工程化学作业批改时发现的常见间圆 关于盖斯定律的用途：用盖斯定律，可以使热化学方程式能够像普通代数方程式那样进行 运算，可以根据已知反应的热效应来计算难以测定或未知反应的反应热。盖斯定律是在热 力学第一定律建立之前提出的。由热力学第一定律可以得出不做非体积功时，恒容条件下 Qv=AU,恒压条件下Qp=△H。因为△U和△H与过程的途径无关，只要反应物和产物的 状态确定，不论反应是一步还是分几步完成，其Q,Q都是定值 同学们一定要注意应用的条件。 关于m的理解：△Hm°，△Gm°，△Sm°的单位中都有“m”,此处的"mol”不是指1mol 产物或1m0反应物，而是指1mo的化学反应。对化学反应aA+bB=dD+eE而言，当反应消 mol的A物质 B 物质，同时生成 l的D物质和e o1的E物质时 称该反应技 所给的化学反应方程式进行了1个mol的化学反应 ,即1mo化学反应指各物质的量的变化在 数值上正好等于化学反应方程式中各自的化学计量系数。也可以说反应进度为1m0。 同学们要注意这里的m,与以前学的m是完全不同的概念 关于状态函数：状态函数是描述系统状态的物理量。状态函数具有下列三个性质系统的状 态确定后，状 函数有惟 确定值。)系统的状态发 化，则状老 的值也发生变化 其变化值只取决于系统的始态和终态，而与变化途径无关。当系统恢复原状态时，状态西 数也恢复原来的值。显然，循环过程的状态函数变化值为零。根据这一点，可以判断功和 热不是状态函数。 同学们要注意如何判断状态函数 关于自发问题：“凡是自发过程都要对外做功：凡是非自发过程都要消耗外功”。这种说 法后半句对，前半句不对。非自发过程如果不消耗外功，就不能继续进行。因此，凡是非 自发过程都要消耗外功。自发过程进行时，可以对外做功（如水从高处流到低处，可利用 水位差发电或推动水车做功)，也可以不对外做功（如两种气体的混合过程、热传导过程 等) 所以，题中的前半 话不对。可以说 “自发过程具 有 对外做功日 但“具有 对外做功的能力”并不等于 定要对外做功1 同学们要注意自发过程是在没有外力下自动进行的过程 关于标准平衡常数和化学平衡的关系：标准平衡常数改变，说明温度发生了变化，平衡一 定移动。平衡发生移动，标准平衡常数不一定改变。若温度保持不变，但反应物浓度或分 压等其他因素改变而引起平衡的移动，这时标准平衡常数不变：若由于温度改变引起平衡 移动，这时标准平衡常数改变。 同学们要注意彭亨和平衡常数的关系 关于状态：“标准状态”与“标准状况的含义是不同的。“标准状态”简称“标准态” 或“标态”。对于 气体，其标准态是指气体的分压均为10 对于溶液，其标准 态指处于下，溶质的浓度均为1mokg:液体和固体的标准态则是指处于下的纯物质， “标准态”中对温度并未作出规定。有些同学看到一般的热力学数据多为298K下的数值， 就误认为标准态的另一个条件是"298K”,这是不正确的。所谓“标准状况”，是指气体 在压力为1个标准大气压（即101.325ka)、温度为0℃时所处的状况。它对压力(101.325工程化学作业批改时发现的常见问题 关于盖斯定律的用途：用盖斯定律，可以使热化学方程式能够像普通代数方程式那样进行 运算，可以根据已知反应的热效应来计算难以测定或未知反应的反应热。盖斯定律是在热 力学第一定律建立之前提出的。由热力学第一定律可以得出不做非体积功时，恒容条件下 Qv＝AU，恒压条件下Qp＝ΔH。因为ΔU和ΔH与过程的途径无关，只要反应物和产物的 状态确定，不论反应是一步还是分几步完成，其Qv，Qp都是定值。 同学们一定要注意应用的条件。 关于m的理解：ΔHmº，ΔGmº, ΔSmº的单位中都有“m”，此处的"mol”不是指1 mol 产物或1 mol反应物，而是指1 mol的化学反应。对化学反应aA+bB = dD+eE而言，当反应消 耗掉amol的A物质，bmol的B物质，同时生成dmol的D物质和emol的E物质时，称该反应按 所给的化学反应方程式进行了1个mol的化学反应。即l mol化学反应指各物质的量的变化在 数值上正好等于化学反应方程式中各自的化学计量系数。也可以说反应进度为1 mol。 同学们要注意这里的m，与以前学的m是完全不同的概念 关于状态函数：状态函数是描述系统状态的物理量。状态函数具有下列三个性质系统的状 态确定后，状态函数有惟一确定值。)系统的状态发生变化，则状态函数的值也发生变化， 其变化值只取决于系统的始态和终态，而与变化途径无关。当系统恢复原状态时，状态函 数也恢复原来的值。显然，循环过程的状态函数变化值为零。根据这一点，可以判断功和 热不是状态函数。 同学们要注意如何判断状态函数 关于自发问题：“凡是自发过程都要对外做功；凡是非自发过程都要消耗外功”。这种说 法后半句对，前半句不对。非自发过程如果不消耗外功，就不能继续进行。因此，凡是非 自发过程都要消耗外功。自发过程进行时，可以对外做功（如水从高处流到低处，可利用 水位差发电或推动水车做功），也可以不对外做功（如两种气体的混合过程、热传导过程 等）。所以，题中的前半句话不对。可以说“自发过程具有对外做功的能力”，但“具有 对外做功的能力”并不等于“一定要对外做功”。 同学们要注意自发过程是在没有外力下自动进行的过程 关于标准平衡常数和化学平衡的关系：标准平衡常数改变，说明温度发生了变化，平衡一 定移动。平衡发生移动，标准平衡常数不一定改变。若温度保持不变，但反应物浓度或分 压等其他因素改变而引起平衡的移动，这时标准平衡常数不变；若由于温度改变引起平衡 移动，这时标准平衡常数改变。 同学们要注意彭亨和平衡常数的关系 关于状态：“标准状态”与“标准状况”的含义是不同的。“标准状态”简称“标准态” 或“标态”。对于气体，其标准态是指气体的分压均为100kPa，即Pº；对于溶液，其标准 态指处于Pº下，溶质的浓度均为1mol/kg；液体和固体的标准态则是指处于Pº下的纯物质。 “标准态”中对温度并未作出规定。有些同学看到一般的热力学数据多为298K下的数值， 就误认为标准态的另一个条件是"298 K”，这是不正确的。所谓“标准状况”，是指气体 在压力为1个标准大气压（即101．325kPa）、温度为0℃时所处的状况。它对压力（101．325