0.3402-0.7996 7.765 0.05916 c.=1.7×10 mol L' 当Cu2被还原时,Ag浓度为17×10~molL 例14利用原电池测定AgCl的溶液积Ksp(AgCl) 解:AgC1的沉淀半衡AgCl(s)Ag+ 可将其分解为两个半反应 负极Ag+ CI-e AgCl()Eg/A=0.2222 F极A =0.7996V 电池符号()Ag-AgCl(s)| KCI(Imol. L) H: AgNO(molL)Ag(+) 电池反应Ag+Cr=AgCl(s) 电池电动势 E=E 0.7996-0.22220.5774(V) 1×0.5774 lg K 0.05917005917976 K=5.73×10° K5.73×1091.74×10-10 例15将Ag电极插入AgNO3溶液,Cu电极插入0. I moldm3的Cu(NO)2溶液。两个 半电池相连,在Ag半电池中加入过量KBr以产生AgBr沉淀,并使AgBr饱和溶液中 Cn=0.1 mold3,这时测得电动势为0,21V,Ag电极为负极,试计算AgBr的溶度积常数 解:Ag电极为负极 此时电池反应为:2Ag(s)+Cu2(aq)=2Ag(aq)+Cu(s) 0.05917 0.05917 e=E E 2 =0.7996V,E =0.347V 以0.21=(0.347-0.7996)+ 0.05917 0.1 lg k(AgBr)=-1273