(2)缀冲作用的原理2 (3)缓冲范图和缓冲容量 or Buifer ith cal r ·定义：指溶液具有缓冲能力的H范围。 ·对弱酸（碱）和其共轭碱（酸）组成的缓 冲溶液，缓冲范围为： pH=pK±1或pOH=pK,±1 HX HX ·当缓冲溶液的总浓度一定时，则缓冲对组 分浓度的比值越接近1，缓冲容量越大。 +-HX 凉中的 (4)缓冲溶液的选择 (5)常用的缓冲溶液 ·pK,尽可能接近所需要控制的pH值： 一般可以分为三种类型： ①弱酸及其共轭碱 第5 ·缓冲溶液的浓度要大，常用浓度在0.1~ HAc NaAc 1mol/L的范围内； pH=4~6 ②弱碱及其共轭酸 NH3 +NH4CI pH=9~10 ·不应对测量有干扰。 配合物及水带液中的 ③其他共轭酸碱对 NaH2PO,-Na2HPO 典型的缓冲溶液p137表52 (6)缓冲溶液的计算1 5.5.2常见的缨冲体系和缓冲作用 工业上 例用HAc+NaAc配制pH=4.O的级冲溶液，求所需 CHAe/CNaAC的比值。 氢氟酸腐蚀硅片：HF-NH,F 解： SiO,+6HF=H2[SiF ]+2H,O pH=pK。+lgSa CHAc ·农业上 土壤中：H2 CO,-NaHCO3NaH2PO4-Na2HPO4以及 4.0=-lg1.75×105)-lg94 其他有机弱酸及其共轭碱 所以 CHAc=5.75 ·生物学 CNake 植物、动物(2)缓冲作用的原理2 第 5 章 酸 、 碱 和 配 合 物 及 水 溶 液 中 的 平 衡 (3)缓冲范围和缓冲容量 • 定义：指溶液具有缓冲能力的pH范围。 • 对弱酸（碱）和其共轭碱（酸）组成的缓 冲溶液，缓冲范围为： pH＝pKa±1 或 pOH＝pKb±1 • 当缓冲溶液的总浓度一定时，则缓冲对组 分浓度的比值越接近1，缓冲容量越大。 第 5 章 酸 、 碱 和 配 合 物 及 水 溶 液 中 的 平 衡 (4)缓冲溶液的选择 • pKa尽可能接近所需要控制的pH值； • 缓冲溶液的浓度要大，常用浓度在0.1～ 1mol/L的范围内； • 不应对测量有干扰。 (5)常用的缓冲溶液 一般可以分为三种类型： ①弱酸及其共轭碱 HAc + NaAc pH ＝ 4～6 ②弱碱及其共轭酸 NH3 + NH4Cl pH ＝ 9～10 ③其他共轭酸碱对 NaH2PO4-Na2HPO4 典型的缓冲溶液p137表5-2 例 用HAc+NaAc配制pH=4.0的缓冲溶液，求所需 CHAc/CNaAC的比值。 解： lg NaAc a HAc c pH pK c = + NaAc HAc c c 4.0 lg(1.75 10 ) lg 5 = − × − − = 5.75 NaAc HAc c c 所以 (6)缓冲溶液的计算1 • 工业上 氢氟酸腐蚀硅片：HF-NH4F • 农业上 土壤中：H2CO3-NaHCO3、NaH2PO4-Na2HPO4以及 其他有机弱酸及其共轭碱 • 生物学 植物、动物 2 26 2 SiO HF H SiF H O + 6 [ ]2 = + 5.5.2 常见的缓冲体系和缓冲作用