kPa)和温度(0℃)都作了规定。大家熟知的标准状况下气体的摩尔体积即指1mol理想气 体在101.325kPa和0℃时的体积为22.4L. 同学们要注意标准状态和标准状况是两个念 关于标准状态下和非标准状态下吉布斯函数的确定：化学反应的△Gm°(T)和△Gm(T) 是不相同的，不同的条件下，用△Gm°和△Gm(T)判断化学反应进行的方向。△Gm(T) 指任意状本时，化学反应的意尔吉布斯预数变（也称自由能变）。而△Gm°(T)指化学反 应处于标准状态（即反应系统中各物厅 均处于标准状态)时的摩尔吉布斯函数变。 学们要注意△Gm()和AGm(T)是不相同的 关于溶液的饱和蒸汽压：所谓溶液的蒸气压是指在一定温度下，液体的蒸发与凝聚达平衡 时气体所具有的压力，称该溶液的饱和燕气压。对纯液体来说，在一定温度下，其饱和燕 气压为 常数。难挥发的非电解质稀溶液其蒸气压与该溶液的浓度有关，符合拉乌尔定律 (即存在蒸气压下 其原因主要 有两点 是由于溶质分子与溶剂分子结合 形 溶剂化分子从而减少了一些高能量（即能脱高液体进入气体）的溶剂分子：二是由溶质婴 占据溶剂的部分表面，使得单位表面、单位时间内逸出的溶剂分子相应减少，这样使得溶 质溶于溶剂后所形成的溶液的蒸气压要比纯溶剂低一些。 同学们要注意蒸汽压的影响因素 关于如何配制缓冲溶液：在缓冲溶液中，根据所需的H范围选取缓冲对。所需的H范围 酸（或碱）的强度即K以及酸与盐的浓度之比有关。以酸为例当所选酸（或碱）与其盐的 浓度之比为1山时，pH=pKa°；很显然可根据弱酸（或弱碱）的解离平衡常数与H的关系来 选取缓冲对。当然调节弱酸（或弱碱）与其盐浓度之比也可调整其出值。但调整的幅度有 限，且这种调节会直接影响缓冲 容流的经冲能力」 在配制抗酸性（或抗碱性）更强的缓冲 溶液时，根据缓冲原理，可适当政变弱碱（或弱聪 与其盐的浓度之 比来达到此目的 同学们要注意缓冲液在pH=pKa°时，缓冲效果最好 关于水的凝固点和三相点的区别：水的三相点和水的冰点是不相同的。在这一类问题中应 明确纯水的凝固点和水的三相点属同 一个问题，而不同于水的冰点。前者是指纯水在平衡 水蒸气压下的疑固点， 气液固三相都是纯净的水 经测定这 098C,4.579 mmHg (粗略值常取为0.01,1℃，4.6mmg)。而水的冰点是指在一个大气压下，被空气饱和的 水的凝固点。即由空气饱和了的水溶液和冰的平衡温度。液相是含有少量氨气，氧气，氢 气等气体的水溶液，固相是纯冰。水的冰点是一个比较复杂的系统，随外界条件的不同略 有差异。而水的三相点是指一个纯净简单的系统，是一个固定不变的状态。 同学们要注意水的三相点和水的冰点是不相同的 关于凝固点下降问题的应用：把一块C的冰放在C的水中和把它放在°C的盐水中现象是 不相同的。0C的冰与0C的水的蒸气压相同，两相可达到平衡状态，即冰水共存。但0°C的 盐水（无论何种盐，浓度如何）的蒸气压比0°C的冰的蒸气压要小。因此冰会溶化于0°C的 盐水中 同学们要注意利用此原理可以制造低温系统 关于不同定义的浓度：物质量的浓度与质量摩尔浓度在定义上是不同的，物质量的浓度是 指在1L溶液中所溶质的物质的量，单位是mo/L；质量摩尔浓度是指在1kg溶剂中所含溶质 kPa）和温度（0℃）都作了规定。大家熟知的标准状况下气体的摩尔体积即指1 mol理想气 体在101．325 kPa和0℃时的体积为22．4 L。 同学们要注意标准状态和标准状况是两个概念 关于标准状态下和非标准状态下吉布斯函数的确定：化学反应的ΔGmº（T）和ΔGm（T） 是不相同的，不同的条件下，用ΔGmº和ΔGm（T）判断化学反应进行的方向。ΔGm（T） 指任意状态时，化学反应的摩尔吉布斯函数变（也称自由能变）。而ΔGmº（T）指化学反 应处于标准状态（即反应系统中各物质均处于标准状态）时的摩尔吉布斯函数变。 同学们要注意ΔGmº（T）和ΔGm（T）是不相同的 关于溶液的饱和蒸汽压：所谓溶液的蒸气压是指在一定温度下，液体的蒸发与凝聚达平衡 时气体所具有的压力，称该溶液的饱和蒸气压。对纯液体来说，在一定温度下．其饱和蒸 气压为一常数。难挥发的非电解质稀溶液其蒸气压与该溶液的浓度有关，符合拉乌尔定律 （即存在蒸气压下降）。其原因主要有两点：一是由于溶质分子与溶剂分子结合．形成了 溶剂化分子从而减少了一些高能量（即能脱离液体进入气体）的溶剂分子；二是由溶质要 占据溶剂的部分表面，使得单位表面、单位时间内逸出的溶剂分子相应减少，这样使得溶 质溶于溶剂后所形成的溶液的蒸气压要比纯溶剂低一些。 同学们要注意蒸汽压的影响因素 关于如何配制缓冲溶液：在缓冲溶液中，根据所需的pH范围选取缓冲对。所需的pH范围与 酸（或碱）的强度pKaº以及酸与盐的浓度之比有关。以酸为例当所选酸（或碱）与其盐的 浓度之比为1l时，pH=pKaº；很显然可根据弱酸（或弱碱）的解离平衡常数与pH的关系来 选取缓冲对。当然调节弱酸（或弱碱）与其盐浓度之比也可调整其pH值。但调整的幅度有 限，且这种调节会直接影响缓冲溶液的缓冲能力。在配制抗酸性（或抗碱性）更强的缓冲 溶液时，根据缓冲原理，可适当改变弱碱（或弱酸）与其盐的浓度之比来达到此目的。 同学们要注意缓冲液在pH=pKaº 时，缓冲效果最好 关于水的凝固点和三相点的区别：水的三相点和水的冰点是不相同的。在这一类问题中应 明确纯水的凝固点和水的三相点属同一个问题，而不同于水的冰点。前者是指纯水在平衡 水蒸气压下的疑固点，气液固三相都是纯净的水，经测定这个值为0.0098ºC，4.579 mmHg （粗略值常取为0.01，l ºC，4.6 mmHg）。而水的冰点是指在一个大气压下，被空气饱和的 水的凝固点。即由空气饱和了的水溶液和冰的平衡温度。液相是含有少量氮气，氧气，氩 气等气体的水溶液，固相是纯冰。水的冰点是一个比较复杂的系统，随外界条件的不同略 有差异。而水的三相点是指一个纯净简单的系统，是一个固定不变的状态。 同学们要注意水的三相点和水的冰点是不相同的 关于凝固点下降问题的应用：把一块0ºC的冰放在0ºC的水中和把它放在0ºC的盐水中现象是 不相同的。0ºC的冰与0ºC的水的蒸气压相同，两相可达到平衡状态，即冰水共存。但0ºC的 盐水（无论何种盐，浓度如何）的蒸气压比0ºC的冰的蒸气压要小．因此冰会溶化于0ºC的 盐水中。 同学们要注意利用此原理可以制造低温系统 关于不同定义的浓度：物质量的浓度与质量摩尔浓度在定义上是不同的，物质量的浓度是 指在l L溶液中所溶质的物质的量，单位是mol/L；质量摩尔浓度是指在l kg溶剂中所含溶质