第1章物质的pT关系和热性质 ∴放热40.88×76.68kJ=3135kJ (2)以1mol混合气体计算时, 气态水n(g)= co, +n, 0「2x n Pco t p, P总-P 221,,×(020041500m0=0234mol 液态水n()=m2o-n(g)=(0.300-0234)mol=0066mol 此时共有液态水(4088×0066)mol=2.70mol 19.25℃、101325Pa压力下把1 mol cao溶于1 mol- dm3的HCl溶 液中,放热19330kJ;如用1 mol CaCO3,则放热1502kJ。试问要把 1000g25℃的CaCO3变为885℃的CaO和CO2需吸热多少(885℃为 101325Pa下CaCO3的分解温度)。已知25~885℃范围内CaCO3、CO2、 CaO的平均比热容分别为1.121JK-·g-1、1.013JK-·g-、 0895JK--g-。 CaCO325℃ CaO+CO2885℃ AH, CaO+CO,25℃ CaO+2HCl→CaCl2+H,O △H=-193.30 kJ mol- CaCO,+2HCl→>CaCl、+H,O+CO,△H=-1502 kJ. mol 两式相减,得 CacO,->Cao+CO, △H,=17828 kJ- mol △2=0.895×5608+1013×4401)×(85-25)小Jmol =81.5kJ·mol △H=MH1+△H2=(7828+815) KJ. mol-=259.8 kJ. mol 对1006caC0,需吸热(100 ×2598kJ=2596kJ 10009 20.如使 Imol NaCl溶于适量的水中,使之成为1200%的NaCl 溶液,在20℃时吸热3241J,在25℃时吸热2932J。已知22.5℃时水及第 1 章 物质的 pVT 关系和热性质 ·37· ∴ 放热 40.88× 76.68 kJ = 3135 kJ (2) 以1 mol 混合气体计算时, 气态水 ( ) ( ) 2 2 2 2 2 2 2 2 2 CO N H O H O CO N CO N H O (g) n n p p p n n p p p n + − + = + = 总 ( ) 0.200 1.500 mol = 0.234 mol 101.325 12.27 12.27 ⎥ ⎦ ⎤ ⎢ ⎣ ⎡ × + − = 液态水 (l) (g) (0.300 0.234) mol = 0.066 mol n = nH2O − n = − ∴ 此时共有液态水 (. . ) 4088 0 066 × mol = 2.70 mol 19. 25℃、101325Pa 压力下把 1 mol CaO 溶于 3 1mol dm− ⋅ 的 HCl 溶 液中，放热19330 . kJ ；如用 1mol CaCO3，则放热15 02 . kJ 。试问要把 1000 g 25℃的 CaCO3 变为 885℃的 CaO 和 CO2需吸热多少（885℃为 101325Pa 下 CaCO3 的分解温度）。已知 25～885℃范围内 CaCO3、CO2、 CaO 的平均比热容分别为 1.121 1 1 J K g − − ⋅ ⋅ 、 1.013 1 1 J K g − − ⋅ ⋅ 、 0 895 1 1 . JK g ⋅ ⋅ − − 。 解： ΔH2 ΔH1 ΔH CaCO3 25℃ CaO+CO2 25℃ CaO+CO2 885℃ CaO + 2HCl CaCl H O ⎯ →⎯ +2 2 1 193.30 kJ mol− ΔH = − ⋅ CaCO + 2HCl CaCl + H O + CO 3 22 2 ⎯ →⎯ 1 15.02 kJ mol− ΔH = − ⋅ 两式相减，得 CaCO CaO + CO 3 2 ⎯ →⎯ 1 1 178.28 kJ mol− ΔH = ⋅ [ ] ( ) ( ) 1 1 2 81.5 kJ mol 0.895 56.08 1.013 44.01 885 25 J mol − − = ⋅ ΔH = × + × × − ⋅ ∴ ( ) 1 1 1 2 178.28 81.5 kJ mol 259.8 kJ mol − − ΔH = ΔH + ΔH = + ⋅ = ⋅ 对1000 g CaCO3，需吸热 1000 100 09 259 8 . × . ⎛ ⎝ ⎜ ⎞ ⎠ ⎟ kJ = 2596 kJ 20. 如使 1mol NaCl 溶于适量的水中，使之成为 12.00％的 NaCl 溶液，在 20℃时吸热 3241J，在 25℃时吸热 2932J。已知 22.5℃时水及