5.3.2酸碱溶液pH值的计算 5.3.2酸碱溶液p值的计算 ·多元弱酸、弱碱 K9>K92◆ [H']sKac 计算0.10 mol/L.H,S水蒋液的H,01和S,以及H,S 的电离度。 多元弱碱 [OH]≈VKgc 一级电离： H2S H HS K=H15]-=91x10*(2980 [H2S] 1每州箱 a或 二级电离： HS H+S2- 75时 K2-HS生1Ix10-e2980 12x to [HS] 4铜器情 5.5缓冲溶液 K与K,的关系 base strength 5.5.1缓冲溶液的定义和组成 (1)同高子效应 ·对于一对共轭酸碱对 在弱电解质中，加入含有相同离子的易溶 K×K。=Kw 的强电解质，可使弱电解质的电离度降低。 第5 pKa +pKo =pKw HAC=H+Ac↑ ·K越大则K越小，酸 越强，其共轭碱越 Weak ·缓冲溶液 配合物及水带液中的 弱，反之亦然 弱酸和弱酸盐（弱碱）的混合溶液的H值能 在一定范围内不因少量稀释或外加少量强 酸或强碱而发生显著变化。 (2)级冲作用的原理1 缓冲溶液的性质 HAc NaAc HAc H+Ac 初始浓度(mol.L-) CHAc CNaAc 100Lwam+0010 mol C 平衡浓度(mol.L-) CHe-x≈ CNadc+x 第5 CHAc ≈Cac 100Ltr010 m HO K,=HLAc]=xca些 国和 [HAc] =K。,C 物水溶中的平 p明=p水，+lg Cg酸 1mLhf+00104H C共值从10→0.1时 C剪袋 pH=pK。±l• 多元弱酸、弱碱 H2S H+ + HS￾HS- H+ + S2- 8 1 2 [ ][ ] 9.1 10 (298 ) [ ] a H HS K K H S + − θ − = =× 2 12 2 [ ][ ] 1.1 10 (298 ) [ ] a H S K K HS + − θ − − = =× 一级电离： 二级电离： 计算0.10 mol/L H2S 水溶液的[H3O+] 和 [S2–]，以及H2S 的电离度。 5.3.2 酸碱溶液pH值的计算 Ka a 1 2 K θ θ >> 1 [ ] H K c a + θ ≈ 1 [ ] OH K c b − ≈ 多元弱碱 θ 5.3.2 酸碱溶液pH值的计算 第 5 章 酸 、 碱 和 配 合 物 及 水 溶 液 中 的 平 衡 Ka与Kb的关系 • 对于一对共轭酸碱对 Ka × Kb = Kw pKa + pKb = pKw • Ka越大则 Kb越小，酸 越强，其共轭碱越 弱，反之亦然 5.5 缓冲溶液 5.5.1缓冲溶液的定义和组成 (1)同离子效应 在弱电解质中，加入含有相同离子的易溶 的强电解质，可使弱电解质的电离度降低。 HAc H+ + Ac- •缓冲溶液 弱酸和弱酸盐(弱碱)的混合溶液的pH值能 在一定范围内不因少量稀释或外加少量强 酸或强碱而发生显著变化。 第 5 章 酸 、 碱 和 配 合 物 及 水 溶 液 中 的 平 衡 缓冲溶液的性质 HAc H+ + Ac- HAc + NaAc 平衡浓度(mol.L-1) cHAc-x≈ cHAc x cNaAc+x ≈ cNaAc HAc NaAc a c x c HAc H Ac K ⋅ = = + − [ ] [ ][ ] NaAc HAc a c c x = K ⋅ lg a c pH pK c = + 共轭碱 弱酸 10 0.1 c c 共轭碱 → 弱酸 值从 时 pH = pKa ±1 (2)缓冲作用的原理1 初始浓度(mol.L-1) cHAc cNaAc