三电离势： 7733KJ/mol 太大。 4.化合时价键特征： 以离子键结合为特征，但在某些情况下仍显一定程度的共价性，其中 Li 和 Be，由于具有 较小的原子半径，电离势高于同族其它元素，形成共价键的倾向比较显著，常表现出与同族元 素不同的化学性质。 5.物理、化学性质的变化规律： 自上而下，下列性质基本上依次减小或减弱： ○1 金属的熔点，沸点和升华热：Li 最轻、Cs 最软；○2 电离势和电负性；○3 水合热 ○4 一切盐类的晶格能；○5 M2 分子中共价键的强度 二、单质 1、物理性质：自学 2、化学性质： （1）与 H2O 的反应： 除了 Be 和 Mg 由于表面形成致密的氧化物保护膜，因而对水稳定外，碱金属和 Ca、Sr、 Ba 都容易同水反应。虽然这两族金属标准电极电势很负，都处于水的稳定区以下，在水溶液中 迅速同水反应释放出 H2，所以，不能用来还原水溶液中的其它物质。它们的强还原性在干态和 有机反应中得到广泛应用。 TiCl 4Na Ti 4NaCl 4 + + （2）液氨溶液： 碱金属、碱土金属均溶于液氨中，生成具有导电性的蓝色溶液。 氨合电子（电流载体的主体） ( ) ( ) ( ) ( ) 3 3 3 + − s + + = x + NH y M x y NH M NH e 导电性与液体金属相似。将氨从溶液中蒸发掉，可重新收回金属，这样，浓的金属氨溶液 为有机和无机提供了一种理想的均相还原剂——实现了在水中无法实现的均相氧化还原反应。 （3）焰色反应： Ca—橙红；Sr—洋红；Ba—绿色。把它们的硝酸盐或氯酸盐配以镁粉，松香，火药之类又 可做各色焰火。 3、一般制备方法： 热还原性 熔融盐电解法 ； 热分解法 金属置换法 （1）熔融盐电解法： 从理论上讲，电解任何熔融的碱金属和碱土金属盐类都可以制得单质，但为了防止金属在 高温下挥发和节约能源，一般采用熔点较低的氯化物为原料，并加入些助熔剂使电解质的熔点 进一步降低
NaCl中加入一些CaCl(熔点降低,防止Na挥发,减小Na的分散性,因为混合物密度大, Na可以浮在上面)。 (2)氧化物的热还原性 MgO()+C()=CO(&+ Mg ( (3)金属置换法:KC1+Na→NaCl+K个:2C4102+→M2O4+2Cs (4)热分解法 碱金属的亚铁氰化物,氰化物,和叠氮化合物加热分解成金属 4KCNA 4K +4C+2N: 2M3? 2M+3N2 M:Na、K、Rb、Cs(重金属的叠氮化物易容易爆炸) 13碱金属和碱土金属的盐类 M"、M离子特征 1、大多数是离子型化合物 2、离子很容易和水分子结合形成水合离子(aq)、(a) 3、盐和碱大多数是强电解质,除Be外,其他阳离子水解度很小或基本不水解。 4、碱金属的氢氧化物和盐大多数易溶于水,比碱土金属的氢氧化物和盐的溶解度大。 5、它们的离子都是无色的 氧化物: 普通氣化物 M. 过氧化物 M,O2 超氣化物 臭氧化物 MO3 普通氧化物: 0颜色:L2O:Na2O:K2O;mb2O:CS2O 白色;白色:淡黄色:亮黄色;橙红色→加深。碱土金属氧化物一一呈白色, ◎热稳定性 L—低Cs,Be一Ba ③熔点 1973K以上: ,1548K以上。其余碱金属氧化物在未达到熔点前即开始分解, 难测定。碱土金属氧化物熔点都较高 ④与H2O的反应: 经过煅烧的BeO、MO难溶于水,而CaO、SO、BO则同水猛烈反应而生成相应的 氢氧化物并放出大量的热,反应热依Ca-S-B顺序而增大 过氧化物:除BP外,其它1A、ⅡA金属都有过氧化物,其中NaO2最重要 性质: ①强氧化性
3 NaCl 中加入一些 CaCl(熔点降低，防止 Na 挥发，减小 Na 的分散性，因为混合物密度大， Na 可以浮在上面)。 （2）氧化物的热还原性： MgO(s) + C(s) = CO(g ) + Mg( g ) （3）金属置换法： KCl + Na → NaCl + K ； 2CsAlO Mg MgAl O 2Cs 2 + → 2 4 + （4）热分解法： 碱金属的亚铁氰化物，氰化物，和叠氮化合物加热分解成金属。 4KCN 4K + 4C + 2N2 ； 2MN3 ⎯→ 2M + 3N2 M：Na、K、Rb、Cs(重金属的叠氮化物易容易爆炸) 11.3 碱金属和碱土金属的盐类 一、 + M 、 2+ M 离子特征： 1、大多数是离子型化合物。 2、离子很容易和水分子结合形成水合离子 + M(aq) 、 2+ M(aq) 。 3、盐和碱大多数是强电解质，除 Be 外，其他阳离子水解度很小或基本不水解。 4、碱金属的氢氧化物和盐大多数易溶于水，比碱土金属的氢氧化物和盐的溶解度大。 5、它们的离子都是无色的 二、氧化物： 3 2 2 2 2 MO MO M O M O 臭氧化物 超氧化物 过氧化物 普通氧化物 普通氧化物： ○! 颜色： Li2O ； Na2O ； K2O ； Rb2O ； Cs2O 白色；白色；淡黄色；亮黄色；橙红色 → 加深。碱土金属氧化物——呈白色。 ○2 热稳定性： Li ⎯⎯→Cs 降低 ； Be ⎯⎯→Ba 降低 ○3 熔点： Li2O ，1973K 以上； Na2O，1548K 以上。其余碱金属氧化物在未达到熔点前即开始分解， 难测定。碱土金属氧化物熔点都较高。 ○4 与 H2O 的反应： 经过煅烧的 BeO 、 MgO 难溶于水，而 CaO、SrO 、BaO 则同水猛烈反应而生成相应的 氢氧化物并放出大量的热，反应热依 Ca−Sr −Ba 顺序而增大。 过氧化物：除 Be 外，其它ⅠA、ⅡA 金属都有过氧化物，其中 Na2O2 最重要。 性质： ○1 强氧化性：
a)能强烈地氧化一些金属(e→FeO2 b)与不溶于酸的一些矿石共熔可使氧化分解 c)在潮湿空气中,Na2O2能吸收CO2并放出O2 2Ma22+2CO、、xx0(供氧剂)可用在防毒面具,高空飞行,潜艇中 Q但当遇到象KMO4这样的强氧化剂,N2O2显还原性 超氧化物: 纯净的超氧化锂至今尚未制得,其它均可制得 O离子:结构 一个σ键,一个三电子丌键。(键级=1.5,顺磁性) 因此O离子的稳定性比O2差(O2键级=2) 反应:与H10反应:2M02+2H2O=H2O2+2MOH+O2 与CO2反应:4MC2+2C02=2M1O+302(供氧剂) 碱士金属的MO4,其稳定性依Ca-B顺序降低。 4、臭氧化物: 3KOH(S)+203(8)=2KO(S)+KOH- H,O(s)+02(g) 制备: 性质:与H2O反应:4MO(s)+2H1O=4MOH+5O2 kO3=KO2+02 ⑦放置时缓慢分解为超氧化物和氧气 氢氧化物 1、溶解度变化规律 IA溶解度>ⅡA很多,IA的MOH(除LOH外),S很大。Be(OH)2,Mg(OH)2是 难溶氢氧化物。L→CSB→B溶解度递增 2.碱性变化规律 除B(OH)2)显两性外,其余均为强碱性或中强碱(LOH、Mg(OH)2)。同一周期I A>ⅡA,同一族从上到下碱性增强。 3、主要反应 ①同两性金属反应:2A1+2NaOH+6H2O=2NdA(OH)]+3H2个 ②同非金属B、S反应:2B+2NOH+6H2O=2Na团BOH)]+3H2个 ③同非金属卤素发生歧化反应:x2+2NOH=MaX+NOx+HO ④中和反应:2NO0H+CO2=NaCO+H2C ⑤与氧化物反应,2NOH+S0O2=MaSO2(OH)2Na2SO3)
4 a)能强烈地氧化一些金属（ → 2− Fe FeO4 ）。 b)与不溶于酸的一些矿石共熔可使氧化分解。 c)在潮湿空气中， Na2O2 能吸收 CO2 并放出 O2 。 （供氧剂）可用在防毒面具，高空飞行，潜艇中。 ○2 但当遇到象 KMnO4 这样的强氧化剂， Na2O2 显还原性。 3、超氧化物： 纯净的超氧化锂至今尚未制得，其它均可制得。 − O2 离子：结构： − O O ... 一个 键，一个三电子 键。（键级=1.5，顺磁性） 因此 − O2 离子的稳定性比 O2 差（ O2 键级=2）。 反应：与 H2O 反应： 2MO2 +2H2O = H2O2 +2MOH +O2 与 CO2 反应： 4MO2 + 2CO2 = 2M2CO3 +3O2 （供氧剂） 碱土金属的 MO4 ，其稳定性依 Ca−Ba 顺序降低。 4、臭氧化物： 制备： ( ) 2 1 3 ( ) 2 ( ) 2 ( ) ( ) KOH s + O3 g = KO3 s + KOH H2O s + O2 g 性质：○1 与 H2O 反应： 3 2 2 4 5 2 4MO (s) + H O = MOH + O ○2 放置时缓慢分解为超氧化物和氧气。 3 2 2 2 1 KO = KO + O 三、氢氧化物 1、溶解度变化规律 ⅠA 溶解度>ⅡA 很多，ⅠA 的 MOH （除 LiOH 外），S 很大。 2 2 Be(OH) ,Mg(OH) 是 难溶氢氧化物。 Li → Cs,Be → Ba 溶解度递增。 2.碱性变化规律 除 2 Be(OH) ）显两性外，其余均为强碱性或中强碱（ LiOH 、 2 Mg(OH) ）。同一周期Ⅰ A>ⅡA，同一族从上到下碱性增强。 3、主要反应： ①同两性金属反应： 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH )4 ]+ 3H2 ○2 同非金属 B 、 Si 反应： 2B + 2NaOH + 6H2O = 2Na[B(OH) 4 ]+3H2 ○3 同非金属卤素发生歧化反应： X2 + 2NaOH = NaX + NaOX + H2O ○4 中和反应： 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O ⑤与氧化物反应： 2 [ ( ) ]( ) NaOH + SiO2 = Na2 SiO2 OH 2 Na2 SiO3
⑥与盐反应,NaOH+MH4C=MH3↑+H2O+NaC ⑦强腐蚀性 四、氢化物: 所有s区元素(除Be、Mg外)在加热时,可与氢直接化合生成氢化物。2M+H2=2MH 性质 1、氢化物都是离子型化合物,且具有aCY型晶格,亦称盐型氢化物。 2、都是白色似盐晶体,熔点、沸点较高,和碱金属卤化物性质很为相似 YiH最稳定,加热到其熔点688”C不会分解,而其它在400C左右便会分解 HO剧烈反应:M+H1O=MOH+H2个 5、它们都是极强的还原剂 6、与缺电子原子如B、4/等形成配合物氢化物 4LiH+ AICL--LiLAlH4]+lIcL (氢化铝锂) L4H4+4H10=LOH+AOH)+4H2遇水猛烈反应 五、盐类: 常见的碱金属盐类有卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐,我们着重讨论它们的共 性及锂盐的特殊性 晶型: 绝大多数碱金属和碱士金属的盐类是离子型晶体,只是L、Be2、Ag的卤化物,由 于金属离子有较小的离子半径及较强的极化能力,而具有一定程度的共价性 所有碱金属离子M”,不论在晶体中,还是在溶液中,都是无色的。 在水溶液中的行为 ①碱金属盐类一般都易溶于水,并与水形成水合离子,这是碱金属盐类的最大特征之 仅少数碱金属盐是难溶的,这些难溶盐一般由大的阴离子组成,而且碱金属离子越大,难溶盐 的数目越多(Li除外)。 所有的碱金属盐类在水溶液中都完全电离—一强电解质。 ③相当数量碱金属盐能以水合物形式存在,形成水合盐的倾向,随着离子半径M”的增大 而递减 Li盐和Na盐约有75%是水合的。K盐只有25%是水合盐。碱金属卤化物大多是无水的。 ④碱土金属盐类许多是难溶的: 它们的硫酸盐、碳酸盐、草酸盐和铬酸盐都是难溶的(№SO4、M8CO易溶于水),尽 管它们在水中难溶,但在稀酸中却易于溶解。在中性或微碱性溶液中,则有利于沉淀的生成, 利用盐类在不同条件下溶解度的改变,人们常控制PH值以进行无机盐制备及分离。 在熔融状态时行为: 由于碱金属盐多属离子型晶体,熔融时也以离子状态存在,因此,具有很强的导电能力。 热稳定性: 般来说,碱金属盐类具有较髙的热稳定性,结晶卤化物在髙温时挥发而不分解,硫酸盐
5 ⑥与盐反应： NaOH + NH Cl = NH +H O + NaCl 4 3 2 ○7 强腐蚀性。 四、氢化物： 所有 s 区元素（除 Be、Mg 外）在加热时，可与氢直接化合生成氢化物。 2M + H2 = 2MH 性质： 1、氢化物都是离子型化合物，且具有 NaCl 型晶格，亦称盐型氢化物。 2、都是白色似盐晶体，熔点、沸点较高，和碱金属卤化物性质很为相似。 3、 LiH 最稳定，加热到其熔点 688°C 不会分解，而其它在 400°C 左右便会分解。 4、与 H2O 剧烈反应： MH + H2O = MOH + H2 5、它们都是极强的还原剂。 6、与缺电子原子如 B、 Al 等形成配合物氢化物： 4LiH AlCl Li[AlH ] 3LiCl + 3 4 + 乙醚 （氢化铝锂） Li[AlH4 ]+ 4H2O = LiOH + Al(OH ) 3 + 4H2 遇水猛烈反应 五、盐类： 常见的碱金属盐类有卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐，我们着重讨论它们的共 性及锂盐的特殊性。 晶型： 绝大多数碱金属和碱土金属的盐类是离子型晶体，只是 + Li 、 2+ Be 、 2+ Mg 的卤化物，由 于金属离子有较小的离子半径及较强的极化能力，而具有一定程度的共价性。 所有碱金属离子 + M ，不论在晶体中，还是在溶液中，都是无色的。 在水溶液中的行为： ○1 碱金属盐类一般都易溶于水，并与水形成水合离子，这是碱金属盐类的最大特征之一。 仅少数碱金属盐是难溶的，这些难溶盐一般由大的阴离子组成，而且碱金属离子越大，难溶盐 的数目越多（ Li 除外）。 ○2 所有的碱金属盐类在水溶液中都完全电离——强电解质。 ○3 相当数量碱金属盐能以水合物形式存在，形成水合盐的倾向，随着离子半径 + M 的增大 而递减。 Li 盐和 Na 盐约有 0 0 75 是水合的。 K 盐只有 0 0 25 是水合盐。碱金属卤化物大多是无水的。 ○4 碱土金属盐类许多是难溶的： 它们的硫酸盐、碳酸盐、草酸盐和铬酸盐都是难溶的（ MgSO4 、MgCrO4 易溶于水），尽 管它们在水中难溶，但在稀酸中却易于溶解。在中性或微碱性溶液中，则有利于沉淀的生成， 利用盐类在不同条件下溶解度的改变，人们常控制 PH 值以进行无机盐制备及分离。 在熔融状态时行为： 由于碱金属盐多属离子型晶体，熔融时也以离子状态存在，因此，具有很强的导电能力。 热稳定性： 一般来说，碱金属盐类具有较高的热稳定性，结晶卤化物在高温时挥发而不分解，硫酸盐
在高温时既不挥发又不难分解,碳酸盐( Li2CO3 除外)也难分解,仅硝酸盐热稳定性较低 加热会分解。 2NaNO -2NaN0, +0 4LINO3-2Li20+2N2O4 +O2 碱土金属的卤化物、硫酸盐、碳酸盐对热也较稳定,但它们碳酸盐的热稳定性较碱金属低 并按B→B的顺序稳定性升高 形成复盐的能力 碱金属盐,尤其是MSO4和M2,具有形成复盐的能力 光卤石类:M2MC.Mg(2·6H2O,M:K、Bb、CS 矾类:通式:M2SO4MgO46H10 复盐比相应单盐溶解度小,稳定性大 总结 ①碱金属盐类大多数是离子型化合物,具有易溶于水,易形成复盐,高熔点,高稳定性等共性。 碱土金属虽多数是离子型化合物,但溶解度和热稳定性都比相应碱金属小。 重要化合物: 1、硫酸钠:芒硝(Na2SO4.10H2O)用作缓泻剂 2、碳酸钠:Na2CO3用作洗涤剂 碳酸钠(NaCO3),其水合物为NaCO3.l0HO。俗称苏打、洗涤碱或洗涤苏打。 (1)制备:(p200) (2)性质 ①白色粉末,易溶于水,溶液呈碱性,但无腐蚀性 CO32+H2O→HCO3+OH ②与酸反应生成CO2 Na2 CO3+2H+-+2Na+CO+H20 (3)用途 ①因无腐蚀性,故可供洗涤之用 ②Na2CO3可用作应水(含Ca2+、Mg2)之软化剂 Ca2+a+CO2(a)→CaCO3s Mg(ag)+CO3(aq)MgCO3(s) ③工业上用以制造玻璃、纸浆、清洁剂 3、碳酸氢钠: NahCo3作发酵粉和治胃酸过多
6 在高温时既不挥发又不难分解，碳酸盐（ Li2CO3 除外）也难分解，仅硝酸盐热稳定性较低， 加热会分解。 3 2 2 4 2 3 2 2 4 2 2 2 2 LiNO Li O N O O NaNO NaNO O + + + 碱土金属的卤化物、硫酸盐、碳酸盐对热也较稳定，但它们碳酸盐的热稳定性较碱金属低， 并按 Be →Ba 的顺序稳定性升高。 形成复盐的能力： 碱金属盐，尤其是 MSO4 和 MX2 ，具有形成复盐的能力。 光卤石类： MX2MCl MgCl2 6H2O ， M ： K 、 Rb 、Cs 矾类：通式： M2SO4 MgSO4 6H2O 复盐比相应单盐溶解度小，稳定性大。 总结： ○1 碱金属盐类大多数是离子型化合物，具有易溶于水，易形成复盐，高熔点，高稳定性等共性。 ○2 碱土金属虽多数是离子型化合物，但溶解度和热稳定性都比相应碱金属小。 重要化合物： 1、硫酸钠：芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂 2、碳酸钠：Na2CO3 用作洗涤剂 碳酸钠(Na2CO3)，其水合物为 Na2CO3.10H2O。俗称苏打、洗涤碱或洗涤苏打。 (1)制备：（p200） (2)性质 白色粉末，易溶于水，溶液呈碱性，但无腐蚀性 CO3 2-+H2O→HCO3 -+OH- 与酸反应生成 CO2 Na2CO3+2H+→2Na++CO2+H2O (3)用途 因无腐蚀性，故可供洗涤之用 Na2CO3 可用作应水(含 Ca2+、Mg2+)之软化剂 Ca2+(aq)+CO3 2- (aq)→CaCO3(s) Mg2+(aq)+CO3 2- (aq)→MgCO3(s) 工业上用以制造玻璃、纸浆、清洁剂 3、碳酸氢钠：NaHCO3 作发酵粉和治胃酸过多